浙江省宁波市高三化学第二次模拟试题（宁波二模）苏教版.doc

宁波市2013年高考模拟考试卷化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共13页，第卷1至5页，第卷6至13页。满分300分，考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n14 o 16 s 32 cl 35.5 k 39 i 127第卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题。在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。）7下列说法不正确的是a为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用cl2和feso47h2o进行消毒、净化，以改善水质b铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等c从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：d借助扫描隧道显微镜，应用stm技术可实现对原子或分子的操纵8稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1 moll-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是ah2so3溶液bc6h12o6溶液cnacl溶液dnh3h2o溶液9下列说法不正确的是a燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖b用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。c制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分d在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化10原子序数依次增大的x、y、z、m、w为五种短周期元素。已知y与z、m与w分别同周期，x与m同主族； x、z、m的质子数之和等于y、w的质子数之和；x与z、m与z都可以分别形成a2b、a2b2型的化合物；x与y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl-1；y、m、w的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是am的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质b只含x、y、z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性c由x、m与z形成的化合物x2z2和m2z2中所含的化学键类型相同d含有w阳离子的某些盐，可用作净水剂11下列说法正确的是a某有机物含有c、h、o、n四种元素，其球棍模型为。该有机物的结构简式为b按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷c七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物ds-诱抗素的结构简式为：，则1 mol s-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol naoh12下列说法正确的是a已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加少量烧碱溶液可使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大。b25时，向水中加入少量固体ch3coona，水的电离平衡：h2oh+oh-逆向移动，c(h+)降低c取c(h+)=0.01 moll-1的盐酸和醋酸各100 ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液中：c(na)c(no3)13近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(kio3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以ki溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：ki3h2okio33h2。下列有关说法不正确的是a电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极b电解时的阳极电极反应式：i6e3h2o = io36hc当电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得kio3 107 gd电解一段时间后，电解质溶液的ph变小二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）第卷非选择题部分（共180分）26（15分） 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：（1）向酸化的fecl3溶液中逐滴加入ki溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。（2）向酸化的feso4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。写出上述变化中，有关反应的离子方程式： fe33scnfe(scn)311h2o22scn2so422co2n210h2o2h 若生成1mol n2，h2o2和scn的反应中转移电子的物质的量是 mol。（3）根据以上实验，推断fe2+、i和scn的还原性由强到弱的顺序为 。 某课题组利用fe粉和kno3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。（4）实验前：先用0.1 moll-1h2so4洗涤fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3溶液的ph调至2.5；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液通入 （写化学式）。（5）如图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh4+的浓度在增大，fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。27（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：请回答下列问题：（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kjmol-1的影响。实验结果如图所示：（图中t表示温度，n表示物质的量）图像中t2和t1的关系是：t2 t1(填“”、“”、“fe2+scn （2分）（4）除去fe粉表面的铁锈（fe2o3）等杂质 （2分）；n2 （1分）（5）fe2+、nh4+ （各1分，共2分）；溶液的ph增大，fe2+形成了fe(oh)2或与溶液中oh结合（2分）27.（14分）（1） ， c ， （各2分，共6分）；2.08（2分）（2）226.25kj或226.3 kj（3分）（3）n2 （1分）；氨气氧化生成no的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率下降（2分）28（14分）（1）2mno45h2c2o46h2mn210co28h2o（3分）紫色（或紫红色）（1分）；无（1分）；0.2（2分）（2）c（硫酸） a（高锰酸钾）和b（草酸）（各1分，共3分）（3）0.005 ， 0.1（各1分，共2分）；（4）1