2019届高考化学考点48化学平衡状态判断必刷题.docx

考点四十八 化学平衡状态判断1某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A 该反应的化学平衡常数表达式是B 此时，B的平衡转化率是40%C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D 增加B，B的平衡转化率增大【答案】B2化学平衡状态I、II、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是A abB 升高温度平衡状态向正反应方向移动C 增大压强；平衡状态II不移动D 反应II、均为放热反应【答案】B【解析】A、=I+II，所以K3= K1K2，所以a=1.471.62=2.47,b=1.682.15=0.78，所以ab，正确；B、2.471.68,所以反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，错误；C、II反应的特点是气体的物质的量在反应前后不改变，所以增大压强；平衡状态II不移动，正确；D、b=0.780)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.0263 mol/L【答案】D【解析】 A若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于a kJ，错误；B若升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，由于正反应速率增大的多，所以化学平衡正向移动，错误；C该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以任何时刻微粒反应是否达到平衡，容器内气体的压强都不变，因此不能根据容器内压强不随时间变化，就判断该反应已达到化学平衡状态，错误；D达到化学平衡状态时，由于在该温度下，所以若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.0263 mol/L，正确。6T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)C(s) H”、“ ”、“=”或“”、“0，根据盖斯定律知：H3=H1+H2，所以H2温度为t1时，两者平衡常数相等，K1= ，K3=，因此 =，所以当c(H2)=0.1 molL-1 ，c(CH3OH)：c(CO)= c2(H2)=0.01，故答案为：0.01；(3)Kh=1.6710-5，故答案为：1.6710-5；根据Ka(HCN) = 6.010-10，Kh=1.6710-5，可知由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的混合溶液中以水解为主，溶液显碱性，pH7，故答案为：。26工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。(1)已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJ/mol CH3OH(g)CO(g)2H2(g)Hb kJ/mol 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_。(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)_。(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如乙图所示。 下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_。(填字母) AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 BH2的体积分数不再改变 C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变 若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，该温度下的平衡常数为_，则在平衡状态B时，容器的体积V(B)_ L。 (4)用甲醇、二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的Ka1.8105，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)/c(CH3COO)时，混合溶液中c(CH3COO)c(Na)_(mol/L，填数值)，醋酸钠水解反应的平衡常数值为_(保留一位小数)。【答案】 2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b)kJ/mol 0.15molL1min1 BD 0.04(mol/L)2 0.4 105109 5.61010起始量（mol）：10 20 0变化量（mol）：8 16 8平衡量（mol）：2 4 8设体积为VL，则=0.04，解得V=0.4；（4）c(CH3COOH)/c(CH3COO)5/9