陕西省师大附中2015届高三第四次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.doc

陕西师大附中高2015届高三第四次模拟考试理科综合化学试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。5考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6做题时可能用到的数据：相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 V-51 Ni-59 Fe-56 Mn-55第I卷 选择题一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）7. 芳香族化合物M的结构如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM有3种不同的官能团 BM可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应C1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2D1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH8. 下列实验操作正确的是（ ）A给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗B用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计9. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为C原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度之比为21Dc点对应的溶液中还能大量存在Fe2+、NO3-离子10. W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是YBX元素形成的单核阴离子还原性强于YCZ元素氧化物对应水化物的酸性强于YDY元素单质在化学反应中只表现出氧化性11. 在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（ ）Aa不可能显中性 Ba只能显碱性Cb不可能显酸性 Db只能显中性12. 某有机物分子式为C12H16O2，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（ ）A6种 B8种 C10种 D12种13某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（ ）A实验过程中，左右两侧烧杯中NO3-浓度变化情况分为不变、增大B实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作C若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变D若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生第卷 非选择题三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共11题，129分）26. （15分）某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4。反应原理：TiO2(s) + CCl4(g) TiCl4(g) + CO2(g)反应条件：无水无氧且加热实验装置如图所示：有关物质的性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题（1）仪器A的名称是 ，其中装的试剂不可能是 （填序号）a无水硫酸铜 b碱石灰 c氯化钙 d烧碱（2）实验整个过程中通入N2的目的是 （3）装置E中的试剂是 （写名称），其作用是 。 E装置 （填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是 。（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、 、加装药品、 、最后点燃酒精灯。（5）制备结束后的操作有：停止通N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的操作顺序为 （填序号） a b c d（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为 （填操作名称），该实验不可能用到的仪器有 （填序号） a蒸馏烧瓶 b接收器 c直形冷凝管 d球形冷凝管 温度应控制在 ，温度计的水银球应插在 ，最后得到TiCl4 9.5g。（7）本实验所得到的TiCl4的产率是 （填序号） a40% b50% c60% d70%27.（14分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下图所示：请问答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为 用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是 （填序号）aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2（2）反应的化学方程式为 （3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加 （填化学式）的用途，造成成本增大。（4）反应的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4，若反应用的还原剂与反应用的氧化剂的物质的量之比为127，则废钒催化剂中VOSO4和V2O5的物质的量之比为 。（5）该工艺反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 （6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为 。（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+放电时的正极反应为 充电时的阴极反应为 28.（14分）尿素H2NCONH2既是一种非常重要的高氮化肥，又是多种有机、无机产品的生产原料。工业上以合成氨厂的NH3和CO2为原料生产尿素。请回答下列问题：（1）某实验室模拟工业合成氨在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，浓度均为c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L，进行反应时，N2的浓度随时间的变化分别如图曲线、所示。020min时，实验中v(N2)= 实验中H2的平衡转化率为 与实验相比，实验、分别仅改变一个反应条件。写出所改变的条件及判断的理由： ； 。（2）合成尿素的反应为2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) H =101.99kJ/mol，该反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3(l) +CO2(g)H2NCOONH4(l) H1 第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+ H2NCONH2(l) H2 = +15.05 kJ/mol 若总反应的快慢由第二步反应决定，则第二步反应的反应速率 （填“”、“”或“=”）第一步反应的反应速率。 H1= 。（3）尿素施入土壤，先要与土壤中微生物作用水解为碳酸铵或碳酸氢铵，才能被农作物根系吸收，写出尿素水解为碳酸铵的化学方程式 。（4）尿素湿法烟气净化工艺早被科学家联合开发。该方法用尿素作为吸收液脱除烟气中的NOx，取得了较好的效果。烟气中NO和NO2按物质的量之比11经尿素溶液处理后变成无毒无害气体。则1mol尿素能吸收上述烟气（假设烟气只含有NO和NO2，其体积比为11）的质量为 g（二）选考题：（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）36. 化学选修2：化学与技术（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。请回答下列问题：（1）操作为 。（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）。测定醋酸钠溶液的pH 加热食盐溶液制备NaCl晶体 配制0.1mol/L的硫酸溶液 用淀粉KI试纸检验溶液中氧化性离子 配制10%的硫酸钠溶液a b c d（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的为 ；加入NH4F后除掉的杂质是 。（4）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为 。（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。（6）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）. 根据等电子体原理可知：（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有 组（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有 种（3）试预测N3-的空间构型为 。. 氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（见下图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2。 上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表： I1I2I3I4I5电离能/kJmol-1738145177331054013630（4）M是 （填元素符号），该金属晶体的堆积模型为 ，配位数为 。（5）基态Ti3+中未成对电子数有 个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为 ；钛元素最高化合价为 。（6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为 ，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 。（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶 胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算 式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有 个。科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmolKCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 。38. 化学选修5：有机化学基础（15分）有机化合物A的相对分子质量为166，A遇FeCl3溶液呈紫色，G的分子式为C7H12O，AH均为有机物，其转化关系如下图所示。试剂a已知：有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，由F到G的反应类型为 。（2）有机物C的官能团名称为 ，反应的作用是 。（3）最佳的试剂a为 （写化学式）溶液，写出反应的化学方程式： 。（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有 种与A有相同的官能团 属于苯的邻二取代物 遇FeCl3溶液显紫色写出分子中不含甲基的A的同分异构体的结构简式 （5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol Ag，则H的结构简式为 。（6）由F的反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论： 。高2015届高三四模 化学参考答案题号78910111213答案DBCACDC26. （15分）（每空1分）（1）干燥管；A（2）保证反应绝对在无水无氧环境下进行（3）浓硫酸； 防止空气中的水蒸气和氧气进入D装置； 不能；A装置只吸收水和CO2，但不吸收O2（4）检验装置的气密性；通入N2一段时间后（5）c （6）分馏（或蒸馏）；d；76；蒸馏烧瓶支管口附近（7）B27.（14分）（1）10Al+3V2O55Al2O3+6V（2分） ； c（1分）（2）V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O（2分）（3）NH3H2O（1分）（4）32（2分）（5）NH4+VO3-=NH4VO3（1分）（6）2VO2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O（2分）（7）VO2+2H+e-=VO2+H2OV3+e-=V2+28.（14分）（1）0.002mol/(Lmin) （1分） 40%（1分） .加入催化剂，达到平衡的