酸碱中和反应.doc

酸和碱的中和反应第一课时【教学设计说明】以“情境教学、科学探究”贯穿整个教学过程，通过不断设置步步深入的问题，调动学生的思维，活跃课堂气氛，交流师生双边的情感，对学生的逻辑思维能力和空间想象能力的培养，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。本节课以实验探究为主线，构成一个完整体系，有利于发挥学生主体作用，教师成为学生学习的引导者，收到较好效果。紧密结合生产实际，有利于培养学生应用化学知识解决实际问题的能力。【教学分析】 一、教材分析本课题主要包括中和反应及其应用、酸碱度的测定pH两个部分，本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看，中和反应既是对酸和碱化学性质的延续和深化，同时又引出了另一类化合物盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的来看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法来看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。二、学情分析对于什么是酸、什么是碱、如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质也有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应、如何通过具体的实验来探究呢，这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需要教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸和碱的知识基础上，设计有利于学生自主学习的情境。【教学目标】1知识与技能（1）认识酸和碱之间会发生中和反应（2）理解中和反应在实际中的应用2过程与方法通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。3情感态度与价值观通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。【教学重点】中和反应及其应用。【教学难点】中和反应的理解和应用。【教学方法】实验探究、联系生活实际等。【教学策略】教师指导学生“三段五环探究式学习”，所谓三段指的是激疑、探究、形成。五段指的是创设情境，引入课题；合作探究，解决课题；归纳概括，小结课题；反馈练习，巩固课题；拓展延伸，应用课题。【教学过程】教学导入：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？设计意图：开门见山的导入今天所要学习的课题，有利于立即吸引学生注意力。【活动与探究】（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。（3）与本组同学一起观察现象，分析原因。引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？指导观察氢氧化钠与盐酸反应示意图。小结：NaOH+HClNaCl+H2O设计意图：学生通过实验探究的学习方法并借助酸碱指示剂的颜色变化，可以清晰确定没有明显实验现象发生的氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。举例：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。提问：是否有盐和水生成的化学反应就一定是中和反应呢？你能举出两个反例吗？举例：CuO+H2SO4CuSO4+H2O， CO2+2NaOHNa2CO3+H2O设计意图：两个反例有利于学生深刻意识中和反应不仅要看生成物，更要看反应物是否符合要求。这也是学生判断中和反应常出现的错误。思考：为什么这些中和反应生成物都有水。讲解：中和反应实质是酸溶液中的H+与碱溶液中OH-结合生成水的过程，即H+OH-H2O导入：展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。归纳：改变土壤的酸碱性，如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。处理工厂的废水，如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。用于医药，如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物；夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。总结：引导学生讨论：本节课我的收获（包括知识上和学习方法上）及困惑。设计意图：一节课的总结尤为重要，知识点上的总结只是其中的一个层次，更重要的是学习方法上的总结，因为授人与鱼，不如授人与渔。后续学习的培养尤为重要。【板书设计】酸和碱的中和反应酸 + 碱 盐 + 水应用 实质H+OHH2O酸 碱中 和【作业设计】1（北京）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）A纯碱 B烧碱 C小苏打 D熟石灰2（广州）下列物质中属于盐的是（ ）ANaOH BNa2O CNa2SO4 DNa3（南京）U型管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（ ）A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C充分反应后U型管中溶液可能呈红色D充分反应后U型管中溶液一定呈无色4（滨州）推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物BNaOH溶液中的OH能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐5下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A B C D6下列说法正确的是（ ）A碱中一定含有氢元素B盐中一定含有氧元素C酸的水溶液中不一定有氢离子D酸和碱发生中和反应不一定有水生成7下列反应中，属于中和反应的是（ ）ACu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2BNaOH+HClNaCl+H2OCNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO28向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加的NaOH溶液体积的变化与下图中的哪一项相符？（ ）9甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）（ ）消除。稀盐酸 食醋 肥皂水 食盐水 （2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）（ ）。A铜栏杆 B钢筋C大理石 D玻璃10（河南）（1）氢氧化钠是一种常用的碱，其溶液显碱性，原因是该溶液中含 离子（写离子符号）。（2）刘丽同学进行氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的实验。当滴加酚酞后，溶液显 色。如果再滴加稀盐酸时，发现盐酸多滴加了，可选择 （写一种试剂名称）来证明盐酸过量。参考答案：1B 2C 3C 4B 5B 6A 7B 8A 9 AD10OH 红 碳酸钠（或锌粒等活泼金属）答案合理即可【教学反思】课前的复习就是通过提出问题并观察微观粒子的图片来回忆相应的内容，然后小结。接着是进入新课的教学“酸、碱之间能反应吗？”引导学生做实验“氢氧化钠与盐酸的反应”，并观察现象。学生做的结果是没有明显的现象，这样不能判断反应是否发生。然后从另一个角度引入：如果酸、碱之