浙江省桐乡市高二化学3月月考试题苏教版.doc

浙江省桐乡市2012-2013学年高二化学3月月考试题苏教版相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cu-64 zn-65 br 80一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）（ ）1. 反应a+3b2c在10 时，v(b)=0.3 mol（ls)-1，50 时v(a)=25.6 mol（ls）-1，若温度每升高10 ，反应速率增至原来的n倍，则n值为a.2 b.3 c.4 d.5（ ）2. 下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是a两装置中，铁电极上均有气体产生b图2装置能将电能转化为化学能c石墨电极上发生的电极反应均为：2h+2e-=h2d随着反应的进行，两装置中电解质溶液的ph均增大（ ）3. 取一张用饱和的nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ab电极是阳极ba电极与电源的正极相连c电解过程中水是氧化剂 db电极附近溶液的ph变小（ ）4.肼(n2h4)是火箭发动机的一种燃料，反应时n2o4为氧化剂，生成n2和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)n2o4(g) h=+8.7 kjmol-1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) h=-534.0 kjmol-1下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是a.2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g) h=-542.7 kjmol-1b.2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g) h=-1059.3 kjmol-1c.n2h4(g)+n2o4(g)n2(g)+2h2o(g) h=-1076.7 kjmol-1d.2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g) h=-1076.7 kjmol-1（ ）5. 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下列各图为产生h2的体积v（l）与时间t（min）的关系，其中正确的是 （ ）6.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是a.溶液的ph升高 b.同温、同压下两极上析出等体积的气体c.阴极质量增加 d.溶液中c(cl-)几乎不变（ ）7. 用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示（co2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是 a.oe段表示的平均速率最快b.ef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（lmin）c.oe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267d.f点表示收集到的co2的量最多（ ）8. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 a.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24lb.乙烧杯中的d电极反应式为fe2e-fe2+c.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀d.甲烧杯中溶液的ph降低（ ）9.氢氧燃料电池所耗原料为h2和o2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的koh溶液。下列有关叙述正确的是a.负极反应为o2+4e-+2h2o 4oh- b.正极反应为2h2+4oh-4e- 4h2oc.工作时正极区ph升高，负极区ph降低 d.工作时，溶液中阴离子移向正极（ ）10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh下列叙述不正确的是a.放电时负极反应为：3zn-6e-+6oh-3zn(oh)2b.放电时正极反应为：2feo42-+6e-+8h2o2fe(oh)3+10oh-c.放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被氧化d.放电时正极附近溶液的碱性增强（ ）11.关于右图装置的叙述，正确的是a.铝是负极，铝片上析出无色气体 b.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体c.溶液中两电极间产生白色沉淀 d.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解（ ）12. nh3和纯净的o2在一定条件下发生反应：4nh3（g）+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g) ,现向一容积不变的2 l密闭容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min后，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是av(n2)=0.125 mol/（lmin）bv(h2o)=0.375 mol/（lmin）cv(o2)=0.225 mol/（lmin）dv(nh3)=0.250 mol/（lmin）（ ）13. 一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是koh溶液。下列对此电池的说法正确的是 a正极反应为c2h618oh14e2co3212h2o b放电一段时间后，正极周围的ph降低c每消耗1molc2h6，电池中就消耗4molkoh d电池的总反应是2c2h65o22co26h2o（ ）14. 反应3a(g)+b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是av (d)=6moll-1min-1 bv (b)=0.5 moll-1s-1cv (c)=0.6 moll-1s-1 dv (a)=0.15 moll-1s-1（ ）15.向电解质溶液中插入m、n电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其溶液中的h+的物质的量浓度无变化。符合这些条件的是a.两个电极均为铁片，m是阴极，电解液是0.4%的naoh溶液b.两个电极均为石墨，m是阳极，电解液是0.4%的h2so4溶液c.两个电极均为石墨，m是阳极，电解液是0.4%的koh溶液d.m是铁片，n是石墨，m是阴极，电解液是0.4%的kno3溶液二、填空题（共55分）16.已知下列两个热化学方程式：2h2(g)+o22h2o(l) h=-570 kjmol-1c3h8(g)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(l) h=-2220.0 kjmol-1（1）实验测得h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kj，则混合气体中h2和c3h8的体积比是_。（2）已知：h2o（l）h2o(g) h=+44.0 kjmol-1写出丙烷燃烧生成co2和气态水的热化学方程式： 。17. 一定温度下，将3mola气体和1molb气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2l，反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为0.4 moll-1。1min内，b的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度_0.8moll-1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，c的体积分数为22%，则a的转化率是_；（2）一定温度下，可逆反应2no+o22no2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是 ； 单位时间内生成n molo2 ，同时生成2n mol no单位时间内生成2nmolno2 ，同时生成2n mol no用no、o2 、no2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：1：2 混合气体的总压强不随时间的变化而改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变 o2的物质的量浓度不变一个o=o键断裂的同时，有两个no分子形成一个o=o键断裂的同时，有两个no2分子形成18. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_。（2）此电池的正极发生的电极反应式是_；负极发生的电极反应式_。（3）电解液中的h+离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_极。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。19.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验完成：(1)阳极上的电极反应式为_。(2)阴极上的电极反应式为_。(3)原上层液体是_。(4)原下层液体是_。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。20. 有右上图装置：回答下列问题：（1）装置a是_池，b是_池。 （2）装置a中的zn极是_极，cu极上的电极反应方程式为：_。 （3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做_，正极反应式为_ 。 （4）装置b中是浓度均为0.1mol/l的nacl、cuso混合溶