2012年高考新课标(全国二卷)实战演练卷一理科综合试题及答案[1].doc

2012年高考新课标（全国二卷）实战演练卷一理科综合试卷 (I卷、II卷)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3341为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 N23 CL35.5 CU63.6第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1美国航天局科学家宣布，他们在加种福尼亚州东部的莫诺湖里发现了一种被称作GFAJ-1的独特细菌，这种细菌能利用剧毒化合物砒霜中的砷来代替磷元素构筑生命分子，进行一些关键的生化反应(在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似)。根据上述材料进行预测，下列说法错误的是（ ）A砷元素可能存在于GFAJ-1细菌细胞膜以及糖类、ATP、DNA和RNA等物质中BGFAJ-1细菌体内含量较多的六种元素可能是碳、氢、氧、氮、砷、硫 C砷对多数生物有毒是因为砷与磷的化学性质相似，它能够“劫持”磷参与的生化反应，制造混乱D.该发现将使人类对生命的认识发生重大改变，拓宽在地球极端环境乃至外星球寻找生命的思路2下列关于植物激素的叙述中，正确的说法有几项 （ ） 温特实验中生长素从胚芽鞘尖端基部进入琼脂块的方式是扩散 燕麦胚芽鞘中生长素的极性运输和横向运输分别与重力、光照方向有关 生长素的作用具有两重性，低浓度促进生长，高浓度抑制生长，不同浓度的生长素，其促进生长的效果不相同 顶芽生长占优势时侧芽生长素的合成受到抑制 生长素对果实的发育与成熟具有重要作用，所以可以通过喷洒一定浓度的生长素类似物溶液来防止落花落果 在植物组织培养中生长素和细胞分裂素的不同配比会影响组织分化 根的向地生长和茎的背地生长都能体现植物生长素对生长作用的两重性 在太空失重状态下植物激素不能进行极性运输，根失去了向地生长的特性 A只有一项叙述正确 B只有两项叙述正确 C只有三项叙述正确 D不只三项叙述正确 3下图表示生物新物种形成的基本环节，下列叙述正确的是（ ） A自然选择过程中，直接受选择的是基因型，进而导致基因频率的改变 B同一物种不同种群基因频率的改变可能导致种群基因库的差别变大，生物出现进化 C地理隔离能使种群基因库产生差别，必然导致生殖隔离 D种群基因型频率的改变是产生生殖隔离的前提条件4下图表示生物的物质代谢示意图。对这一图解的解释，正确的是（ ）淀粉糖元葡萄糖丙酮酸CO2、H2O乳酸酒精、CO2AA.在人体内，胰高血糖素与肾上腺素能促进、过程B.在人的细胞质基质中含有、过程所需的各种酶C.在酵母菌的细胞质基质中含有、过程所需的各种酶D.在生物细胞内发生的过程称为无氧呼吸5.下列有关著名科学家通过研究取得重要理论成果的叙述，正确的是（ ）A.孟德尔根据多年对豌豆等植物性状遗传的研究，通过类比的方法揭示了遗传学的两条基本规律。B.摩尔根通过对果蝇眼色性状遗传的分析，证明了孟德尔遗传定律的正确性C.萨顿将看不见的基因与看得见的染色体的行为进行类比，提出并证明基因在染色体上，并且与染色体行为存在着明显的平行关系。D.沃森和克里克通过构建物理模型，得出了DNA分子的双螺旋结构，对解释生物性状的稳定性遗传提供了坚实的物质基础和理论依据。6有关右图的说法中不正确的是A在有丝分裂过程中，因纵坐标含义不同可表示两种变化B如表示减数分裂全过程，则cd发生在减末期Ccd可表示着丝点一分为二，姐妹染色单体分离De点时的细胞数目是a点时的两倍7NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法中正确的是 A1 L 1 mol/LAl(NO3) 3溶液中含有NA个Al3B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2 NAD5.6 g Fe与足量的Cl2完全反应时，转移的电子数为 0.2 NA8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2+和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO49下列说法中不正确的是A正丁烷的二氯代物有4种 B已知丁基有四种，C5H10O的醛有四种 CC4H8O2的同分异构体中含有COO结构的有四种 D二甲苯苯环上的一氯取代物种类最多的是间-二甲苯COOHOCOCH310. 阿斯匹林(乙酰水杨酸) 是一种常用的退热、镇痛药物，临床常用于预防心血管疾病。阿斯匹林对肠胃有一定的副作用，患有消化系统疾病的人不宜服用。则下列对此化合物不正确的说法是 A阿斯匹林能与NaHCO3反应，最多能与3mol H2发生加成反应 B1 mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 molOHCHOOCOCH3 C其苯环上的一氯取代物有两种 D 与阿斯匹林互为同分异构体，该有机物遇FeCl 3溶液显紫色11.下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H = Fe2+2Fe3+4H2OBNa2S溶液呈碱性：S2+H2OHS+OHC用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+ 2H2O Cl2+H2+2OHDCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2O1225时，下列有关混合溶液的说法中不正确的是A0.1 molL1Ba(OH)2溶液与0.1 molL1 Na2SO4溶液等体积混合：pH13B0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H+)C0.1 molL1醋酸与0.1 molL1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)3c(CO32) + 3c(HCO3) + 3c(H2CO3)ABabKOH溶液e-13右图是水煤气 (成分为CO、H2，物质的量比例为11)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应Ca电极的反应式为：CO + 4OH+ 2e= CO32+ 2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14从科学方法角度来说，在物理学中引入“点电荷”概念运用了（ ）A等效替代方法B控制变量方法C理想实验方法D建立模型方法15如图所示，一辆运送沙子的自卸卡车装满沙子，沙粒之间的动摩擦因数为1，沙子与车厢底部材料的动摩擦因数为2，车厢的倾角用表示（已知21），下列说法正确的是 （ ）A要顺利地卸干净全部沙子，应满足sin2B要顺利地卸干净全部沙子，应满足tan2C只卸去部分沙子，车上还留有一部分沙子，应满足2tan1D只卸去部分沙子，车上还留有一部分沙子，应满足21 tan16如图所示，绘出了一辆电动汽车沿平直公路由静止启动后，在某一行驶过程中牵引力F与车速的倒数1/V的关系图象，若电动汽车的质量为1103kg,额定功率为2104W，最大速度为v2，运动中汽车所受阻力恒定，则以下说法正确的是（ ）F/103N/sm-131BAO2CAAB段图象说明汽车做匀速直线运动BBC段图象说明汽车做匀加速直线运动Cv2的大小为20m/sD汽车运动过程中的最大加速度为3 m/s217如图所示，质量相同的三个小球从足够长的斜面上同一点O分别以初速度、水平抛出，落在斜面上的位置分别是A、B、C，已知OA=AB=BC，空气阻力不计，则（ ）AB飞行过程中动能增量之比为1：C飞行时间之比为1：D落在斜面时的动能之比为1：2：318.水面上浮着一个质量为M的正方体木块，已知木块的边长为L，木块的密度为水的密度的一半，现用竖直向下的外力F将木块缓慢地压到刚好完全浸入水中，不计水的阻力，在此过程中（ ）A因为外力F对木块做正功，所以木块的机械能不断增加B因为浮力对木块做负功，所以木块的机械能不断减少C外力F所做的正功与木块向下运动的位移成正比D外力F所做的正功与木块向下运动的位移的二次方成正比19. 我国的“北斗”卫星导航定位系统结束了美国和欧盟全球卫星定位系统一统天下的局面该定位系统完成后由30颗轨道卫星组成，卫星的近似圆形轨道高度为2.4104 km，倾角为56，分布在3个轨道面上，每个轨道面部署9颗工作卫星和1颗在轨备份卫星，当某颗工作卫星出现故障时可及时顶替工作若某颗替补卫星处在略低于工作卫星的轨道上，则以下说法中正确的是( )A. 替补卫星的线速度小于工作卫星的线速度B. 替补卫星的周期小于工作卫星的周期C. 工作卫星沿其轨道切线方向后喷出气体，可能追上前面的工作卫星D. 替补卫星沿其轨道切线方向后多次喷出气体，可能到达工作卫星的轨道xy+q-qOPr20两个相距很近的等量异号点电荷组成的系统称为电偶极子。设相距为l，电荷量分别为+q和-q的点电荷构成电偶极子。如图所示，取二者连线方向为y轴方向，中点O为原点，建立如图所示的xOy坐标系，P点距坐标原点O的距离为r（rl），P、O两点间连线与y轴正方向的夹角为，设无穷远处的电势为零，P点的电势为，真空中静电力常量为k。下面给出的四个表达式，其中只有一个是合理的。你可能不会求解P点的电势，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断。根据你的判断，的合理表达式应为( )A B C D21如图甲所示，在光滑的水平桌面上（xoy平面内）有一长为L的金属矩形线框abcd。有一垂直于xOy平面的磁场，磁场的左边界为x=x0、右边界为x=L,磁场的磁感应强度的大小只随x值而变化。初始时线框的bc边与y轴重合，现从静止开始用恒定的拉力拉着线框沿x轴正方向运动，如果线框bc边通过磁场区域的这段时间内，线框始终做匀加速直线运动，则图乙中在x0xL（其中x0=L/4）范围内磁感应强度大小B随x值变化关系（ ）第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第41题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22（5分）(1)某同学用螺旋测微器测量一圆柱体的直径，示数如图所示，则= mm在“探究求合力的方法”实验中，关于操作步骤和注意事项，下列说法中正确的是 （填字母代号）A. 两细绳必须等长B. 拉橡皮条时，橡皮条、细绳和弹簧秤平行贴近木板C. 用两弹簧秤同时拉细绳时两拉力之差应尽可能大 D. 拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些23（10分）现有两个电阻元件，其中一个是由金属材料制成的，它的电阻随温度的升高而增大，而另一个是由某种半导体材料制成的，其电阻随温度的升高而减小现对其中一个元件R0进行测试，实验中可供选择的仪器为：A. 电压表V1(03V，内阻30k) B. 电流表A1(00.6A，内阻约1)C. 电流表A2(030mA，内阻约20) D. 滑动变阻器R1(100，1A)E. 滑动变阻器R2(10，5A) F. 电池(3V，内阻不计)G. 开关、导线若干测得通过其中的电流与加在它两端的电压数据如下表所示：I/mA0.402.04.58.012.518.025.0U/V0.400.801.201.602.002.402.80(1) 实验中电流表应选择：_；滑动变阻器应选择：_(填字母序号)(2) 请在方框(a)中画出实验电路图(3) 根据表中数据，判断元件R0可能是由_材料制成的(4) 请根据表中数据在(b)图中作出IU图线(5) 把元件R0接入如图(c)所示的电路中，闭合开关后，电流表读数为20.0 mA，则此时定值电阻R的电功率_W.(保留两位有效数字)24（14分)如图所示，长12m质量为50kg的木板右端有一立柱木板置于水平地面上，木板与地面间的动摩擦因数为0.1，质量为50kg的人立于木板左端，木板与人均静止，当人以4m/s2的加速度匀加速向右奔跑至板的右端时，立刻抱住立柱，(取g=10m/s2)试求：(1)人在奔跑过程中受到的摩擦力的大小(2)人在奔跑过程中木板的加速度(3)人从开始奔跑至到达木板右端所经历的时间25.(18分)如图所示，在坐标系xOy第二象限内有一圆形匀强磁场区域(图中未画出)，磁场方向垂直xOy平面在x轴上有坐标(2l0,0)的P点，三个电子a、b、c以相等大小的速度沿不同方向从P点同时射入磁场区，其中电子b射入方向为y方向，a、c在P点速度与b速度方向夹角都是.电子经过磁场偏转后都垂直于y轴进入第一象限，电子b通过y轴Q点的坐标为yl0，a、c到达y轴时间差是t0.在第一象限内有场强大小为E，沿x轴正方向的匀强电场已知电子质量为m、电荷量为e，不计重力求： (1) 电子在磁场中运动轨道半径和磁场的磁感应强度B.(2) 电子在电场中运动离y轴的最远距离x.(3) 三个电子离开电场后再次经过某一点，求该点的坐标和先后到达的时间差t.26（15分）已知下列物质间存在如下转化关系，其中反应的条件和部分产物已略去。丁H2O甲丙+乙反应+甲反应I+Cl2反应回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。 通过比较反应、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业上制漂白粉的反应。 反应的化学方程式是 。 反应的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。 反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。 27（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成了CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） I按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入 试剂，若观察到 时，就说明乙同学的猜想正确，则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为： ；定量探究生成物的成分将沉淀通过 、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分。III若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）。（1）上述各装置连接顺序为 ；（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是 ；（3）若沉淀样品的质量为m克，CO2吸收装置质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为： ；（4）能证明甲同学说法正确的实验现象是 。28（14分）含氮的化合物硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。某温度和压强下，向容器中充入2molN2和6molH2，若达到平衡后H2的转化率为0.90。若相同条件下向容器中充入4molNH3，若达到平衡后，吸收的热量为 kJ。 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，则N2的转化率为1；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为2，则2 1（填“”、“”或“”）。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入4molN2和7molH2，若达到平衡后，c(NH3) 4molL1，对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整，可使平衡左移的是 。a. 再向平衡混合物中加入0.2molN2、0.1molH2和0.4molNH3b. 再向平衡混合物中加入1 mol N2和1 mol NH3 c. 均减半d. 再向平衡混合物中加入1 mol H2和1 mol NH3 （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。 NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 。 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。a在t1 t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b在t2时，采取的措施可以是升高温度c在t3 t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H 483.6 kJ/molN2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H+ 67.7 kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和N2的反应的热化学方程式是 。 碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式是 。29(9分) 下面是四类细胞的结构模式图，请据图回答：（1）从结构上看，_与其它三者的差别最大，主要表现在_。（2）属于_细胞，判断依据是_。（3）将细胞置于一定浓度的KNO3溶液中，细胞将会发生_现象，与该过程有关的细胞器有_（填序号）。（4）四类细胞中共有的细胞器是_，四类细胞与周围环境进行信息交流均依赖于_。（5）用含18O标记的氨基酸培养液培养细胞，则放射性依次出现在_。（填序号）30（8分）研究发现：端粒在不同物种细胞中对于保持染色体稳定性和细胞活性有重要作用，端粒酶是一种逆转录酶，能延长缩短的端粒（缩短的端粒其细胞复制能力受限），从而增强体外细胞的增殖能力。端粒酶在正常人体组织中的活性被抑制，在肿瘤中被重新激活，端粒酶可能参与恶性转化。科学家通过探究DNA载体途径的RNA干扰技术抑制端粒酶的活性，从而抑制肿瘤细胞生长增殖以寻找一种抑制肿瘤细胞的新途径。方法思路：构建干扰质粒 （插入针对人体端粒酶逆转录酶亚基（hTERT）的mRNA的干扰序列）和对照质粒PSGCTR（插入不针对人体任何mRNA序列的对照组序列）。将空质粒PSG（不含目的基因）、干扰质粒和对照质粒分别感染肝癌细胞。一段时间后观察检测细胞的 。计算细胞凋亡率，绘制肝癌细胞生长曲线。结果如下图：请回答： （1）完成实验步骤中的空格： ； 。 （2）在构建质粒时，要将质粒导入大肠杆菌细胞并用 培养基进行筛选鉴定，然后再提取。因此，在构建的表达载体质粒上必须含有 。 （3）端粒酶可以通过以自身的 为模板， 为原料来合成端粒DNA。（4）根据题意请分析实验结果并得出结论。 。31.（9分）为了验证“植物主茎顶芽产生的生长素能够抑制侧芽生长”，某同学进行了以下实验：选取发育良好且生长状态一致的幼小植株，分为A、B、C、D 4组，A组植株不做任何处理，其他三组植株均切除顶芽。然后B组植株切口不做处理；C组植株切口处放置不含生长素的琼脂块；D组植株切口处放置含有适宜浓度生长素的琼脂块。将上述4组植株置于相同的适宜条件下培养。回答下列问题：(1)各组植株侧芽的预期生长情况分别为：A组_；B组_；C组_；D组_。(2)比较A组与B组的预期结果，能够说明_。(3)比较B组和C组的预期结果，能够说明_。(4)比较C组和D组的预期结果，能够说明_。(5)顶芽产生的生长素抑制侧芽生长的原因是_。32（13分）在一批野生正常翅（h）果蝇中，出现少数毛翅（H）的显性突变个体，这些突变个体在培养过程中可能因某种原因而恢复正常翅。这种突变成毛翅后又恢复为正常翅的个体称为回复体。回复体出现的原因可能有两种：一是因为基因H又突变为h；二是由于体内另一对基因RR同时突变为rr，从而抑制H基因的表达（R不影响H、h基因的表达， rr抑制H基因的表达）。因第一种原因出现的回复体称为“真回复体”，第二种原因出现的回复体称为“假回复体”。请分析回答：现获得一批纯合的果蝇回复体，欲判断其基因型是HHrr还是hhRR，现有三种基因型hhrr、HHRR、hhRR的个体，请从中选择进行杂交实验（写出简单的实验思路，预测实验结果并得出结论）。 实验思路：让这批纯合的果蝇回复体与_一次杂交，观察子代果蝇的性状表现。 预测实验结果并得出相应结论： 若子代果蝇全为正常翅，则这批果蝇的基因型为 。若子代果蝇 ，则这批果蝇的基因型为HHrr。实验结果表明这批果蝇属于纯合的假回复体，请利用这些果蝇与纯合野生正常翅果蝇进行杂交实验，以判断这两对基因是位于同一对染色体上还是位于不同对的染色体上（写出实验步骤，预测实验结果并得出结论）。 实验步骤（写出要点即可）： 第一步： 第二步： 第三步： 预测实验结果并得出相应结论：若F2果蝇中毛翅与正常翅的比例为 ，则这两对基因位于不同对的染色体上；若F2果蝇中毛翅与正常翅的比例为 ，则这两对基因位于同一对染色体上。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.物理选修3-3（15分）（1）（6分）以下说法正确的是( )A当两个分子间的距离为r0(平衡位置)时，分子势能最小B布朗运动反映了花粉小颗粒内部分子的无规则运动C一滴油酸酒精溶液体积为V，在水面上形成的单分子油膜面积为S，则油酸分子的直径D温度、压力、电磁作用等可以改变液晶的光学性质（2）（9分）一太阳能空气集热器，底面及侧面为隔热材料，顶面为透明玻璃板，集热器容积为V0，开始时内部封闭气体的压强为P0。经过太阳暴晒，气体温度由T0=300K升至T1=350K。（1）求此时气体的压强。（2）保持T1=350K不变，缓慢抽出部分气体，使气体压强再变回到P0。求集热器内剩余气体的质量与原来总质量的比值。判断在抽气过程中剩余气体是吸热还是放热，并简述原因。34.物理选修3-4（15分）y/m00.51.00.50.5Av（1）（6分）一列简谐横波沿x轴传播，某时刻的图象如图所示，经过的时间，这列波恰好第三次重复出现图示的波形。（i）该列波的传播速度；（ii）画出时刻的波形。（2）（9分）被称为“光纤之父”的华裔物理学家高锟，由于在光纤传输信息研究方面做出了巨大贡献，与两位美国科学家共获2009年诺贝尔物理学奖光纤由内芯和外套两层组成某光纤内芯的折射率为n1，外套的折射率为n2，其剖面如图所示在该光纤内芯和外套分界面上发生全反射的临界角为600，为保证从该光纤一端入射的光信号都不会通过外套“泄漏”出去，求内芯的折射率n1的最小值35. 物理选修3-5（15分）(1).（6分）如图所示电路可研究光电效应规律。图中标有A和K的为光电管，其中A为阴极，K为阳极。理想电流计可检测通过光电管的电流，理想电压表用来指示光电管两端的电压。现接通电源，用光子能量为10.5eV的光照射阴极A，电流计中有示数，若将滑动变阻器的滑片P缓慢向右滑动，电流计的读数逐渐减小，当滑至某一位置时电流计的读数恰好为零，读出此时电压表的示数为6.0V；现保持滑片P位置不变，以下判断正确的是 A. 光电管阴极材料的逸出功为4.5eVB. 若增大入射光的强度，电流计的读数不为零C. 若用光子能量为12eV的光照射阴极A，光电子的最大初动能一定变大D. 若用光子能量为9.5eV的光照射阴极A，同时把滑片P向左移动少许，电流计的读数一定不为零(2).（9分）1914年，夫兰克和赫兹在实验中用电子碰撞静止原子的方法，使原子从基态跃迁到激发态，来证明玻尔提出的原子能级存在的假设。设电子的质量为m,原子的质量为m0，基态和激发态的能级差为E，试求入射电子的最小动能。（假设碰撞是一维正碰）36化学选修2：化学与技术（15分）联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液NH4Cl煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3食盐细粉Z冷却至10以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图CO2Na2CO3X食盐水，NH3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I氨碱法生产流程示意图石灰石（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_；（2）X是_，Y是_（填化学式）；（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有_；（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为_；（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_；a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气目的是使氯化铵更多析出c加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出（6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为_。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 （7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm38化学选修5：有机化学基础（15分）从植物中提取、分析、合成一些有机物是有机化学研究的方向之一，已知香草豆等植物中含有一种有机物为香兰素，是有机合成的重要原料。（1）已知香兰素含有C、H、O 3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6 %，碳、氢元素质量比为121。香兰素易溶于乙醇，熔点为81 83，沸点为284。乙醇浸取、过滤浸取液香兰素香草豆碎屑操作1 从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。操作1的名称是 。 香兰素的分子式是 。CHCHCONHOCH3COOHH3CO（2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝（ ）。RCHORCHROH MgBrH2O/H+R已知： (CH3)2SO4KOHABCH3CH2MgBrH2O/H+浓H2SO4CBr2D香兰素ENaOH/H2OO2 / CuCu(OH)2FG 一定条件NH2COOH 利喘贝 写出实现下列转化的化学方程式： G利喘贝 。EF 。 D分子内含有碳碳双键，CD的反应类型为 。 B的结构简式是 。 下列说法正确的是（填选项序号） 。aA分子中含有羟基和醛基b有机物C存在顺式和反式结构NH2COOHc有机物F生成G时，可以用KMnO4酸性溶液代替新制Cu(OH)2悬浊液 d 既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。1 mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1 mol HBr，且最多能与1 mol Na反应。则香兰素的结构简式是 。39【生物 选修1：生物技术实践】（15分）（6分）农村中泡菜的制作方法是：新鲜的蔬菜经过整理、清洁后，放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中，然后向坛中加入盐水、香辛料及一些“陈泡菜水”。密封后置于阴凉处，最适环境温度为2830。有时制作的泡菜会“咸而不酸”或“酸而不咸”，前者是用盐过多，后者是用盐过少。在实验室或工厂化生产泡菜时，还要跟踪检测泡菜腌制过程中产生的亚硝酸盐含量。(1)用白酒擦拭泡菜坛的目的是 。(2)若制作的泡菜“咸而不酸”，最可能的原因是什么？ 。(3)加入“陈泡菜水”的作用是 。(4)制作泡菜的过程中，有机物的干重如何变化？菜坛内有机物的种类如何变化？ 。(5)关于测定亚硝酸盐含量实验操作的有关叙述，正确的是（ ）A.泡菜制作需要配制盐水，其中盐与水的质量比为41B.在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应形成玫瑰红色染料C.制备样品处理液，加入氢氧化铝乳液的目的是除去色素等杂质，得到澄清溶液D.泡菜腌制时间长短会影响亚硝酸盐含量，但温度和食盐的用量不影响其含量（9分）柠檬油是植物芳香油中的一种，它是一种广谱性的杀虫剂，它可杀死蚊子、苍蝇、蟑螂和臭虫等传染疾病的害虫，以及危害粮食、蔬菜的常见害虫，包括幼虫、蛹等，被称为一种绿色杀虫剂。（1）柠檬果皮精油的提取适宜采用 法，此种方法适用于_,是通过机械压力将液相柠檬油从固液两相混合物中分离出来，必经步骤为（如图）：BA柠檬果皮 C 水洗浸泡清洗装料压榨和喷淋糊状压出液 高速离心静止分层分液柠檬精油请根据实验流程图回答下列问题：（2）A是 ，目的是 。（3）B过程一般加入相当于柠檬果皮质量0.25%的小苏打和5%的硫酸钠，其目的是 。（4）C过程为 ，目的是 。（5）采用柠檬油作为杀虫剂，可以解决其他杀虫剂给人类带来的隐患，其突出的优点是 、 。40【生物选修模块3： 现代生物科技专题】（15分）（6分）利用植物修复技术治理重金属污染的实质是将某种特定的植物种植在被重金属污染的土壤上，植物收获后进行妥善处理，就可将重金属移出土体。目前科学家正尝试应用生物工程技术培育符合植物修复技术要求的转基因植物。 （1）在应用植物修复技术治理被重金属污染的土壤时，需选择符合要求的植物，这遵循了生态工程的 原理。 （2）获得目的基因后可采用 技术进行扩增。大部分物种的基因能拼接在一起，是因为它们的分子结构都是 结构。检测目的基因是否成功导入植物细胞，可采用的分子检测方法是 。 （3）将含有目的基因的植物细胞培养成植株需要应用 技术，该技术的理论依据是 。（9分）2009年12月7日，联合国气候变化大会在丹麦首都哥本哈根开幕。大会宗旨是如何减少CO2的全球排放量。生态学家研究出生态农业可以减少农业生产中CO2的排放，“四位一体”（人居种植养殖沼气）生态农业是我国北方典型的生态农业模式，它以沼气为纽带，将沼气池、猪禽舍、蔬菜栽培与日光温室有机地组合在一起。下图是该系统物质循环的示意图，请分析回答下列问题： （1）动物粪便中的臭味主要来自氨，在沼气池中，经 的作用，可以形成硝酸盐被植物吸收利用。 （2）该生态系统中能量能否循环利用？