黑龙江省国联一中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省国联一中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是a聚氯乙烯 b酚醛树脂 c聚甲基丙烯酸甲酯 d聚苯乙烯【答案】b【解析】试题分析：a、聚氯乙烯属于热塑性材料，可以热修补，a错误； b、酚醛塑料属于热固性材料，不能热修补，b正确；c、聚乙烯塑料膜属于热塑性材料，可以热修补，c错误；d、聚苯乙烯属于热塑性材料，可以热修补，d错误。考点：考查了塑料的分类的相关知识。2三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（ ）a312 b322 c112 d132 【答案】a【解析】正确答案:a由电子守恒得三个关系式：3cu 2no 1cu 2no2 cu so21.5 1 0.5 1 1 1消耗的铜之比为：1.5：0.5：1=3：1：23下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是anacl bal2o3 cnaoh dc6h6 【答案】c【解析】试题分析：anacl是离子化合物，只含离子键，错误；bal2o3是离子化合物，只含离子键，错误；cnaoh是离子化合物，含离子键和极性共价键，正确；dc6h6 是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键，错误。考点：考查物质内的化学键的种类的知识。4下列有关胶体说法正确的是a.用过滤的方法可以分离出溶液与胶体 b.在江河入海口处易形成沙洲c.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路d.三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体【答案】bc【解析】略5将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是a.硫酸、纯碱、食盐 b.氢氯酸、烧碱、胆矾c.碳酸、乙醇、醋酸钠 d.磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】b【解析】a错，纯碱属于盐；b正确；c错，乙醇属于有机物；d错，苛性钾属于碱；6有氢气和氧气的混合气体100ml，用电火花点火使其燃烧，再恢复到原温度和压强时，水为液态，气体体积减小为aml，则在原气体混合前，氢气的体积可能是a66.7-0.67ab66.7+0.67ac66.7-0.33ad66.7+0.33a【答案】a、d 【解析】此题是求混合气体中某种气体所占体积大小的一种题型。氢气与氧气反应生成水，题中已明确生成的水为液态，则剩余的aml气体有两种可能，一个是未反应完的气体h2，一个是未反应完的气体o2。混合气体100ml，最后剩余气体aml，那么，消耗的体积就是(100-a)ml，根据阿伏加德罗定律，在化学反应方程中，系数比等于物质的量之比，也等于同温同压下气体各物质的体积比。氢气与氧气正好完全反应时，体积比等于系数比是21。所以氢设氧气恰好反应，氢气有剩余时；设氢气恰好反应，氧气有剩余时；7下列有关推断正确的是aso3是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同c酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】a【解析】试题分析：aso3 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应，正确；bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物不同，前者生成na2co3，后者生成na2co3和o2，错误；c酸酐不一定是氧化物如乙酸（ch3cooh）脱水形成乙酸酐（ch3cooocch3）, 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如al2o3是两性氧化物,mn2o7是酸性氧化物，错误；d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先呈红色然后褪色，错误；考点：物质的分类及相关定义。8某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有a13 b16 c818 d1832【答案】a【解析】第四电子层只有1个电子，则该原子的第三电子层电子数可能有8、13、18，可能是k、cr、cu，所以答案选a。9图中是可逆反应x23y22z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是at1时，只有正方向反应 bt1t2，x2的物质的量越来越多ct2t3，反应不再发生 dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【答案】d【解析】试题分析：at1时，v正v逆，反应既向正方向进行，也向逆反应方向进行，错误。bt1t2，发生反应的x2的物质的量越来越多，其中含有的x2的物质的量就越来越少，错误。ct2t3，反应处于平衡状态，反应物还在变为生成物，生成物也还在变为反应物，错误。dt2t3，反应处于平衡状态，各物质的反应消耗量与增加量相等，因此物质的浓度不再发生变化，正确。考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的知识。10关于如图所示装置的叙述错误的是（ ）a锌是负极，其质量逐渐减小b氢离子在铜表面被还原c电子从锌片经导线流向铜片d电流从锌片经导线流向铜片【答案】d【解析】试题分析：a、锌的金属性强于铜，锌是负极，失去电子转化为锌离子，质量减小，a正确；b、铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原转化为氢气，b正确；c、电子从负极经导线传递到正极，即从锌片经导线流向铜片，c正确；d、电子的流向与电流的分析相反，则电流从铜片经导线流向锌片，d错误，答案选d。考点：考查原电池原理的判断11将标准状况下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量浓度是amo1l1bmoll1cmoll1dmoll1【答案】d【解析】试题分析：标准状况下的alhcl（g）的物质的量为、标准状况下的alhcl（g）的质量为、将标准状况下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸质量为、得到的盐酸体积为，盐酸的物质的量浓度是，故d正确。考点：本题考查物质的量浓度。12化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是a棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素b含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火cpm 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质d水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度【答案】a【解析】试题分析：a、棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，故a正确；b、含钙、钡、铂等金属元素的物质发生焰色反应时有绚丽的颜色，可用于制造焰火，故b错误；c、pm2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，有可能大于100nm，不一定形成胶体，故c错误；d、由于水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小，所以水结冰是从上向下逐渐增厚的，而油脂凝固是从下向上进行的，故d错误。考点：本题考查化学与stse。13 某天然有机化合物，其结构如右下图所示，关于该化合物的说法正确的是（ ）a该化合物可以发生消去、银镜、显色等多种反应b该化合物的分子式是c17h16o5c该化合物中全部的碳、氧原子可能在同一个平面d一定条件下1mol该化合物最多可以和8molh2发生加成反应【答案】d【解析】先观察所具有的官能团有：醛基、酚羟基、羰基、醚键、苯环；不能发生消去反应，故a错误；分子式是c17h14o5，故b错误；第二个环上醚键右侧的碳原子，以它为中心，连接2个c，1个o，1个h，具有的是类似甲烷的四面体结构，故c错误；1mol该化合物中：有2mol苯环，可加成6mol h2，1mol醛基可加成1mol h2，1mol羰基可加成1mol h2，故d正确；14巴豆酸的结构简式为ch3ch=chcooh。现有：氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是a、只有 b、只有 c、只有 d、【答案】d【解析】试题分析：巴豆酸结构简式中含有的官能团羧基、碳碳双键，和氯化氢、溴水发生加成反应，利用羧酸的酸性强于碳酸，和碳酸钠溶液反应生成co2，和乙醇发生取代（酯化）反应，酸性高锰酸钾把碳碳双键氧化断裂，故选项d正确。考点：考查有机物官能团的性质。15在1l溶液中含有fe(no3)3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8 molb反应后产生13.44 l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2和fe3物质的量之和为0.9 mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】c【解析】试题分析：39.2g的铁粉的物质的量是0.7mol，原溶液中铁离子、氢离子、硝酸根离子的物质的量0.2mol、3mol、0.6mol，氧化性为hno3fe3+h+，则铁先与硝酸反应， fe+4h+no3-fe3+no+2h2o1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6fe+2fe3+3fe2+，1 2 30.1 0.2 0.3fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+。a、反应后溶液中fe3+物质的量为0.6mol，错误；b该过程中不发生fe+2h+fe2+h2，没有氢气生成，错误；c反应后溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mol，正确；d氧化性为hno3fe3+h+，先发生fe+4h+no3-fe3+no+2h2o，有气体生成，错误；故答案为c。考点：考查铁的性质及根据化学方程式的计算。16（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿(fes2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3fes28o2高温=6so2fe3o4，有3 mol fes2参加反应，转移_mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_ 。（4）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。【答案】（1）32（2）2fe3cu=2fe2cu2 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)（3）酸性废水抑制fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的fe(oh)3胶体（4）【解析】试题分析：（1）3fes2+8o2高温=6so2+fe3o4中，fe、s元素的化合价升高，o元素的化合价降低，3molfes2参加反应，由o元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol2（2-0）=32mol；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2fe3+cu2fe2+cu2+，利用置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸（稀硫酸）；（3）因酸性废水抑制fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的fe（oh）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去；（4）防止铁被腐蚀，可利用外加电源的阴极保护法，则铁与电源的负极相连，如图。考点：考查氧化还原反应、离子反应、胶体的性质、金属的腐蚀与防护17（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（nh4hco3）为原料，采用以下流程制备纯碱（na2co3）和氯化铵（nh4cl）。已知盐的热分解温度：nh4hco3 36；nahco3 270；nh4cl 340；na2co3850请回答：（1）从nacl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体nh4hco3之前进行蒸发浓缩优于在加入nh4hco3固体之后，其原因是 。（2）为提高nh4cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤x包括的操作有 。（3）测定nh4cl产品的纯度时，可采用的方法：在nh4cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4nh4cl+6hcho=(ch2)6n4+4hcl+6h2o），然后以酚酞为指示剂，用naoh标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。下列有关说法正确的是 。a为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗b标准naoh溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中c开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴d三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置若用来标定naoh标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得nh4cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）可避免nh4hco3的分解；（2分）（2）抑制nh4+的水解，补充煮沸时损失的氨；（2分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（3）bd（2分，见错0分，少选扣1分，下同）；偏大（2分）【解析】试题分析：(1)nh4hco3很不稳定受热易分解，在加nh4hco3前加热浓缩nacl溶液，可避免nh4hco3的分解；（2）nh4cl是强酸弱碱盐易水解，且水解生成的hcl有挥发性，nh3h2o不稳定，易分解放出nh3，故加热过程中添加氨水，可抑制水解，补充挥发的氨，有利于提高nh4cl的产率和纯度；步骤x的操作目的是从溶液里析出nh4cl晶体，因此需加热浓缩、冷却结晶并过滤；（3） 锥形瓶只能水洗，不能用待装液润洗，否则消耗的标准液会偏多，a错误；标准naoh溶液是碱性溶液只能装在碱式滴定管里，不能装在酸式滴定管里，但可以装在耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中，b正确；滴定管尖悬挂的液滴如不擦去，也要与待测液反应，导致测定结果偏低，c错误；每一次测定前都需将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置，这样便于读数和计数，d正确；邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，基准液的液的浓度偏低，标定naoh标准溶液的浓度偏大，滴定时测得盐酸的浓度也偏大，导致最终nh4cl产品的含量测定也偏大。考点：混合物的分离和提纯，涉及实验的基本操作及误差分析。18（11分）为探究na、mg、al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象(2)写出钠与水反应的化学方程式_。(3)实验结论是_。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱。【答案】（共11分）(1) （每空1分，共4分）(2)2na2h2o2naohh2（2分）(3)金属活动性顺序为namgal（共2分） (4)减小 减弱 金属性（各1分，共3分）【解析】19已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(no)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(nano2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接be四套装置，按气流方向连接的顺序为a( )( ) ( )( ) ( )( ) ( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是 。（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作： 。装置e中观察到的主要实验现象有 。（3）装置c的作用是 。（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置d中充分反应后，设计实验证明d中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验步骤及现象)。（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将i一氧化为i2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。【答案】（1）hidebcfg(或gf) 排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮（2） 打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞 溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出（3）除去一氧化氮中的二氧化碳（4）取少量d中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则d中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案) （5）2no2-+2i-+4h+2no+i2+2h2o【解析】试题分析：（1）装置a中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(no)能否与过氧化钠反应，则需要将no2转化为no，同时除去co2和水蒸气，所以正确的连接顺序是ahidebcfg(或gf)；由于装置中含有空气，能氧化no为no2，所以氮气的作用是排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作是打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞；no2溶于水生成no和硝酸，硝酸氧化单质铜生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以观察到的实验现象是溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出；（3）混合气体中含有co2，co2能与过氧化钠反应，所以装置c的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）由于亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，所以检验d中是否有亚硝酸钠生成的实验方案是取少量d中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则d中有亚硝酸钠生成；（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将i一氧化为i2，其还原产物是no，所以该反应的离子方程式为2no2-+2i-+4h+2no+i2+2h2o。考点：考查物质制备性质方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用20某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含nahco3杂质）中na2co3的质量分数，设计了下列四种实验方案：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： 。 方案二：称取mg样品配成250ml溶液，从中取25ml溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/lhcl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/lhcl溶液v1ml，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/lhcl溶液v2ml。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_测定样品中的na2co3的质量分数。（填“能”或“不能”）方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量（1）本实验采用如图装置，c中盛放的物质是 。（2）反应前后都要通入n2，反应后通入n2的目的是： 【答案】方案一：（1）2nahco3=na2co3+co2+h2o（2）加热至恒重，以保证nahco3全部分解方案二： 或（3分）方案三：（1）洗涤沉淀（2）能方案四：（1）浓硫酸（2）将生成的二氧化碳从容器内排出，被d装置中碱石灰吸收【解析】试题分析：方案一：该方案原理为：在加热条件下na2co3能够稳定存在，而nahco3易发生分解反应，从而根据残留的固体的量推算出样品中碳酸钠的质量分数；（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2nahco3 na2co3 + co2+ h2o；（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证nahco3全部分解；方案二：该实验方案的原理为用双指示剂法测定na2co3和nahco3的混合物中na2co3的质量分数，以酚酞作指示剂，发生的反应为na2co3+hcl=nahco3+nacl，再以甲基橙作指示剂，发生的反应为nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，根据上述原理，以酚酞作指示剂，发生的反应为na2co3+hcl=nahco3+nacl，n(na2co3)=n(hcl)= 100.1mol/l0.001v1l=0.001 v1 mol，m(na2co3)=0.106 v1g，碳酸钠的质量分数为0.106 v1g/mg100%=10.6 v1/m%；方案三：该实验方案的原理为：纯碱样品中的碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，通过测定碳酸钙的质量来确定碳酸钠的质量分数；（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙等杂质，过滤后需用蒸馏水洗涤沉淀；（2）在一定量样品中加入足量ca（oh）2溶液分别发生如下反应na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3+ca（oh）2=caco3+naoh+h2o，均产生caco3沉淀，根据样品的总质量和生成caco3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，能测得碳酸钠的质量分数；方案四：该实验方案的原理为：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2,2nahco3+ h2so4= na2so4+h2o+co2,通过准确测定样品的质量和二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的质量分数；（1）该反应产生的二氧化碳中含有水蒸气，会影响二氧化碳质量的测定，必须除去，故c装置的作用为干燥二氧化碳，盛放的物质是浓硫酸；（2）该方案关键是要准确测量产生的co2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被d中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入n2，反应后通入n2的目的是：将生成的二氧化碳从容器内排出，被d装置中碱石灰吸收。考点：以实验探究“工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数”为载体，考查化学实验原理与装置评价、实验基本操作、化学计算等。21用co还原so2（500，铝钒土作催化剂）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法。 （1）写出有关反应的方程式： 。 （2）某工厂每天排放500m3烟道废气，已知其中含so2的体积分数为2.6%（已折算成标准状况），试计算用上述方法理论上可回收多少千克硫？ 【答案】（1）2co+so2s+2co2 （2）18.6kg 【解析】从性质和价态分析，co作还原剂，被氧化的产物为co2；so2则作氧化剂，被还原的产物为s。计算时，根据上述反应式找出计算关系式，一步计算，注意单位换算要准确。 设能从500m3烟道废气中回收的硫质量为m。 so2 s 1mol 32g m m=18 600g=18.6kg22有a、b、c、d、e、f、g、h八种白色固体，它们是：khso 4 、c 6 h 12 o 6 (葡萄糖)、hooccooh、mgco 3 、na 2 co 3 、mgso 4 、al(oh) 3 、ba(no 3 ) 2 ，对这些物质进行实验，结果如下：各取部分固体分别加入水，除c、f外均能溶解得到澄清溶液；c(固)+d溶液固体溶解放出气体，c(固)+h溶液固体溶解放出气体；e溶液+h溶液白色沉淀，e溶液+g溶液白色沉淀，e溶液+b溶液白色沉淀；b溶液+h溶液放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：a_，b_，c_，d_，e_，f_，g_，h_。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用_作试剂，根据_现象来确证。【答案】c6h12o6 na2co3 mgco3 hooccooh ba(no3)2al(oh)3 mgso4 khso4 银氨溶液 银