反应速率与平衡(一).doc

化学反应速率和化学平衡（一）一、化学反应速率：1、 化学反应速率计算 （1）计算式： （典型练习1） （2）反应中各物质反应速率之间的关系： （典型练习2） （3）比速率大小： （典型练习3）2、 影响化学反应速率的因素 （1）内因： （2）外因： 、 、 、 、 （典型练习5、6）4、三段式简单计算： 转化率 平衡常数（典型练习6）【典型练习】1在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)2已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是A v（NH3）=v（O2） Bv（O2）= v（H2O）Cv（NH3）= v（H2O） Dv（O2）= v（NO）3在2A B 3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol114、反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率 （ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入氦气使压强增大 D、压强不变充入N2使体积增大5、某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min时Z的平均速率分别为A 3X+Y2Z 0.05mol/（Lmin） 1.0 0.9 XB 2X+Y2Z 0.1mol/（Lmin） 0.7 YC X+2YZ 0.1mol/（Lmin） D X+3Y2Z 0.05mol/（Lmin） 0.2 Z 0 2 t/min6对于反应2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为1L的密闭容器中,将1mol气体L和1.5mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成1.2 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,L的转化率为 ，v (M)= 平衡常数K= 二、化学平衡1、化学平衡状态的判断： 本质等 定 方法变量若不变，必为平衡态（典型练习1）2、影响化学平衡移动的因素： 、 、 分析化学平衡移动的一般思路： 速率不变：如容积不变时充入不反应的气体，压强增大改变条件： 程度相同（V正=V逆）使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强 速率改变： 浓度 V正V逆，平衡 移动 程度不同（V正V逆）： 压强 平衡移动 温度 V正V逆，平衡 移动3、平衡常数、转化率简单计算（典型练习2）4、与速率、平衡有关的图像题 (典型练习3、4)（1）先拐先平原则：先出现拐点的曲线先达到平衡，此时该变化的温度 高 ，压强 大 。（2）定一议二原则：当图象中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。【典型练习】1、可逆反应2SO2O2 2SO3 H0是工业制硫酸的重要反应之一 （1）生产过程中，该反应达到平衡的标志是（ ） 容器内SO2、O2、SO3浓度不再改变 容器中SO2、O2、SO3浓度比恰为212t min内生成1molSO2同时消耗1molSO3 t min内生成1molSO2同时消耗0.5molO2容器中压强不随时间变化而变化 容器内密度不再发生变化容器中的平均摩尔质量不再发生变化。 （2）下图是条件发生改变，引起速率和平衡变化的情况 (v-t图) V v（正） v（正）v（正） v（逆） v（逆） v（逆） 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t 请指出哪些时间段该反应处于平衡状态 分析t2改变的条件是 t4改变的条件 t6改变的条件是 在t7处画出升温时V的变化（3）在温度为850K时，将0.050molSO2和0.030molO2充入容积为1升的密闭容器中，反应达平衡时混合物中SO3的浓度为0.040mol/L，计算：该条件下反应的平衡常数为 SO2的转化率为 若升温，该反应平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将 2、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0（1）CO和H2O浓度变化如右图，则 04min的平均反应速率v(CO) mol/(Lmin)，该温度下平衡常数K的数值为 ，CO的转化率为 。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）t1(t1850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。 表中3min4min之间反应处于 状态；C1 0.08 molL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 反应在4min5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（H2）（4）某温度下，将CO和H2O各2 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO2) = 0.12 mol/L ，则CO的转化率为 。3、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；H 0 反应 H TS0 反应 批改日期 2013年1月 日化学反应速率和化学平衡（一）一、化学反应速率：1、C 2、D 3、B 4、 AB 5、D 6、X=1 80% 0.6mol/ (Lmin) 640二、化学平衡： 1、（1） （2）t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7 加压 减小SO3的浓度 使用催化剂 （3）K=1600 80% 减小 减小2、（1）0.03 1 60% （2）平衡 D A (3)BC (4)60% 3、AC 相应练习：1、C 2、A 3、C 4、B 5、A 6、20% 0.42 减小 不变 4.8附加 反应方向练习1、某反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2下列说法正确的是A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 D焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生3、碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解4 250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓增大的效应5下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应B凡是