【走向高考】届高考化学一轮复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性课后强化作业 苏教版.doc_第1页
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【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性课后强化作业 苏教版(时间:45分钟分值:100分)基 础 巩 固一、选择题1取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析混合溶液的pH为12,呈碱性,可得c(OH) mol/L102 mol/L,设NaOH、HCl溶液的浓度均为c mol/L,体积分别为3V L、2V L,可得102,得c0.05 mol/L。答案C2室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析对各选项逐一分析如表所示:选项分析结论A混合后氨水过量,溶液显碱性,pH7错误B混合后盐酸与Ba(OH)2恰好反应,溶液呈中性,pH7错误C混合后醋酸过量,溶液显酸性,pH7错误答案C3下列说法正确的是()ApH2和pH1的硝酸中c(H)之比为1:10BpH2和pH1的硝酸中c(H)之比为1:2C0.2 molL1 CH3COOH溶液中c(H)与0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)之比为2:1DNO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31解析根据c(H)10pH,pH2和pH1的硝酸中c(H)之比应该为1:10;0.2 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度小,所以,它们的c(H)之比小于2:1,NO2溶于水时,根据化合价变化情况,可以判断出被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1。答案A41体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5 C10.5 D11.0解析二者恰好完全中和n(H)n(OH),即c1V1c2V2,现二者体积比为1:10,由c(H):c(OH)10:1,因为酸中c(H)102.5 molL1,碱中c(OH)103.5 molL1,c(H)1010.5 molL1,pH10.5。答案C5某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析某温度下蒸馏水的pH6,所以Kw1.01012(mol/L)2,大于25时的Kw1.01014(mol/L)2,所以温度高于25,A正确。c(H)水c(OH)水1.01010mol/L,故B正确;NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确。注意Kw变为1.01012(mol/L)2了,所以应加入等体积pH10的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性,所以D错。答案D6(2010全国理综,9)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1倍后,溶液的pHb,则abB在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pHC把、两溶液等体积混合后所得的溶液中:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D将溶液和溶液等体积混合,混合后所得溶液pH7解析A项,由于氯化铵水解呈酸性,故在、中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均减小,不正确;B项,分别稀释100倍,由于中不存在氢氧化钠的电离平衡,而中存在氨水的电离平衡,故正确;C项,将、两溶液等体积混合后,氨水过量,溶液呈碱性,根据电荷守恒判断,故不正确;D项,将溶液和等体积混合后,由于醋酸是弱酸,反应中过量较多,反应后溶液呈酸性,故不正确。答案B9常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.20.29丙c10.27丁0.20.19B在乙组混合液中c(OH)c(HA)109mol/LCc10.2D在丁组混合液中c(Na)c(A)解析甲、乙两组中,酸碱恰好反应完,溶液pH7,A错;由质子守恒原理知B对;乙组中两溶液物质的量相等,而混合后溶液pH9,显碱性,说明HA为弱酸,现与等物质的量的碱反应,溶液呈中性,表明酸过量,即c1大于0.2,C错;由电荷守恒原理知D错。答案B10(2012襄阳调研)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.01011 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中相等解析a点表示的溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH),为1.01011 molL1,A正确。b点溶液呈酸性,即c(H)c(OH),结合电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)可得,c(CH3COO)c(Na),B正确。c点溶液呈中性,NaOH的量不足,故C错误。表示醋酸的电离平衡常数答案C二、非选择题11(2012四川部分学校二调)物质AE都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B_。C_。(2)写出A与C反应的离子方程式:_。(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 molL1的D溶液的过程中pH的变化曲线。图乙中B的物质的量浓度为_molL1。G点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间?_区间。FG区间溶液中各离子浓度大小关系是_。(4)t时,A的稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10bmolL1,已知ab13,该温度下(t ),将100 mL 0.2 molL1的C溶液与100 mL 0.4 molL1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH_。解析根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化图象知,B和C溶液的pH变化为3,A和D溶液的pH变化小于3,则B为强碱,A为弱碱或强碱弱酸盐,C为强酸,D为弱酸或强酸弱碱盐,可先确定B为NaOH,C为HCl。结合A与D反应得到E,而E的pH不变,则E可能是NaCl或醋酸铵,结合B为NaOH,C为HCl,则推出E只能为醋酸铵,所以A为NH3H2O,B为NaOH,C为HCl,D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸,起点pH13,NaOH的浓度为0.1 molL1。二者恰好完全反应生成醋酸钠,此时溶液显碱性,应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性,c(OH)c(H),所以c(Na)c(CH3COO),c(CH3COO)和c(OH)的大小关系无法判断。根据t 时,稀氨水中c(H)和c(OH)的值可知该温度下水的离子积常数KW为1013,所以将100 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后,溶液呈碱性,c(OH)(1000.41000.2)/200(molL1)0.1 molL1,c(H)KW/c(OH)1012 molL1,即pH12。答案(1)NaOHHCl(2)NH3H2OH=NHH2O(3)0.1FGc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)或c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)1212(2012安徽理综,27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入_;通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式:_。(3)甲方案第步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g,按乙方案测得消耗0.010 00 molL1 I2溶液V mL,则1 kg样品中含SO2的质量是_ g(用含w、V的代数式表示)。解析(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2气体,因同时通入了N2,所以气体A的主要成分为N2和SO2。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入碎瓷片;为了减小实验操作误差,通入N2可使生成的SO2全部逸出,保证被吸收液全部吸收。(2)SO2具有还原性,可被氧化剂H2O2氧化,反应的离子方程式应为SO2H2O2=2HSO。(3)用NaOH标准溶液润洗滴定管的操作为:滴定管用蒸馏水洗涤干净后,加入少量NaOH标准液,将滴定管横放,轻轻转动,均匀润洗滴定管内壁,然后将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作23次。(4)若用盐酸代替硫酸,生成的SO2气体中混有少量HCl,因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性,因此混合气体中含有HCl,对实验结果无影响。(5)反应为H2OSOI2=SO2I2H,n(SO2)n(SO)n(I2)0.010 00 molL1V103 LV105 mol,因此1 kg样品中含SO2的质量为:1 000 gg。答案(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量标准液,倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体,重复操作23次(4)无影响(5)13某学习小组以Na2CO3、BaCl2、HCl溶液作试剂,设计如下方案提纯含有少量Ca2、SO的粗盐。(1)操作的名称为_;试剂应选用_;检验试剂是否过量的方法是_。(2)操作共用到玻璃棒_次;从悬浊液到精盐的实验过程中,某同学未按上述方案进行,最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是_。(3)测定精盐中NaCl含量的实验步骤如下。第一步:准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加入30.0 mL蒸馏水。第二步:向上述锥形瓶中加入几滴荧光素指示剂。第三步:用浓度为0.100 0 molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点(溶液呈浅红色),消耗AgNO3溶液V mL。盛装干燥精盐的烧杯放在_(填仪器名称)中保存;终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与_(填“Ag”或“NO”)作用的结果;某同学在第二次滴定时,滴定前、后管内液面分别是如图所示,则其所得V_mL;精盐中NaCl的质量分数为_(用字母表示)。解析(1)要进行粗盐的提纯,必须先将粗盐溶于水,故操作的名称是“溶解”。加入试剂的先后顺序是先加入稍过量的BaCl2溶液除去SO,再加入稍过量的Na2CO3除去Ca2和过量的Ba2,最后加入盐酸除去过量的Na2CO3,所以试剂应选用BaCl2溶液。如果所加Na2CO3过量 ,则将悬浊液静置后,上层清液中就不会含有Ca2和Ba2,此时若向其中再滴加Na2CO3溶液,不会出现浑浊。(3)为防止食盐受潮,应将其放入干燥器中保存。由于溶液中始终存在NO,显然终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与过量的Ag作用的结果。起始读数约为2.30 mL,终点读数约为21.40 mL,故V21.40 mL2.30 mL19.10 mL。根据关系式ClAg可知a g精盐中NaCl的质量分数为100%。答案(1)溶解BaCl2溶液静置悬浊液,取适量的上层清液于试管中,滴入适量Na2CO3溶液,若不出现浑浊则试剂已经过量,反之则不过量能 力 提 升16.食醋分为酿造醋和配制醋两种,国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是_。a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为HOH=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 molL1,则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填序号)。apH b电离度 c电离常数 d溶解度(3)常温下,用0.100 0molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0molL1HCl溶液和20.00 mL0.100 0 molL1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a_mL。E点pH8的原因用离子方程式表示:_。(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液电离的程度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是_。a电解,NaOH溶液 b蒸馏,Na2CO3溶液c酯化反应,石蕊试液 d中和滴定,pH试纸解析(1)醋酸是弱电解质,不能写成H的形式,a错;浓度越大,滴定时误差越大,故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定,b对;醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成醋酸钠,水解显碱性,即滴定终点时溶液呈碱性,应选用碱性范围内变色的酚酞作指示剂,c错;0.75 molL160

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