讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的离子平衡 考点一 水溶液中的离子平衡 第2步.doc

第1步 高考真题试水1(2015新课标全国卷)浓度均为0.10 moll1、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等d当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：当vv0时，由moh、roh的ph可知moh为强碱、roh是弱碱，a项正确；稀释过程中roh的电离程度越来越大，b项正确；无限稀释两个溶液，两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，c项正确；当lg2时，对两溶液加热促进roh的电离，c(m)不变，c(r)增大，故减小，d项错误。答案：d2(2015山东卷)室温下向10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)解析：加入10 ml一元酸ha溶液时，恰好中和，但溶液的ph为8.7，说明ha为弱酸，a点表示naa溶液，存在a的水解，应有：c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，a项错误；a点水的电离受到促进，b点为等物质的量浓度的naa和ha的混合溶液，溶液呈酸性的原因是ha的电离程度大于a的水解程度，故c(a)c(ha)，总的来看水的电离受到了抑制，b项错误，d项正确；由溶液中电荷守恒可知c(na)c(h)c(a)c(oh)，溶液呈中性，即c(h)c(oh)，则可知c(na)c(a)，c项错误。答案：d3(2015浙江卷)40 ，在氨水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()a在ph9.0时，c(nh)c(hco)c(nh2coo)c(co)b不同ph的溶液中存在关系：c(nh)c(h)2c(co)c(hco)c(nh2coo)c(oh)c随着co2的通入，不断增大d在溶液ph不断降低的过程中，有含nh2coo的中间产物生成解析：从图中可知，ph9.0时c(nh)c(hco)c(nh2coo)c(co)，a项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，b项正确；溶液中对于nh3h2o、nh、oh体系而言，存在kc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)，即k/c(nh)c(oh)/c(nh3h2o)，温度不变k值不变，当不断通入co2时，c(nh)增大，则c(oh)/c(nh3h2o)减小，c项错误；从图中可知，在通入co2过程中有nh2coo中间产物生成，d项正确。答案：c4(2014山东卷)已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大b.先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)解析：a项，水的电离程度先增大，恰好反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；b项，因为nh3h2o的电离常数kb，故，因滴入氨水的过程中溶液中的c(oh)一直增大，而kb不变，故c(nh)/c(nh3h2o)比值会一直减小，错误；c项，随着氨水的增多，溶液的体积变大，c(ch3cooh)与c(ch3coo)之和逐渐减小，错误；d项，当加入氨水的体积为10 ml时，ch3cooh和nh3h2o恰好完全反应，因为ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，溶液呈中性，所以c(nh)c(ch3coo)，正确。答案：d5(2013重庆卷)下列说法正确的是()akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohc向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dagcl沉淀易转化为agi沉淀且k(agx)c(ag)c(x)，故k(agi)7，若要ph7，则v醋酸vnaoh，b错误；c项中反应为hcoaloh2o=al(oh)3co