陕西省兴平市秦岭中学高二化学上学期期中试题 （无答案）.doc

化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 s-32 第i卷（选择题，共60分）一选择题（32060，每小题只有一个正确的选项）1在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )a、钢铁腐蚀 b、食物腐败 c、炼钢 d、塑料老化2在一定条件下，将a2和b2两种气体通入密闭容器中，反应按xa + yb2c进行，2秒钟后反应速率如下：，,则x、y的值分别为( )a3和2b1和3c3和1d4和53已知h+(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3 kj/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的naoh溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ql、q2、q3。下列关系式中正确的是（ ）aq1q3q2 bqlq2q3 cq1q2q3 dq1q2q34no和co都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成n2和co2，对此反应下列叙述正确的（ ）a使用催化剂并不能改变反应速率 b使用催化剂可以加快反应速率c降低压强能加快反应速率 d降温可以加快反应速率 5将2molso2和2molso3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2so2(g)+o2（g） 2so3(g)，平衡时so3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时so3的物质的量大于n mol的是（ ）a2mol so2+1 mol o2b4mol so2+1molo2c2mol so2+1mol o2+2mol so3d3mol so2+0.5mol o2+1molso36. 在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是 （ ）a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s17在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应：4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g)。若经5s后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是（ ）a0.45 mol / (ls) b0.15 mol /(ls) c0.225 mol /(ls) d0.9 mol /(ls)8. 氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为： h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；h =285.8 kj/molco(g)+1/2o2(g)=co2(g)；h =283.0 kj/molc8h18(l)+25/2o2(g)= 8co2(g)+9h2o(l)；h =5518 kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；h =890.3 kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g)9已知：（1）zn（s）+1/2 o2（g）=zno(s)，h=-348.3kj/mol (2) 2ag(s)+1/2 o2（g）= ag2o(s)，h=-31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o(s)= zno(s)+ 2ag(s)的h等于（ ）a-317.3kj/mol b-379.3kj/mol c-332.8 kj/mol d+317.3 kj/mol10在密闭容器中，发生反应：xa(g)+yb(g)zc(g)。反应达到平衡时，a的浓度为0.5mol/l；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时a的浓度降为0.3mol/l。下列判断正确的是（ ）a. x+y q3 b.q1 + q2 2q3 c.q1 + q2 q3 d.q1 + q2 h2 c.h1h2 d.金刚石比石墨稳定14. 下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g); h-283.0 kj/molbc(s) +1/2o2(g) =co(g); h-110.5 kj/molc. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g); h-241.8 kj/mold. 2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l); h-11036 kj/mol 15一定温度下，在密闭容器中可逆反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）达到平衡状态，此时n2的转化率为20%，h2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）a.1/5 b.3/4 c.9/11 d.1/216已知反应 2nh3n2 + 3h2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 nh3 的平衡常数为（ ）a 4 b2 c1 d0.517在下列平衡2cro42-(黄色)+ 2h+cr2o72-(橙红色)+ h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）ah+ boh- ck+dh2o18.下列说法正确的是（ ）a. 熵增大的反应一定是自发反应 b. 焓增大的反应一定是自发反应c. 熵、焓都为正值的反应一定是自发反应 dh ts 0 的反应一定是自发反应19.反应2a(g)2b(g)+c(g)；h0，达平衡时，要使v正降低、c(a)增大，应采取的措施是（）a减小容器体积 b扩大容器体积 c加催化剂 d降温20.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是（ ）（1）c的生成速率与c的分解速率相等；（2）单位时间内amol a生成，同时生成3amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol a，同时生成3amol b； a.（2）（5） b.（1）（3） c.（2） d.（5）（6）第卷（非选择题 共40分）二.填空题（每空2分，共30分）21在一定温度下将2 mol a和2 mol b两种气体混合于某2l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) 2c(g)+2d(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol d，请填写下列空白：（1）2min内b的反应速率为_（2）此温度下该反应的平衡常数k=_（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中c的物质的量浓度_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）22.一密闭容器中发生下列反应:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h0右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.请问：t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 、 t3 、 t4 .23.现将2.0mol co2和2.0mol h2注入体积为1l的密闭反应容器中，发生反应：h2（g） + co2（g）co（g）+h2o（g）（1）已知在830条件下，反应达到平衡时，co2的浓度为1.0mol/l，该条件下的平衡常数k1= 。 （2）已知在1200时，该反应的平衡常数k2=2.25，求此条件下平衡时c（h2o） = ；co2的转化率a（co2）= 。 （3）该可逆反应的逆反应为 反应（填“吸热”或“放热”） （4）在（1）基础上把体系的体积压缩在0.5l，该条件下的平衡常数k3。则k3 k1（填“大于”“小于”或“等于”）。理由是 。24.在温度为373k时，将0.100mol无色的n2o4气体放入1l抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立n2o4 2no2的平衡。下图是隔一定时间测定到的n2o4的浓度（纵坐标为n2o4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，no2的平均生成速率为 moll-1s -1（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。t/ k323373k值0.0220.36据此可推