长郡中学2004年上学期期中考试化学试卷.doc

长郡中学2004年上学期期中考试化学试卷问卷可能用到的相对原子质量： Na23 O-16 H-1 D-2 S-32时量：90分钟 满分：100分一选择题( 每题2分，共20分， )1同种元素一定具有相同的A质子数 B质量数 C中子数 D核外电子数2Cl和Cl具有相同的A最外层电子数 B电子层数 C核外电子数 D化学性质3下列物质属于同位素的是AH2和D2 B40K和40Ca C12C 和14C DO2和O34已知R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，则该元素最高价氧化物的分子式为：AR2O3 BR2O5 CRO2 DRO35已知A、B、C均为短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构；C的阴离子半径大于带相同电荷的B的阴离子半径。则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是：A CBA BABC CACB D CAB6按核电荷数递增，氧化性减弱的是：AF-、Cl-、Br-、I- BLi+、Na+、K+、Rb+CK、Ca、Ga、Ge DC、N、O、F7按酸性由强到弱的顺序排列正确的是：AH2CO3、H4SiO4、H3PO4、BHClO、HNO3、H3PO4CH2SO4、H3PO4、H4SiO4DHNO3、H3PO4、HClO48有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是AHF BH3O CNaH DH2O29下列含有非极性共价键的离子化合物是：A过氧化钠 B硫酸 C硫化钠 D氢氧化钠10有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y 53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为AX2Y5 BXY2 CX2Y3 D X2Y11下列关于氧族元素的叙述中，正确的是：A都能生成+6价的化合物 B都能与金属直接化合C原子的最外层电子数都为6 D都能生成稳定的氢化物12不能通过化合反应生成的是AFeS BFeCl3 CNa2O2 DCuS13能用2H+S=H2S来表示的化学反应是A Na2S和H2SO4(稀)反应 BNa2SO3和盐酸反应 CH2S和浓硫酸反应 DKHS和稀H2SO4反应.14向BaCl2的溶液中通入氯气，再通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀应该是ABaSO4 BBaSO3CS D无法确定15关于SO2的下列叙述正确的是A是一种无色有臭鸡蛋气味的气体 B具漂白性，所以能使溴水褪色C具有氧化性和还原性 D其水溶液是一种强酸16一定物质的量的SO2与NaOH溶液发生如下反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O， NaOH+SO2=NaHSO3+H2O,所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为A12B35C188 D81117酸雨的形成主要是因为A大气中CO2含量增多 B汽车排出大量尾气C工业上大量燃烧含硫燃料 D乱砍伐森林，破坏了生态平衡18在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是AC+H2SO4(浓) BCu+H2SO4(浓) CBa(OH)2+H2SO4 DH2S+H2SO4(浓) 19有一发烟硫酸的组成可用2H2SO4SO3表示，若将这种发烟硫酸276g稀释成98%的浓硫酸，需加水：A124g B44gC5.63g D 24g20在足量BaCl2溶液中，加入一定量的某浓度的硫酸溶液。若两者恰好完全反应，且过滤后的滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等。则原硫酸溶液的质量分数为A29.6% B42.1% C67.3% D98.3%姓名班级学号2004年上学期期中考试化学试卷答卷一选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题（每空2分，共20分）21同一周期的主族元素，从左至右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族的元素，从上至下得电子能力逐渐 ，金属性 。22在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，直到沉淀刚好溶解为止，此时发生的两个反应的离子方程式为 ； 。23亚硫酸根离子（SO32）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为 。实验室为验证Na2SO3常温下易被氧化，可将Na2SO3溶液加到溴水中，能说明Na2SO3易被氧化的现象是 ，反应的离子方程式为 。三推断题：24（6分）甲、乙两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH中各不相同的四种离子（设各种离子浓度均较大），若单独排放会造成污染，如将两厂污水按适当比例混合，经沉淀后，则污水变为澄清的NaNO3溶液，排出后的污染程度会大为降低。若甲厂含有 ，则乙厂含有 。25（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：填写元素符号：A、_B、_C、_D、_E、_画出A的原子结构示意图_ _；画出B的离子结构示意图_ _；写出C元素最高价氧化物的水化物的电子式：_ _。写出E与冷水反应的化学方程式：_。四实验题(共10分)A水银柱26在常温下，按右图装配好装置，待内外空气压强相等时，水银柱液柱在A处。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入适量二硫化碳液体，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。发现二硫化碳安静地燃烧，生成CO2和SO2，水银柱推向左管。回答下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式： (2)说明水银柱被推向左管的原因： (3)火焰熄灭后，静置到恢复原温度和压强，水银柱的位置应该（ ）A、仍在A处B、高于A处C、低于A处(4)用KMnO4溶液、品红试液、澄清石灰水以及下图所示装置验证二硫化碳燃烧的产物：ABCD燃烧产物A、B、C、D中所盛放的药品分别是：A B C D 五计算题（14分）27（6分）2.3g金属钠放入W g重水（D2O）中，完全反应后，求产生气体在标准状况下的体积；所得溶液中溶质的质量分数（用W的代数式表示）28（8分）工业制硫酸的尾气中含有二氧化硫。尾气排入大气之前必须经过回收、净化处理，常用的处理方法是氨水吸收法（NH3H2O+SO2= NH4HSO3），当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再跟浓H2SO4作用得到硫酸铵和纯净的二氧化硫。若标准状况下100m3尾气的处理消刚好消耗18mol/L的浓硫酸500mL，则:该尾气中二氧化硫的体积分数为多少?若将生成的纯净SO2通入10L水中，得到密度为1.18g/cm3的溶液，求所得亚硫酸溶液的物质的量浓度。2004年上学期期中考试化学试卷答案一选择题题号12345678910答案ABCBDBCCAD题号11121314151617181920答案CDAACDCBDB二填空题21减小；减弱；增强；减弱；增强22Al3 3OH- = Al(OH)3 ；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O232Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 ；溴水褪色；SO32- Br2 +2H2O = SO42- + 2H+ +2Br-三推断题24Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3 ；Cl、SO42、OH、Na+ （可互相交换