（高考提分 易错讲解）高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物13.doc

【高考提分 易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第4章 非金属及其化合物13一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1以下过程可实现氮的人工固定的是()解析：a属于生物固氮。b属于自然固氮。c属于人工固氮。d不属于固氮。答案：c2.轿车安全气囊(srs)在轿车受到撞击时，气囊内的nan3能在2535 ms内产生大量的无毒气体而使气囊鼓起，保护乘坐者安全，然后又泄掉，防止伤者窒息，这种气体是()an2bnocno2 dn2o4解析：气囊内产生的气体是无毒的，故只能是n2。答案：a3(2013届河南信阳高中高三第五次大考)n2o俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生n2o：3co2no2=3co2n2o。下列关于n2o的说法一定正确的是()a上述反应，每生成1 mol n2o，消耗67.2 l cob等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只有氧化性，无还原性dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选项a状态未知，无法计算co的体积，错误；n2o中n元素的化合价为1价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故c错误；no会与人体血红蛋白结合，使人中毒，而n2o不具有此性质，故d错误。答案：b4(2013届安徽阜阳一中高三上学期二模)如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为()abcd不能确定解析：设烧瓶体积为v l，c(nh3) moll1，c(hno3) moll1，故两者相等。答案：c5向存在大量na、cl的溶液中通入足量的nh3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()ak、br、cobal3、h、mnocnh、fe3、so dag、cu2、no解析：通入足量nh3后，al3、h、fe3、ag、cu2等均不可能大量存在。答案：a6能正确表示下列反应的离子方程式的是()a向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe24hno=3fe3no2h2ob铜片与浓硝酸：cuno4h=cu2no22h2oc氯化铵浓溶液跟浓naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2od碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2o解析：b项cu4h2no=cu22no22h2o；c项nhohnh3h2o；d项hconh2ohco2h2onh3。答案：a7如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应生成了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱解析：a正确；b项的正确解释为浓h2so4难挥发；c项的正确解释为该溶液可能为alcl3溶液；d的正确解释为nh3溶于水生成氨水呈弱碱性。答案：a8下列实验过程中，始终无明显现象的是()ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中解析：no2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，能将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，a项错误；co2和cacl2不反应，无明显现象，b项正确；nh3通入alcl3溶液中，nh3h2o和alcl3反应生成白色的氢氧化铝沉淀，c项错误；so2通入酸化的硝酸钡中时被氧化为硫酸，so与ba2反应生成白色的硫酸钡沉淀，d项错误。答案：b9(2012年宁波市期末)下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是()解析：铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮，若用排水法收集，得不到二氧化氮，会得到一氧化氮，b项错误；mno2与稀盐酸不反应，应该使用浓盐酸，c项错误；固体加热时试管口应略向下倾斜，否则生成的水会倒流到试管底部，使试管炸裂，d项错误。答案：a10(2012年泰安市期末)以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉ki试纸湿润的红色石蕊试纸aso2nh3bh2shclccl2co2dno2nh3解析：二氧化氮溶于水得到硝酸，硝酸能把碘离子氧化为碘单质，单质碘遇淀粉变蓝，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，d项正确。答案：d11(2012年桂林市、崇左市、百色市、防城港市高考联合调研)某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是()azn和浓h2so4 bc和浓hno3ccu和浓hno3 dna2o2和nh4cl浓溶液解析：zn和浓h2so4反应生成的气体可能为二氧化硫(相对分子质量为64)和氢气(相对分子质量为2)，故气体的相对分子质量可能为45；c和浓hno3反应生成的气体为二氧化碳(相对分子质量为44)和二氧化氮(相对分子质量为46)，可能还有四氧化二氮(相对分子质量为92)，故气体的相对分子质量可能为45；cu和浓hno3反应生成的气体可能为二氧化氮(相对分子质量为46)、一氧化氮(相对分子质量为30)和四氧化二氮(相对分子质量为92)，故气体的相对分子质量可能为45；na2o2和nh4cl浓溶液反应生成的气体为氧气(相对分子质量为32)和氨气(相对分子质量为17)，故气体的相对分子质量不可能为45。答案：d12(2012年邯郸市一模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是()aoa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气b原混合酸中no物质的量为0.4 molc第二份溶液中最终溶质为feso4d取20 ml原混合酸加水稀释至1 l后溶液的ph1解析：向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成0.2 mol no；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成no，由图可知该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，生成的no也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，b项正确；ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气，oa段产生no，a项正确；第二份溶液中最终溶质为feso4，c项正确；oa段和bc段共消耗h 1.0 mol，则原溶液中h为2.0 mol，取20 ml原混合酸加水稀释至1 l后溶液的c(h)0.2 mol/l，即ph0.7，d项错误。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中 ，剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气反应，且有以下变化：请回答下列问题：(1)甲_、乙_、丙_、b_。(填化学式)(2)甲与乙反应的化学方程式为_。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式_。(4)若常温下a的体积是5.6 l，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的b的体积约为_l。解析：依据题给变化关系可知，单质丙为cu，气体b为no，a为no2和co2的混合物。甲为c，乙为hno3，v(no2)5.6 l4.48 l,3no2nov(no)1.49 l。答案：(1)chno3cuno(2)c4hno3(浓)co24no22h2o(3)cu4h2no=cu22no22h2o(4)1.4914(14分)如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系(有关反应的条件及生成的h2o已略去)。已知：(a)a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体，且b、c、d的相对分子质量依次减小。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物e是形成酸雨的主要气体，化合物k是常用的氮肥。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)c的结构式为_；h的化学式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)i也能形成酸雨，写出有关反应的化学方程式：_。解析：本题的突破口是e。由于a、b、c、d是非金属单质，且a不是气体，结合“化合物e是形成酸雨的主要气体”不难推出e为so2，b为o2，则a是s；根据“反应是化工生产中的重要反应”及“fk”，且“化合物k是常用的氮肥”可推出f为nh3，则c、d分别为n2、h2中的一种，因相对分子质量c大于d，故c为n2。答案：(1)2nh3h2so4=(nh4)2so4(2)nn(nh4)2so3或nh4hso3(3)4nh35o24no6h2o(4)2noo2=2no2、3no2h2o=2hno3no15(14分)(2012年唐山市一模)在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：.只有h2so4；.只有so2；.so2和h2so4都有。为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：实验所得气体折算成标准状况为1.792 l。混合气体用水吸收时，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00 ml溶液。取中所得溶液20.00 ml，加足量bacl2溶液得白色沉淀0.466 g。再取20.00 ml中所得溶液，用naoh溶液中和，恰好用去0.6 mol/l naoh溶液30.00 ml。请回答下列问题：(1)混合气体中no2气体被水充分吸收的反应方程式为_。(2)中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_。(3)收集到的气体中含有_，假设_(填“”“”或“”)成立。(4)配制的100.00 ml溶液中h的物质的量浓度是_，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_。解析：1.792 l标准状况下的气体为0.08 mol,0.466 g沉淀是硫酸钡，其物质的量为0.002 mol，故气体中有0.01 mol so2，另外0.07 mol气体应该是no2,100.00 ml溶液中n(h)50.018 mol0.09 mol，c(h)0.9 mol/l。收集到的气体中含有0.07 mol no2，其中hno3no2时得到的电子多于sso2(0.01 mol)时失去的电子，由得失电子守恒知，有一部分硫被氧化成硫酸了，故假设成立。生成的硫酸的物质的量为(0.0740.01)60.005 mol，故n(so2)n(h2so4)n(no2)2114，故硫与浓硝酸的反应为14hno3(浓)3s2so2h2so414no26h2o。答案：(1)4no2o22h2o=4hno3(其他合理答案也可)(2)玻璃棒、100 ml容量瓶、胶头滴管(3)no2和so2(4)0.9 mol/l14hno3(浓)3s2so2h2so414no26h2o16(12分)(2012年南通市期末)某氮肥nh4hco3中混有少量(nh4)2co3，现采用下列方案测定该氮肥中(nh4)2co3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/l naoh溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用naoh溶液体积的关系如图所示：请回答下列问题：(1)a点前样品与naoh反应的离子方程式为_。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_。(3)样品中(nh4)2co3的质量分数是_%(保留一位小数)。(4)当vnaoh(aq)50 ml时，生成nh3的质量为_。解析：(1)根据图像在a点前样品与naoh反应无氨气放出知，在a点前溶液中发生的反应为hcooh=coh2o，而不是nhohnh3h2o。(2)a、b装置当发生倒吸时，烧杯中液面下降，倒吸的液体在重力的作用下会重新降落下来，这样周而复始，从而防止了倒吸；d装置，由于氨气不溶于四氯化碳，从导气管出来的氨气在液体中上升的过程中被吸收，故不会引起倒吸。(3)溶液中发生的反应有hcooh=coh2o、nhohnh3h2o。设5.7 g上述样品中n(nh4hco3)x mol，n(nh4)2co3y mol，则有79 g/molx mol96 g