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文档简介

物质的量 阿伏加德罗常数摩尔质量 宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系 气体摩尔体积阿伏加德罗定律 气体的质量 体积和微观粒子间的关系 物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制 溶液体积和溶质微粒间的关系 基本概念 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 摩尔质量 M 气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 CB 0 5mol氧的质量是8g2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3 2水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和等体积的CH4和CO所含分子数相同 50mL1mol L的AlCl3溶液与150mL1mol LNH4Cl溶液中Cl 浓度相等标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中 得到盐酸的密度为bg cm3 则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab 22400 36 5a mol L 1 物质的量浓度 CB 物质的量 n 气体在标准状况下的体积 V 粒子数 N 质量 m 摩尔质量的计算 1 由定义M 2 标准状况下的气体 3 同温同压下的气体 4 十字交叉法的运用 摩尔质量的有关计算 练习 用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体 该瓶气体的密度是相同条件下O2密度的1 082倍 将此瓶气体倒立于水中 通过计算判断进入集气瓶的水的体积 注 有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体 物质的量浓度的有关计算公式 练习 质量分数为3x 的硫酸溶液和x 的硫酸溶液等体积混合 若混合后溶液的密度为yg cm 3 则混合溶液的物质的量浓度 等于B 小于C 大于D 无法判断 练习 在NaCl MgCl2 MgSO4 Na2SO4四种盐配成的混合溶液中 若C Na 0 1mol L 1 C Mg2 0 25mol L 1 C Cl 0 2mol L 1 C SO42 0 2mol L 1 练习 有一摩尔质量为ag mol 1的可溶性盐 在一定温度下 将bg该盐完全溶于cmL水中恰好饱和 所得溶液的密度为dg cm 3 则此温度时该盐的溶解度是 该溶液中溶质的物质的量浓度是 物质的量浓度的有关计算公式 化学计算中的守恒法 1 化学反应前后 质量守恒2 离子化合物或电解质溶液 电荷守恒 正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷 3 溶液稀释或溶液混合前后 溶质的物质的量守恒 溶液配制 欲配制1000mL浓度为0 12mol L 1的NaOH溶液 需要的仪器是 请选择配制过程所必须的操作 按操作先后顺序编号 为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 使混合均匀 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 gNaOH 将容量
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