化学高考真题模拟试题含解析2.doc

综合测试二可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Cu64 Fe561题：下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是 A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的 B“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应 C侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性 D工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化2题：薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。下列有关薄荷醇的说法错误的是 A属于烃的衍生物 B烃基上的一氯取代物有9种C与乙醇互为同系物 D能与乙酸发生酯化反应3题：实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是A步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D步骤三最后一步总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H24题：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.离子半径：YZBZ的含氧酸均为强酸C与Y同周期氢化物中D最稳定DF含离子键和共价键5题：右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。下列有关分析正确的是 A.该检测仪利用了电解原理 B质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用 CPt(l)极反应为：CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+ D工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)6题：列实验设计方案合理且能达到实验目的的是7题：容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：Sm)变化来确定滴定反应的终点。常温下，用0. l000molLNaOH溶液分别滴定体积均为20. 00mL、浓度均为0. l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是AA点前，导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质B c(CH3COO-c(OH-) 的值：A点B点CC点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应DA点的溶液中有：c（CH3COO-）+ c(OH-) - c (H+) = 0.05000molL26（15分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。27（15分）火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2） 脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的H3 0（填“”、“”或“=”）。在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示请回答：010min内，氢气的平均反应速率 ；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将 （填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将 （“变大”、“减小”、“不变”）。（3）脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为 若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为 。（4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为 。若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.61019C）。28（14分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到 ；将浊液加热到80， 。（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 molL1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH） 。已知：KspCr（OH）3=6.31031，4.0）35【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有着广泛用途（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 。（2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4中B原子的杂化类型为 ；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2与CNO互为等电子体的分子化学式为 。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（绿色），两者配位数 （填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 。（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 。（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2若该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm。36【化学-有机化学基础】（15分）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+COBE已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A中官能团的名称为 ，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为 。（2）物质B的结构简式为 ，生成E的反应类型为 。（3）试剂C可选用下列中的 。a溴水 b银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 d新制Cu（OH）2悬浊液（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 。（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。答案 713：ACDDB CB26【答案】（1）样品中没有Fe3+Fe2+易被氧气氧化为Fe3+（2）干燥管 dabfce 偏小（3）c、a生成白色沉淀、褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【解析】（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色。（2）根据仪器构造可知B是干燥管。FeSO4xH2OFeSO4 + xH2O 152 18x （m3m1）g （m2m3）g则：，解得：；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，使测得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此x偏小。（3）最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊，产生白色沉淀，D中品红溶液褪色。根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。27（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol（2）0.225mol/（Lmin）；减小； 变大（3）4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O4（NH4）2SO4+4NH4NO3；c（H+）c（OH）c（NH3H2O）c（NO3）c（NH4+）（4）SO2+2H2O2e=SO42+4H+0.014 【解析】（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ/mol盖斯定律计算（+），可得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol；（2）根据图象分析知道：温度升高，甲醇的体积分数（CH3OH）减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即H0，故答案为：；根据化学反应速率v=计算，010min内，二氧化碳的平均反应速率=0.075mol/（Lmin），所以氢气的反应速率是30.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），反应为放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，会使得压强增大，平衡正向移动，所以再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大，故答案为：0.225mol/（Lmin）； 减小； 变大； （3）设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵，反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，水解和电离程度都不大，溶液中离子浓度大小由小到大的顺序：c（H+）c（OH）c（NH3H2O）c（NO3）c（NH4+），故答案为：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；c（H+）c（OH）c（NH3H2O）c（NO3）c（NH4+）；（4）该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，通入氧气的N电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，负极M上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO22e+2H2O=4H+SO42，故答案为：SO22e+2H2O=4H+SO42；根据Q=It=2A60s=120C，N=7.51020个，由SO22e22.4 26.021023V 7.51020V=0.014L，28（1）CuSO4（2）3.2；趁热过滤（3）2H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2O+SO42+5H+，产生SO2污染环境。（4）4.0109molL1【解析】（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，所以在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，相关操作：加入石灰乳调节pH到3.2；将浊液加热到80，趁热过滤；故答案为：3.2；趁热过滤；（3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2O+SO42+5H+ ，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气，故答案为：2H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2O+SO42+5H+；产生SO2污染环境；（4） 当离子浓度1105 molL1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH)=4.0109 molL1，故答案为：4.0109 molL135（1）3d24S2（2）分子；sp3（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）（4）相同，Cl、H2O（5）TiOn2n+（6）。【解析】（1）Ti是22号元素，原子核外电子数为22，元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，则价电子排布式为：3d24S2，故答案为：3d24S2；（2）因TiCl4在常温下是无色液体，熔点是25，沸点136.4，熔沸点低，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，BH4中B原子价层电子数=4+（3+141）=4，且不含孤电子对，B原子是sp3杂化，BH4是正四面体构型，故答案为：分子；sp3；（3）CNO中电子数为：6+7+8+1=22，与CO2具有相同电子数目和原子数目