鲁科版必修2第二章复习提纲.doc

第一章 物质结构 元素周期律1.原子结构： a.熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数：A = Z + Nb.熟记：三素概念2、元素周期表的结构：（1）口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称（2）元素在周期表中的位置与原子结构的关系周期序数电子层数；主族序数最外层电子数=元素最高正价3.元素周期律 元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱；置换反应。 元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。 4、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径-，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力-，还原性（金属性）逐渐-，其离子的氧化性-。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多 原子半径逐渐-得电子能力逐渐-，失电子能力逐渐-，氧化性逐渐-，还原性逐渐-，气态氢化物稳定性逐渐-，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐-，碱性逐渐- 5、微粒半径大小的比较：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 6、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8最外层电子数（金属元素无负化合价） 第二章 化学键 化学反应与能量第一节 化学键与化学反应1 化学键与化学反应中的物质变化1化学键定义：_2.化学键的类型：键型共价键离子键定义成键微粒成键原因成键方式成键元素物质类别非金属单质、共价化合物、某些离子化学物离子化合物3.化合物离子化合物：共价化合物：在离子化合物中可能含，但是共价化合物中一定没有如物质形成化学键的微粒化学键类型CO2NaClNH4NO32 化学键与化学反应中的能量变化反应物（E1）旧键断裂（吸吸能量E3）新键形成（释放能量E4）生成物（E2）1、反应物的能量（E1）生成物的能量（E2） 反应释放能量，为放热的反应2、反应物的能量（E1）生成物的能量（E2） 反应吸收能量 为吸热的反应3、旧键断裂吸收的能量（E3） 新键形成释放的能量E4 反应吸收能量 为吸热反应4、旧键断裂吸收的能量（E3） 新键形成释放的能量E4 反应释放能量 为放量反应常见的放热反应_常见的吸热反应: _练习1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应 【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( ) 元素的种类 原子的种类 分子数目 原子数目 反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. B. C. D. 【例5】已知反应XYMN为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是 ( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 第二节 化学反应的快慢和限度1 化学反应的快慢1. 化学反应速率：2. 表达式： 单位： molL-1S-1 molL-1min-1注：（1）化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。 （2）在反应中固体或纯液体浓度不变，因而不用固体或液体来表示化学反应速率。 （3）同一反应，用不同物质浓度变化来表示化学反应速率时，其数值大小可能不一样，但意义相同，故在应用时应指明是哪种物质表示的化学反应速率。 （4）在同一反应中，各物质所表示的反应速率之比等于各物质的转化浓度之比，等于各物质的物质的量变化之比，等于方程式中化学计量数之比。mA + nB = pC + qDV(A)V(B) V(C) V(D) = _ = _2.影响化学反应速率的因素：内 因外因浓度其他条件不变，增大反应物浓度：温度其他条件不变时，温度升高催化剂使用催化剂压强对于有气体参加的化学反应，其他条件不变时，增大压强：表面积固体物质的颗粒越小，表面积越大：3.化学反应的限度（1）可逆反应：_。故用 _ 表示。特点：（1）同时向正反应和逆反应两个方向进行；（2）可逆反应不能进行到底。2 化学平衡1. 化学平衡_平衡的特征动：化学反应达到平衡状态时，反应并没停止，而是始终在进行，是一个动态平衡。等：化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率。定：一定条件下，可逆反应一旦达到平衡状态，平衡体系中各组分的含量保持一定且不变。注意：是条件一定，如果条件改变，平衡改变变：化学平衡状态是有条件的、是暂时的、相对的，改变影响平衡的条件，原来的平衡即被破坏，平衡会发生移动，开始建立新的平衡。标志正反应速率等于逆反应速率各组分的浓度保持不变当反应物中的气体体积与生成物的气体体积不相等是，可以利用体积、压强不变来判断是否平衡。但是如果反应物中气体体积与生成物中的气体体积相等时，则不可以判断。对于利用标志3来判断可逆反应的平衡可以理解为：可变值不变时，就是化学平衡的时候。如：A(g) + 2B(g) 3C(g) + 2D(g) 反应前后总物质的量不相等：n前=3mol n后=5mol，所以总物质的量是个可变值，但当总物质的量不变时，就是化学平衡时。与之相对应的还有体积，压强等。2.化学平衡的移动：原因：v正 v逆v正 v逆 _ v正. v逆 _第三节 化学反应的利用1 利用化学反应制备新物质实验室制备氯气试剂装置实验现象原理注：1.反应必须用浓盐酸，因为稀盐酸还原性不如浓盐酸。一旦盐酸变稀，反应停止。2.除杂：可能存在的杂质有氯化氢气体和水。用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸收水。3.收集方法：因为氯气溶于水，且密度比空气大，故应用向上排空气法收集氯气，不能用排水法。氯气不溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水的方法心集氯气。2 化学反应为人类提拱能源化学能转化为热能：化学能转化为热能即热饭盒Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2都是放热反应化学能转化为热能铝热剂2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3A化学能转化为电能：锌铜原电池装置（右图）现象原理将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起并接入电流计.原电池：_装置称为原电池。(1)原理_ (2)原电池的构成条件 ：_ (3)原电池正、负极的判断：a. 负极：_b. 正极：_（4）电极反应：_ (5)原电池反应的应用：1利用其产生的电流制作电池如干电池、钮扣电池、等2形成原电池，加快化学反应如再制取氢气时，加入几滴硫酸铜溶液，使反应速率加大。3金属的腐蚀与保护如船舶、阐门的保护