浙江省嘉兴一中高三化学上学期摸底试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省嘉兴一中高三（上）摸底化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1（1分）（2013秋海淀区月考）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）a硅可用于制作半导体材料b二氧化硅可用于制造光导纤维c石墨可用作绝缘材料d液氨可用作制冷剂2（1分）（2015春晋江市校级期中）下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（）a温室效应：二氧化碳b光化学烟雾：二氧化氮c酸雨：二氧化碳d臭氧层破坏：氟氯烃3（1分）（2014秋武平县校级期中）目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习下列物质的分类不正确的是（）aso2（氧化物）b碘酒（单质）chno3（含氧酸）d氯水（混合物）4（1分）（2013秋海曙区校级月考）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a蒸馏水b稀h2so4ccuso4 溶液d蛋清溶液5（1分）（2013秋海曙区校级月考）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a28 g 氮气含有的原子数为nab标准状况下，22.4 lh2o 中含有的水分子数为nac1 mol 铁与稀硝酸反应时，失去的电子数不一定为3nad0.5 mol/l fe2（so4）3 溶液中，so42 的数目为1.5na6（2分）（2011福建）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）aco2、ch4、n2等均是造成温室效应的气体b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一c节能减排符合低碳经济的要求d合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺7（2分）（2009海南）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）a甲苯b硝基苯c2甲基丙烯d2甲基丙烷8（2分）（2013秋海曙区校级月考）下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）ahcl 和kclbnh3 和h2ocsio2 和nacldco2 和naoh9（2分）（2012广西学业考试）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）aagbalcfedna10（2分）（2014秋诸暨市校级月考）氰气的化学式为（cn）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）anacn和agcn都易溶于水bhcl和hcn都易形成白雾cmno2可与hcn反应生成（cn）2d（cn）2和naoh溶液反应生成nacn、nacno和h2o11（2分）（2012秋金川区校级期中）下列实验操作正确的是（）a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集d配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12（2分）（2013秋海曙区校级月考）下列离子方程式正确的是（）a过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应 ba2+oh+h+so42baso4+2h2obnh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应 nh4+ohnh3+h2oc苯酚钠溶液中通入少量co2+co2+h2ooh+hcodfebr2溶液中通入过量cl2 2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl13（2分）（2013秋东莞期末）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）aba2+、k+、no3、so42boh、cl、na+、nh4+cmg2+、k+、cl、no3dcu2+、no3、oh、cl14（2分）（2012秋怀化期末）一定温度下，可逆反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g） 达到平衡的标志是（）a容器内每减少1mol a2，同时生成2mol ab3b容器内每减少1mol a2，同时生成3mol b2c容器内a2、b2、ab3的物质的量之比为1：3：2d容器内a2、b2、ab3的物质的量浓度之比为1：1：115（2分）（2014秋端州区校级月考）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为 0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的反应速率为0.0395mol/（ls）d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）16（2分）（2009春咸阳期末）x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）xyzwa原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc四种元素的单质中，w单质的熔、沸点最高dw的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质17（2分）（2013秋南湖区校级月考）已知维生素a的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）a维生素a分子中含有一个苯环b维生素a不能使酸性kmno4溶液褪色c维生素a能与金属钠反应产生h2d维生素a属于烯烃18（2分）（2009市中区校级模拟）酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为c6h13oh的物质对于此过程，以下分析中不正确的是（）ac6h13oh分子含有羟基bc6h13oh可与金属钠发生反应c实验小组分离出的酯可表示为ch3cooc6h13d不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解19（2分）（2009湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）a电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能b绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能c煤燃烧时，化学能主要转化为热能d白炽灯工作时，电能全部转化为光能20（2分）（2013秋海曙区校级月考）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kjmol1bco（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=（2283.0）kjmol1c1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量21（2分）（2013秋金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）abcd22（2分）（2008洛阳模拟）两个惰性电极插入500ml agno3溶液中，通电电解当电解液的ph从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有h2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（）a27 mgb54 mgc106 mgd216 mg23（2分）（2013春洛阳期中）化合物a经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式c8h8o2a的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，a分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图关于a的下列说法中，正确的是（）a1mola在碱性条件下水解消耗2molnaohba在一定条件下可与4 mol h2发生加成反应c符合题中a分子结构特征的有机物只有1种d与a属于同类化合物的同分异构体只有2种24（2分）（2014秋浏阳市校级期中）ph=2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1l（其ph与溶液体积v的关系如图所示），下列说法正确的是（）a=5时，a是强酸，b是弱酸；若a、b都是弱酸，则5a2；稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强；a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等abcd25（2分）（2010潍坊模拟）有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子a+和b+及一价阴离子x和y组成的盐溶液据测定常温下ax和by溶液的ph=7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，由此判断不水解的盐是（）abxbaxcaydby26（2分）（2011天心区校级模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）a装置中，c为阳极，d为阴极b装置可用于排空气法收集h2、nh3、cl2、hcl、no等c装置中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气27（2分）（2013秋南湖区校级月考）下列关于实验的说法错误的是（）a“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触b除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶c选择合适的试剂，用图乙所示装置可分别制取并收集少量co2和o2d实验室用图甲所示的装置制取少量氨气二、填空题28（7分）（2013秋南湖区校级月考）广口瓶是中学实验中常用仪器之一，下列各装置中均有广口瓶，请填空：（1）装置a可用于收集气体，如h2，若装置a是干燥的，则气体应从口进入（填“a”或“b”，下同），若a中充满水，则气体应从口进入（2）装置b通常用于，注意事项是（写出两条）（3）装置c的用途是（4）装置d中长导管的作用是29（10分）（2013广东模拟）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式（3）甲、乙、丁可形成a、b两种微粒，它们均为1价双原子阴离子，且a有18个电子，b有10个电子，则a与b反应的离子方程式为（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kj热量，写出其热化学方程式30（12分）（2011兖州市三模）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂将铜粉在仪器b中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜反应完全后，加物质甲调节ph，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到105moll1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶已知：ksp1022，ksp1016，ksp1038请回答下列问题：如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500ml，溶液中含有铁元素0.005mol方案1中的b仪器名称是为了使铁元素全部沉淀，应调节ph至少为方案2中甲物质可选用的是a、cao b、naoh c、cuco3 d、cu2（oh）2co3 e、fe2（so4）3反应中加入少量feso4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45ml 1.5moll1的稀硫酸中，控温在50加入18ml 10%的h2o2，反应0.5h，升温到60，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得cuso45h2o 10.5g请回答下列问题：反应时温度控制在5060不宜过高的原因是，本实验cuso45h2o的产率为31（9分）（2009福建）有机物a是常用的食用油抗氧化剂，分子式为c10h12o5，可发生如下转化：已知b的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基c的结构可表示为： （其中：x、y均为官能团）请回答下列问题：（1）根据系统命名法，b的名称为（2）官能团x的名称为，高聚物e的链节为（3）a的结构简式为（4）反应的化学方程式为（5）c有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式i含有苯环 ii能发生银镜反应 iii不能发生水解反应（6）从分子结构上看，a具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）a含有苯环 b含有羰基 c含有酚羟基三、计算题32（7分）（2013秋南湖区校级月考）在100时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2l真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间（s）020406080n（no2）/mol0.40n10.26n3n4n（n2o4）/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 moll1s1（2）n3n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数为（保留小数点后一位）（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是 moll1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中n2o4和no2的浓度随时间变化的曲线（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2no2（g）2o4（g）的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4l，则平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）33（6分）（2011春南关区校级期末）取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的no气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）实验序号12345hno3溶液的体积（ml）100200300400500剩余固体质量（g）17.28000气体体积（l）2.244.486.727.847.84（1）该实验中所用硝酸的物质的量浓度（2）第一次实验后剩余固体为，第二次实验剩余固体为（均填写化学式）（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量2013-2014学年浙江省嘉兴一中高三（上）摸底化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项）1（1分）（2013秋海淀区月考）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）a硅可用于制作半导体材料b二氧化硅可用于制造光导纤维c石墨可用作绝缘材料d液氨可用作制冷剂考点：硅和二氧化硅；氨的物理性质专题：元素及其化合物分析：硅可用半导体材料，二氧化硅可用与光导纤维，液氨也挥发，可用于制冷剂，石墨可导电，以此解答解答：解：石墨可导电，不能用于绝缘材料，其它选项涉及物质的性质和用途正确故选c点评：本题考查物质用途，侧重于化学与生产、生活的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累2（1分）（2015春晋江市校级期中）下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（）a温室效应：二氧化碳b光化学烟雾：二氧化氮c酸雨：二氧化碳d臭氧层破坏：氟氯烃考点：常见的生活环境的污染及治理专题：热点问题分析：酸雨的形成于二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，二氧化碳主要是引起温室效应的气体解答：解：a二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故a不选；b含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，故b不选；c造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，故c选；d氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故d不选故选c点评：本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题3（1分）（2014秋武平县校级期中）目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习下列物质的分类不正确的是（）aso2（氧化物）b碘酒（单质）chno3（含氧酸）d氯水（混合物）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素构成的纯净物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸若含有氧元素则为含氧酸，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：a、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故a正确；b、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故b错误；c、硝酸属于含氧酸，故c正确；d、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故d正确；故选b点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查4（1分）（2013秋海曙区校级月考）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a蒸馏水b稀h2so4ccuso4 溶液d蛋清溶液考点：溶液的含义分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可解答：解：蒸馏水是纯液体，无丁达尔效应；稀h2so4、cuso4溶液属于溶液，无丁达尔效应；蛋清溶液分散质大小为：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选：d点评：本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单5（1分）（2013秋海曙区校级月考）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a28 g 氮气含有的原子数为nab标准状况下，22.4 lh2o 中含有的水分子数为nac1 mol 铁与稀硝酸反应时，失去的电子数不一定为3nad0.5 mol/l fe2（so4）3 溶液中，so42 的数目为1.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据氮气的质量计算出氮气的物质的量及含有的原子数；b、根据标准状况下水的状态不是气体判断；c、根据铁与稀硝酸反应生成物为铁离子或亚铁离子判断；d、根据没有告诉硫酸铁溶液的体积判断解答：解：a、28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，含有的原子数为2na，故a错误；b、标准状况下，水不是气体，无法计算22.4l水的状态，故b错误；c、1mol铁与稀硝酸反应，若生成的是铁离子，转移了3mol电子，若生成了亚铁离子，转移了2mol电子，所以失去的电子数不一定为3na，故c正确；d、题中缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算硫酸铁的物质的量，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下物质的状态，注意电子守恒和质量守恒的应用6（2分）（2011福建）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）aco2、ch4、n2等均是造成温室效应的气体b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一c节能减排符合低碳经济的要求d合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a、根据产生温室效应的气体成分判断；b、根据酸雨的形成原因判断；c、根据低碳经济的要求判断；d、根据可燃冰对煤、石油的影响判断；解答：解：aco2、ch4是造成温室效应的主要气体，而n2是空气中的主要气体，不是温室气体，故a错误；b、产生酸雨的主要原因是so2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故b正确；c、节能减排可以减少co2的排放，符合低碳经济的要求，故c正确；d、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故d正确 故选a点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理，涉及stse内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题7（2分）（2009海南）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）a甲苯b硝基苯c2甲基丙烯d2甲基丙烷考点：常见有机化合物的结构专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断解答：解：a、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中h原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故a不符合；b、苯为平面结构，硝基苯中所有碳原子都处在同一平面上，故b不符合；c、乙烯为平面结构，2甲基丙烯中2个甲基的碳原子处于乙烯中h原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故c不符合；d、2甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故d符合故选：d点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构8（2分）（2013秋海曙区校级月考）下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）ahcl 和kclbnh3 和h2ocsio2 和nacldco2 和naoh考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解：ahcl中含含共价键，kcl中只含离子键，类型不同，故a不选；bnh3和h2o中，均只含极性共价键，类型相同，故b选；csio2中含共价键，nacl中只含离子键，类型不同，故c不选；dco2中只含共价键，naoh中含离子键和共价键，类型不完全相同，故d不选；故选b点评：本题考查化学键，明确化学键判断的一般规律即可解答，注意基础知识的考查，把握特殊物质中的化学键，题目难度不大9（2分）（2012广西学业考试）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）aagbalcfedna考点：金属冶炼的一般原理专题：金属概论与碱元素分析：金属活动顺序表中：铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品so2铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物so2解答：解：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属k、ca、na、mg、ai一般用电解熔融的氯化物（ai是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu等用热还原法制得，常用还原剂有（c、co、h2等）；hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，pt、au用物理分离的方法制得，所以fe通常采用热还原法冶炼，故选c点评：本题主要考查常见金属一般的工业冶炼方法10（2分）（2014秋诸暨市校级月考）氰气的化学式为（cn）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）anacn和agcn都易溶于水bhcl和hcn都易形成白雾cmno2可与hcn反应生成（cn）2d（cn）2和naoh溶液反应生成nacn、nacno和h2o考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：（cn）2的性质和卤素相似，将cn换为cl，利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质，以此来解答解答：解：a因agcl不溶于水，则agcn不溶于水，故a错误；bhcl易结合水蒸气形成白雾，则hcn也易形成白雾，故b正确；c浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则mno2可与hcn反应生成（cn）2，故c正确；d氯气与naoh反应生成nacl、naclo、水，则（cn）2和naoh溶液反应生成nacn、nacno和h2o，故d正确；故选a点评：本题考查（cn）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等11（2分）（2012秋金川区校级期中）下列实验操作正确的是（）a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集d配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度考点：计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：a氢氧化钠易潮解；b量筒精确到0.1；c二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应；d三价铁离子易水解解答：解：a氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故a错误； b量筒精确到0.1，无法量取8.58ml蒸馏水，故b错误；c二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成cl2，并用向上排空气法收集，故c错误；d由于fecl3易水解生成fe（oh）3和hcl，故配制时常将其溶于浓hcl中，以防止发生水解，故d正确故选d点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，d为易错点，注意三价铁离子易水解12（2分）（2013秋海曙区校级月考）下列离子方程式正确的是（）a过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应 ba2+oh+h+so42baso4+2h2obnh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应 nh4+ohnh3+h2oc苯酚钠溶液中通入少量co2+co2+h2ooh+hcodfebr2溶液中通入过量cl2 2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、硫酸氢钠过量，氢氧化钡中的氢氧根离子都完全反应；b、碳酸氢根离子也能够与氢氧根离子反应；c、根据苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性判断；d、氯气过量，亚铁离子和溴离子完全反应生成了铁离子和溴单质解答：解：a、过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应，氢氧化钡不足，按照不足的反应，反应的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a错误；b、nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应，铵离子和碳酸氢根离子都能够与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：hco3+nh4+2ohnh3h2o+co32+h2o，故b错误；c、苯酚钠溶液中通入少量co2，苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，反应生成的是碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：+co2+h2ooh+hco3，故c正确；d、febr2溶液中通入过量cl2，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故d错误；故选c点评：本题考查了离子反应的书写正误判断，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法13（2分）（2013秋东莞期末）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）aba2+、k+、no3、so42boh、cl、na+、nh4+cmg2+、k+、cl、no3dcu2+、no3、oh、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：a因ba2+、so42结合生成沉淀，不能共存，故a错误；b因oh、nh4+结合生成弱电解质，不能共存，故b错误；c因该组离子之间不反应，能大量共存，故c正确；dcu2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，且cu2+为蓝色与无色不符，故d错误；故选：c点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大14（2分）（2012秋怀化期末）一定温度下，可逆反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g） 达到平衡的标志是（）a容器内每减少1mol a2，同时生成2mol ab3b容器内每减少1mol a2，同时生成3mol b2c容器内a2、b2、ab3的物质的量之比为1：3：2d容器内a2、b2、ab3的物质的量浓度之比为1：1：1考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：一定温度下，可逆反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g） 达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断解答：解：达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，a、容器内每减少1mol a2，同时生成2mol ab3，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以只能反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故a错误；b、容器内每减少1mol a2，同时生成3mol b2，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故b正确；c、容器内a2、b2、ab3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故c错误；d、容器内a2、b2、ab3的物质的量浓度之比为1：1：1，各组分的浓度之比无法判断浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，可以根据化学平衡状态的特征正逆反应速率相等进行判断，要求学生积累判断化学平衡状态的方法和技巧15（2分）（2014秋端州区校级月考）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为 0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的反应速率为0.0395mol/（ls）d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a由图可知，10s内z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（z）；b由图可知，10s内x的物质的量变化量为0.79mol；c根据v=计算计算v（y）；d根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式解答：解：a由图可知，10s内z的物质的量变化量为1.58mol，用z表示的反应速率为v（z）=0.079mol/（ls），故a错误；b由图可知，10s内x的物质的量变化量为0.79mol，x的物质的量浓度减少了c=0.395mol/l，故b错误；c.10s内，用y表示的反应速率为v（y）=0.0395mol/（ls），故c正确；d由图象可以看出，由图表可知，随反应进行x、y的物质的量减小，z的物质的量增大，所以x、y是反应物，z是生产物，l0s后x、y、z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n（x）：n（y）：n（z）=（1.200.41）mol：（1.000.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为x（g）+y（g）2z（g），故d错误；故选c点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等16（2分）（2009春咸阳期末）x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）xyzwa原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc四种元素的单质中，w单质的熔、沸点最高dw的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：本题的突破口为y，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为o元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，x为n元素，z为s元素，w为cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质解答：解：y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为o元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，x为n元素，z为s元素，w为cl元素，a、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则xy，zw，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则wx，所以原子半径大小顺序为zwxy，故a错误；b、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：wz，故b错误；c、四种元素的单质中，常温下z的单质是固体，其余均是气体，z单质硫的熔、沸点最高，故c错误；d、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故d正确故选d点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律17（2分）（2013秋南湖区校级月考）已知维生素a的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）a维生素a分子中含有一个苯环b维生素a不能使酸性kmno4溶液褪色c维生素a能与金属钠反应产生h2d维生素a属于烯烃考点：维生素在人体中的作用；有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：a根据维生素a的结构解题；b维生素a中含有双键；c维生素a中含有羟基；d维生素a中含有氧元素解答：解：a维生素a分子中没有苯环，故a错误； b维生素a中含有双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故b错误；c维生素a中含有羟基，能与金属钠反应产生h2，故c正确；d维生素a中含有氧元素，不属于烃，故d错误，故选：c点评：本题考查维生素a的结构，题目难度不大，注意根据结构确定物质的性质18（2分）（2009市中区校级模拟）酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为c6h13oh的物质对于此过程，以下分析中不正确的是（）ac6h13oh分子含有羟基bc6h13oh可与金属钠发生反应c实验小组分离出的酯可表示为ch3cooc6h13d不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解考点：聚合反应与酯化反应专题：有机反应分析：酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇与酸脱羟基醇脱氢的酯化反应正好相反解答：解：ac6h13oh是醇，分子含有羟基，故a正确； b钠可以置换醇中羟基上的氢，故c6h13oh可与金属钠发生反应，故b正确；c根据酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙醇与c6h13oh脱去一份子的水即可得到酯ch3cooc6h13，故c正确；d酯水解时需要酸或碱作催化剂，故d错误故选d点评：本题主要考查了酯的水解和醇的性质，需要注意的是酯化反应是酸脱羟基醇脱氢19（2分）（2009湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）a电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能b绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能c煤燃烧时，化学能主要转化为热能d白炽灯工作时，电能全部转化为光能考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：a、电解装置将电能转化为化学能；b、光合作用时，太阳能转化为化学能；c、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；d、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能解答：解；a、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故a正确；b、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故b正确；c、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故c正确；d、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故d错误故选d点评：本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大20（2分）（2013秋海曙区校级月考）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（