贵州省盘县二中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题.doc

可能用到的原子量：H: 1 Na：23 O:16Cu：64 Zn：65 第一卷：选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 ( ) A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素3、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素 B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同 D.化合价相同4、关于元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表有8个主族 B.A族的元素全部是金属元素 C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期5下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同6.下列递变规律正确的是 ( ) A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强7下列物质的电子式正确的是 8、如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（） 9、下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ） A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 10、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 11、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12、 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O313、下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A.沸点：HFHClHBrHI B.稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D.密度：F2Cl2Br2I214下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L的盐酸溶液15已知空气锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化16、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量 C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 第二卷：非选择题（52分）二、填空题（本题包括4小题，共43分）17（12分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 。液氯 Cl 白磷 氯气 红磷 Cl （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO418、（15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 （1）写出各元素的名称： X ，Y ， Z ，W 。 （2）X在元素周期表中的位置： 。（3）X和W形成的化合物电子式为： 。（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。 19.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量20、（8分）现有如下两个反应:（A）NaOH + HCl= NaCl + H2O（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是 。（2）根据你的选择完成下列问题：正极材料： ；负极材料： 电解质： 。正极反应式为： 负极反应式为： 三、计算题（9分）21.（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。 （2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ， （3）含6.021023个中子的Li的质量是 g。 盘县二中2011-2012学年度高一下学期半期考试化学答案一、选择题答案题号12345678答案ABCCCADB题号910111213141516答案DDACDBDC二、填