2020春高中化学第2章化学键化学反应与能量检测题鲁科版必修2.docx

第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。答案：B2人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，据此判断氧化银是()A负极，被氧化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。答案：B3下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能解析：镁燃烧时，一定放热，一部分化学能转化为热能。答案：D4甲、乙两容器都在进行ABC的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A快 B慢 C相等 D无法判断解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，由于题中缺少甲、乙两容器的相对体积大小，故无法确定两容器内反应速率的快慢。答案：D5在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需2 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.2 sC大于1.8 s D小于1.8 s解析：氮气浓度降低0.1 molL10.06 molL10.04 molL1需要2 s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06 molL10.024 molL10.036 molL1需要时间为0.036 molL12 s0.04 molL11.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。答案：C6(2017江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图： CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)3解析：P的质子数是15，A正确；F原子的电子数为9，B错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案：A7可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D解析：表示v(正)v(逆)，正确。不能表示v(正)v(逆)，不正确。只要发生反应，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案：A8(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同解析：根据原予序数WXYZ，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液、可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。A错：原子半径大小应为XWZY，即FOClAC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为H，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误。答案：B12将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若把金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是()A金属活动性：ABB还原性：BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D金属A的表面有气泡产生，金属B表面无明显现象解析：由于当金属A、B和稀硫酸形成原电池时A被腐蚀，说明A做原电池的负极，活泼性强于B，故A的还原性也强；A做原电池的负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，金属B做原电池的正极，溶液中的H在正极得电子生成H2，放出气泡。金属B并未发生反应。答案：A13甲庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 ()A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：庚己戊，错误。C项，甲(Mg)与沸水缓慢反应，错误。D项，丁(Si)的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。答案：D14把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL，2 molL1B20 mL，3 molL1C10 mL，5 molL1 D10 mL，3 molL1解析：据条件可知，加入的X溶液中X的物质的量越多，当“稀释至50 mL”时其物质的量浓度就越大，故选B。答案：B15向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。答案：C16下列关于实验现象的描述正确的是 ()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡 B用铜片作正极，铁片作负极，CuSO4作电解质溶液形成原电池，结果铁片上有铜析出，铜片溶解C把铜片插入FeCl3溶液中，铜片上有铁析出D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴CuCl2溶液，产生气泡的速率变大解析：A中铜片上产生气泡，错误；B中铁溶解，溶液中的Cu2在正极铜片上得电子而析出Cu，错误；C中Fe3得电子只能生成Fe2，而不能生成铁，错误；锌置换出少量的铜，与锌、盐酸形成原电池，反应速率变大，正确。答案：D17 MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析：根据题意，电池总反应式为Mg2AgCl=MgCl22Ag，正极反应式为2AgCl2e=2Cl2Ag，负极反应式为Mg2e=Mg2，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，所以电池放电时Cl由正极向负极迁移，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2，D项正确。答案：B18最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是 ()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2的反应过程解析：A项，状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B项，从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。D项，状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。答案：C19图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A铜棒的质量 Bc(Zn2)Cc(H) Dc(SO)解析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极，溶液中的H获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn2eZn2，所以溶液中c(Zn2)增大，错误；C.由于反应不断消耗H，所以溶液的c(H)逐渐降低，正确；D.SO不参加反应，其浓度不变，错误。答案：C20(2019全国卷)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是()A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H22MV2=2H2MVC正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：由题图和题意知，电池总反应是3H2N2=2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MVe=MV2，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)21(15分)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)0t1 s内气体B的平均反应速率为_。(3)(t110) s时，A的转化率为_，此时v正(A)_v逆(B)(填“”“v逆(B)。(4)根据图象可知，到达t1时刻反应处于平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，该反应没有停止，a错误；在t1时刻之前，反应正向进行，气体B的消耗速率大于它的生成速率，b正确；在t1时刻，反应达到平衡状态，气体C的正反应速率等于逆反应速率，c正确。(5)设容器的体积为V L，起始时总物质的量为1.3V mol，平衡时总物质的量为0.9V mol，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，所以(t110) s时容器中的压强与起始时的压强之比为0.9V1.3V913。答案：(1)3AB2C(2) molL1s1(3)75%(4)bc(5)91322(12分)如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：(1)A为氯气发生装置，写出发生反应的化学方程式：_。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，请写出D装置中发生反应的化学方程式：_。(3)E处石蕊溶液的现象是_。(4)若将E处溶液改为石灰水，则E处的现象是_(填字母)。A有白色沉淀生成B无白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失解析：A装置是利用固液气来制备Cl2化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，在B装置中除HCl气体，进入D的气体为湿润的Cl2。在D中发生2Cl22H2OC4HClCO2，HCl、CO2和过量的Cl2通入E中，石蕊先变红后退色。若改为石灰水，CO2在酸性条件下，不与其反应。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2Cl2C2H2O4HClCO2(3)石蕊试液先变红色，后变无色(4)B23(13分)电子表和电子计算器的电源用的是像小纽扣的微型银锌原电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，根据上述反应判断：(1)原电池的正极是