高一化学检测题(1).doc

化学测试题试卷满分100分，考试时间40分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、（本题有道小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱2.月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是 A.是一种核素 B.原子核内有1个中子 C.与He互为同位素 D.比He少一个电子3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Mg2+、Ba2+、Br- B.Al3+、CH3COO-、Cl- C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cl-5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D.6室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）7. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）AK+、H+、NO3-、Na+BH+、Br-、SO、Na+CSO、Br-、OH-、Fe3+DH+、Br-、SO、K+8. 某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（）A溶有的品红溶液 B溶有的酚酞溶液C溶有的酚酞溶液 D溶有的品红溶液9A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是 n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是（ ）A B C D10在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )滴有石蕊的C02溶液：滴有石蕊的NH4CI溶液：滴有石蕊的H2S04溶液； 滴有酚酞的氨水溶液；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；滴有酚酞的Na2C03溶液； Fe(SCN)3溶液：溶有S02的品红溶液。 A B C D11已知下列热化学方程式： Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） H= -351.1 kJmol-1 Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） H= -90.7 kJmol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热H为A.-260.4 kJmol-1 B.+260.4 kJmol-1 C.- 441.8 kJmol-1 D.+ 441.8 kJmol-112下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响13. 下列说法正确的是A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023 B1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.021023 C30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为46.021023 D7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.26.021023 14. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A.M的分子式为C18H20O2B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 molBr2 二 元素推断题15（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：A B C D （1）A单质电子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是 ，该产物对水的电离起促进作用的原因是 。16.（9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：固 体 AB的溶液D白色沉淀E气体C（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJmol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。三 实验探究题17（10）分一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小18.（12分）某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是 ，能得到的相应结论是 ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由： 。四 有机推断题19.（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质。 B C D （1）B中的含氧官能团名称是 。（2）AC的反应类型是 ；AD中互为同分异构体的是 。（3）由A生成B的化学方程式是 。（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。20.（10分）新制Cu(OH)2ABNaOH溶液稀硫酸DCEH+FA、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(CO2) : n(H2O)=2:1，质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答： （1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是 。（2）A的结构简式是 。 （3）B的分子式是 。（4）F具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式： 、 。一 选择题 1234567891011121314CDADABBACCACCB二 元素推断题15.（1） （1分）；2周期VIA族（1分）（2）2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2（2分）（3）硝酸铵（1分）；NH4NO3在水中电离出NH4+，能与H2O电离出的OH-结合生成难电离的NH3H2O，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动（2分）16.（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（2分）；2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2（2分）；（2）CaC2 + 2 H2O C2H2+ Ca(OH)2（2分）；2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H= - 2600 kJmol-1（2分）；Ca(HCO3)2（1分）17（1）（2分）；减小（2分）（2） molL-1min-1（2分） （3）cd （2分） （4）cd （2分）18. （1）在氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3 H2O NH4+OH-, NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH-)，促使化学平衡逆向移动（3分）；有白色沉淀产生（1分）；Al3+ +3 NH3 H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ （2分）（2）CO32-+2CH3COOH2CH3COO- + H2O+CO2（2分）；醋酸酸性强