2013届新课标高考化学一轮复习铝及其重要化合物检测题.doc

整理人 宁夏育才中学 郑伟3.2铝及其重要化合物来源:中#国教#育出#版网一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠2美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性3若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是()ANH、NO、CO、NaBNa、Ba2、Mg2、HCOCNO、K、AlO、OH DNO、Ca2、K、Cl解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。A项中NH与OH、CO与H不共存。B项中HCO与H、OH都不共存。D项Ca2与OH不能大量共存，H、NO同时存在不产生H2。C项中AlO、OH与H不能大量共存，但AlO与OH可大量共存。答案：C4一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，化学式为AlFe(OH)nCl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显2价CPAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DPAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在解析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，故A错；根据化合价代数和为零可知铁显3价，故B错；C正确；此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错。来源:中,教,网z,z,s,tep答案：C5将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B32C14 D276双选题下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是()AKOH和Al2(SO4)3B稀盐酸和Na2CO3CCaCl2和Na2CO3DBa(OH)2和NaHSO47(2012淄博模拟)向0.1 L浓度均为0.1 mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是()8有200 mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L。 要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为()A40 mLB72 mLC80 mL D128 mL9双选题(2010上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少来源:中国教育出版网D甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：本题考查强弱电解质的比较、铝及其化合物的性质，意在考查考生运用元素化合物知识对化学反应进行定量分析的能力。由于NH3H2O为弱电解质，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，n(NH3H2O)n(NaOH)，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，均有沉淀生成，说明n(NaOH)4n(AlCl3)，因为当n(NaOH)4n(AlCl3)时，乙中无沉淀生成。若n(NaOH)3n(AlCl3)，则甲、乙中加入AlCl3溶液，Al3全部沉淀，此时甲中沉淀量等于乙中沉淀量，D项正确；若3n(AlCl3)n(NaOH)4n(AlCl3)，则甲中Al3全部沉淀，乙中生成的Al(OH)3部分转化为Al(OH)4，此时甲中沉淀量大于乙中沉淀量，B项正确。答案：BD10某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：02 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。12(8分)(2011重庆高考，节选)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。来源:(2)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(3)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。13(18分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_。(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是_来源:中+教+网z+z+s+tep_。 (3)滤液中铝元素均以NaAlO2的形式存在，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)314(15分)铝镁合金已经成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究，请回答下列问题：探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式：_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应，NaOH溶液的体积V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_；_。探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。来源:中&国教&育出&版网问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需要测定的数据是_。(2)若用空气代替O