气体摩尔体积pptppt课件.ppt

1 上一节课我们学习了 物质的量 n 及其单位摩尔 mol 和摩尔质量 M 由n可以求出哪些物理量 复习 2 在实验室或在生产中 对于气态物质常使用它的体积而不是质量 那么物质的量与气体体积之间有什么关系 1mol气态物质占据的体积有多大 气 体 摩 尔 体 积 第 二 节 1mol物质的体积 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 液体物质 1mol水 1mol硫酸 1mol下列气体在0oC 101KPa下的体积 气体物质 22 4 22 4 22 39 22 4 注意啦 有条件 为什么 总结 以下是1mol物质在00C 101KPa下的体积 由体积数据结合物质状态你得出什么结论 为什么 从微观角度分析 物质的体积由哪些因素决定 大得多 各不相同 却基本相同 相同 不同 相同 不同 大 小 设问 1 100个乒乓球和50个乒乓球 谁占的体积大 2 50个乒乓球和50个篮球 都紧密堆积在一起 哪一堆所占有的体积大 3 如果篮球的数目都是100个的两堆 一堆紧密堆积 另一堆球与球的距离间隔1米均匀分布 哪一堆篮球哪个占的总体积更大 从微观角度 类似粒子的数目多少 粒子半径大小 粒子间的平均距离大小 结论 在相同条件下 决定物质的体积的微观因素有 1 粒子数目 2 粒子 半径 大小 3 粒子间的平均距离 问 当物质的粒子数目均为1摩尔时 决定固 液 气态物质的体积大小因素有哪些 在这两个因素中 当粒子之间距离很小时 物质的体积主要取决于粒子的大小 当粒子间的距离比较大时 物质的体积主要取决于粒子间的距离 体积 微粒个数 粒子直径 粒子间距 1mol 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 所以 固体和液体的体积主要取决于粒子大小 气体分子间距离很大 分子平均距离是分子直径的10倍左右 分子半径0 4nm 间距4nm 所以气体所占体积主要受粒子间距影响 基本不受半径影响 讨论 当粒子数目相同的情况下 什么因素影响气体分子间的平均距离呢 如何影响的 结论 当粒子数目相同的条件下 决定气体分子间的距离的条件因素有 1 温度越高 气体分子间平均距离越大 所以体积越大2 压强越大 气体分子间平均距离越小 所以体积越小 幻灯片6 3 分组讨论为什么在00C 101KPa下1mol任何气体所占的体积都相同呢 温度 0 273K 压强 101KPa 称为标准状况 S T P 讨论 在一定温度和压强下 并不一定是标准状况 1mol不同的气体体积是否相同 在同温同压下 相同分子数的气体 其体积 在同温同压下 体积相同的气体 其分子数 在同温同压下 气体体积的大小与分子数目成 相同 正比 相同 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的分子 这就是阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 概念 单位物质的量气体所占的体积 符号 Vm 公式 标准状况下的气体摩尔体积约为22 4L mol 这是特定条件下的气体摩尔体积 单位 L mol L mol 1 和m3 mol 标准状况下的气体摩尔体积示意图 标准状况下的气体摩尔体积理解要点 条件 标准状况 STP 0 101KPa对象 任何气体物质的量 1mol 结论 体积约为22 4L Attention 摩尔任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 因为气体体积与分子种类无关 课堂练习 判断正误 1 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4L 错 物质应是气体 2 1mol气体的体积约为22 4L 错 应标明条件 标准状况 3 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L 对 气体体积与分子种类无关 4 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含的分子数 错 未指明气体体积是否在相同条件下测定 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4L 错 约为 单位应为L mol 6 只有在标准状况下 气体的摩尔体积才可能约为22 4L mol 错 不一定 课堂练习 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水和1molH2的体积都约是22 4L B 2gH2和44gCO2的体积相等 C 1mol某气体的体积为22 4L 则该气体一定处于标准状况 D 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 D 1mol 主要因素 次要因素 1mol 忽略 决定因素 1 决定物质体积的三个因素 课堂小结 2020 1 29 26 可编辑 课堂小结 2 阿伏伽德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的分子 4 标准状况下的气体摩尔体积 Vm 22 4L mol 理解要点 条件 标准状况 S T P 对象 任何气体物质的量 1mol 体积约占 结论 课堂小结 课后作业 导学案15页过关训练A组和B组习题 课堂练习 在同温同压下 相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2 答案 判断正误 1 18g水为1mol 在标准状况下的体积为22 4L 2 1mol任何气体的体积都为22 4L3 22gCO2在标准状况下的体积约为22 4L4 在常温常压下11 2LCl2所含的原子数为NA 使用22 4L时应注意 状态 状况 量 约 气体平均摩尔质量的求法 1 定义式法2 标况密度法3 相对密度法 四 物质的量浓度 含义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 称为B的物质的量浓度 符号CB单位mol L 表达式 物质的量浓度 mol L CB nB V 容量瓶 标有 只能配制与容量瓶体积相同的溶液 不能配制任意体积溶液 不能加热 不能溶解药品 不能作反应容器 体积 温度 刻度线 1 步骤 计算 配制100mL0 5mol LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少 称量 复习天平的使用 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 洗涤 移入100mL容量瓶 洗涤烧杯两到三次定容 加水到接近刻度2厘米时 改用胶头滴管加水到刻度 摇匀 装瓶 例 配制100mL0 5mol LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少 n NaCl c NaCl V aq 0 5mol L 0 1L 0 05mol m NaCl n NaCl M NaCl 0 05mol 58 5g mol 2 925g 0 05 2 所需仪器 3 配制过程 容量瓶 天平 药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 滴管等 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 小结 配制物质的量浓度溶液的操作步骤 计算 称量 或量取 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀 物质的量浓度 物质的量应用于化学方程式的计算 例 实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应 计算 1 生成CaCl2的质量2 盐酸的溶质的物质的量浓度3 生成的CO2在标况下的体积 课堂练习一 用5molNaOH配成500mL溶液 其浓度为mol L 取5mL该溶液 其浓度为mol L 从1L1mol LNaCl溶液中 分别取出100mL 10mL和1mL溶液 它们的物质的量浓度是否相等 10 10 课堂练习二 下列关于0 1mol L硝酸钾溶液配制的说法中 错误的是 A 0 01molKNO3溶于100mL水配制而成 B 0 05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C 0 2mol LKNO3100mL稀释成200mL D 0 1molKNO3溶于1L水配制而成 A D 随堂检测一 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容