三峡大学2009分析化学试卷A.doc

第1页共 5 页三 峡 大 学2009年研究生入学考试试题(A卷)考试科目： 分 析 化 学 （考生必须将答案写在答题纸上）说明:1、试题总分：150分 2、考试时间：3小时一、名词解释（每小题2分，共10分）1.准确度 2. 变异系数 3. 滴定误差 4.共沉淀现象 5.条件电位二、选择题（在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序写在答题纸上。每题1分，共23分）：1.下列物质水溶液的质子条件正确的是（ ）A. NH4ClH+=NH3B. Na2CO3H+2HCO-3+H2CO3=OH-C. KH2PO4H+H3PO4=HPO42-+PO43-+OH-D. NaAc+H3PO3 H+HAc=H2BO3-+OH-2. pKa=11.00包括了几位有效数字？ ( )A三位 B. 五位 C. 四位 D. 两位3. 将0.089g Mg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，问计算结果应以几位有效数字报出。（ ）A两位 B. 三位 C. 四位 D. 五位4. 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：（ ）A.滴定突跃的范围 B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化 D.指示剂相对分子质量的大小5. 浓度（单位）相同的下列离子的水溶液，碱度最强的是 （ ） A. Ac-（KHAc=1.810-5） B. CN-（KHCN=6.210-10） C. CO32-（Ka1=4.210-7，K a2=5.610-11） D. F-（KHF=3.510-4）6. 欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制较好？（ ） A. HA1 （Ka =1.010-8） B. HA2 （Ka =1.010-6） C. B1OH （Kb=1.010-8） D. B2OH （Kb=1.010-6）7. 与缓冲溶液的缓冲容量大少有关的因素是 （ ）第2页共 5 页A缓冲溶液的pH范围 B. 缓冲溶液组分的浓度比 C外加的酸量 D. 外加的碱量8. 醋酸溶液中，当溶液的pH=pKa (pKa=4.74)时，HAc的分布系数是（ ）A4.74 B. 1.810-5 C. 0.50 D. 1.809. 某试样溶液中所含的NaHCO3和Na 2CO3的物质的量相同，现用20.00ml的0.1000mol/L HCl滴定至酚酞终点，若继以甲基橙作指示剂滴至终点，则需要加入该HCl溶液的体积是 （ ）A20.00 ml B. 30.00 ml C. 40.00 ml D. 50.00 ml 1 10.下列有关y(H) 值的正确叙述是 （ ） A在高酸度下pY(H)约等于零 B. Y(H) 随pH值减小而增大C. Y(H)随pH值增大而增大 DpY(H)随H+增大而增大11当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合（ ）A. KMY/KNY104 B.KMY/KNY105 C.KMY/KNY106 D. KMY/KNY10812. 配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是（ ）A. 金属离子与指示剂所形成配合物的颜色 B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA与被则金属离子形成配合物的颜色D. 上述A、C两项的混合色13. KCaY=1010.7，在pH=12.0时，用0.02molL-1，EDTA溶液滴定20.00ml 0.02molL-1的Ca2+，化学计量点时Ca2+的浓度是 ( )A. 10-6.4 molL-1 B. 108.4 molL-1 C. 1.41010.7 molL-1 D. 1.4106.4 molL-114. 在实验室中配制SnCl2溶液，并要求该溶液能在较长时间内使用，应采用的方法是 （ ）A A. 将SnCl2溶于加有适量HCl的纯水中B B. 将SnCl2溶于加有适量HCl的纯水中，并加少量锡粒C C.将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中D D.将SnCl2溶于加有少量Na2CO3的纯水中15.已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是 （ ）A A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化C C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化D D.全部卤离子都能被Fe3+氧化16. 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000molL-1 K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是 （ ）A. 二苯胺磺酸钠（E0 f=0.84V） B.邻二氮菲亚铁（E0 f=1.06V）第3页共 5 页C. 二苯胺（E0 f=0.76V） D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 f=1.25V）17. 氧化还原滴定中，若n1=n2，则化学计量点的电势值位于（ ）A. 滴定曲线突跃部分的上方 B. 滴定曲线突跃部分的中点C. 滴定曲线突跃部分的下方 D. 滴定曲线突跃部分的任意位置18. 已知在I-=1.0 molL-1条件下，E0I2/2I-=0.54V，E0Cu2+/Cu+=0.16V，KSP（CuI）=1.110-12，则E0Cu2+/CuI值和反应进行的方向是 （ ） 2Cu2+ +4I- =2CuI+I2A0.16V，反应向左进行 B. -0.54V，反应向右进行C. 0.87V，反应向右进行 D. 0.87V，反应向左进行19. 用摩尔法测Cl- 不产生干扰的离子是（ ）A. PO43- B. AsO43- C. Pb2+ D. Ca2+20. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（ ）A. 使被测离子的浓度大些 B. 保持溶液为酸性 C. 避光D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力21. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（ ）A. 终点略推迟 B. AgNO3的标示浓度较真实值略低 C. 终点略提前 D. 试液中带入少量的Br-22. 影响沉淀纯度的主要因素是（ ）A. 同离子效应 B. 络合效应 C. 共沉淀 D. 表面吸附 23. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（ ）A. 相对摩尔质量要大 B. 表面积要大 C. 要稳定 D. 组成要与化学式完全符合三、填空题（每一空格1分，共27分）1标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2，会引起（ ）误差，其减免方法为（ ）。2. 滴定管的读数误差为0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差分别为（ ）及（ ）。从相对误差的大小说明（ ）。3. 减小随机误差的方法是（ ）。4. 按质子理论，NaHCO3是（ ）。5. （ ）是水溶液中实际存在的最强酸的形式，（ ）是最强碱的形式。6. 分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全不同的概念，两者通过（ ）联系起来。7. 用EDTA 滴定金属离子M时影响滴定突跃大小的主要因数有（ ）及（ ）。第4页共 5 页8. 用EDTA 滴定金属离子M当PM =0.2时，要求终点误差在0.1%以内，则滴定应满足（ ）。在金属离子浓度一定的条件下，（ ）值越大，突跃也越（ ）；在条件常数K/MY一定时，（ ）越大，突跃也越（ ）。9. 影响条件电位的外界因素有（ ）、（ ）及（ ）。10. 用银量法测定KCl及NaCO3+NaCl中Cl-的含量，应分别选用银量法中的（ ）及（ ）确定终点。11. 用法扬斯法测定Cl-，采用曙红作指示剂时，测定结果偏（ ）。12. 影响沉淀溶解度的因素主要有（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。四、简答题（共25分）1、系统误差产生的主要原因是什么？（3分）2、KMnO4能否用于直接配制标准溶液？为什么？固体氢氧化钠能否直接配制标准溶液？为什么？（6分）3、用甲醛法测铵盐中的氮含量时，为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂？而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？（6分）4、重铬酸钾法测铁含量时，为什么要加入H3PO4？加入H3PO4后为什么要立即滴定？（6分）5、晶形沉淀的沉淀条件是什么？（4分）五、计算题（共35分）1、计算0.10mol.L-1 NH4Cl溶液的pH值。（已知NH3的Kb=1.810-5）（5分）2、计算0.10mol/LNaHCO3溶液的pH值（H2CO3的Ka1=4.2107，Ka2=5.61011）。（5分）3、称取混合碱试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定时用去0.1060mol/L 的 HCL20.10 ml ， 继续用甲基橙作指示剂滴至终点共用去HCL47.70ml，计算混合碱中有关成分的百分含量。（原子量：N2：22.99 H：1.008 C ：12.00 O：16.00） （9分）4、称取软锰矿0.3000g用稀H2SO4和0.3572g Na2C2O4处理，过量的Na2C2O4用溶液0.0240mol/L 的KMnO4滴定，用去10.00ml，计算软锰矿中MnO2%。（ MnO2的摩尔质量是86.94，Na2C2O4的摩尔质量是134.0）（6分）5、计算CaCO3在0.056mol.L-1的HAC溶液中的溶解度（已知：CaCO3的Ksp=2.910-9 ，H2CO3的Ka1=4.210-7， Ka2=5.610-11）（10分）六、分析方案设计（共30分）：1、 分别用酸碱滴定法和配位滴定法测定石灰石中碳酸钙的含量（20分）。第5页共 5 页方案设计要求简述：（1）分析原理（含化学反应式、反应条件、指示剂等）；（2）必要步骤；（3）结果计算式。（已知：lgKCay=10.7）2、 拟出分别测定Ca2+、Zn2+混合液中两种离子的分析方案。要求简述测定步骤，指出滴定剂、酸度、指示剂及其它所需试剂，已