3.化学反应的速率.doc

第三节 化学反应的速率测试题本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。可能用到的原子量：第I卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括18个小题，15每题2分，共10分；618题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）1C（2004上海 8）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）2对A2+3B2 2AB3反应来说，以下反应速度的表示，反应最快的是（ ）A=0.5molL1min1BVB=0.6molL1min1C=0.4molL1min1D无法判断3反应2A（g） 2B（g）+ C（g）；H0达到平衡时,要使V正降低，A增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减小C D降温4工业上进行反应2SO2+O2 2SO3；H0，使用催化剂的目的是（ ）A扩大反应物的接触面 B促使平衡向正反应方向移动C缩短达到平衡所需要的时间 D提高SO2的转化率5100mL 6molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 B乙酸钠固体 C硫酸钾固体 D硫酸铵固体6下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2O22SO3 BCOH2O(g) CO2+H2CCO2+H2OH2CO3 DH+OH-H2O7.（2006四川13）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）= Z（g） 8（2006上海16）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少9在其它条件不变时，设某物质在10时反应速率为3 molL-1s-1，每升高10，反应速率是原来的3倍，那么50时的反应速率是（ ）A9 molL-1s-1 B27 molL-1s-1 C81 molL-1s-1 D243 molL-1s-110（2004理综12）反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s11.（2003春季12）反应：A（气）3B（气）2C（气）；H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动。B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动。C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动。D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动。12.（2004全国）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度13已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14一定条件下，可逆反应X（g） + 3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位molL1），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1，0.3molL1，0.08molL1，则下列判断不合理的是（ ）Ac1:c2 = 1:3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1 0.14mol/L15在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）=B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL1降到0.8molL1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL1降到0.2molL1所需要的时间为（ ）A10sB大于10sC小于10sD无法判断16对反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）；H”、“”、“”或“=”）。20. （8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_ _ _ _。 （2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_ _ 。（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_ 。（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_ _ 。21（2分）已知下面关于xA+yB zC的反应图中，纵坐标表示反应物的转化率，横坐标表示反应物A、B的物质的量之比，确定x、y的值，x = ，y = 。22（6分）已知2NO2N2O4；H0。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速度va_vb（2）反应过程中两容器里生成N2O4的速度是va_vb（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa_Ab23（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：aA+bBcC（固）+d D，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。 （1）该化学方程式中各物质的系数为a=_，b=_，c=_，d=_； （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_ _，B_ _，D_ _。 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为_ _反应（填“放热”或“吸热”）。三、（开放性试题）（共10分）24（2000试测题18）（10分）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y属 型。（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。四、实验题（共11分）25（2001上海24）（11分）某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 molL-1min-1。（2）在实验2，A的初始浓度C2 molL-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0molL-1（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。错题统计题号错因化学反应的速率测试题答案第I卷（选择题）答案1C 2C 3 D 4C 5B 6D 7.C 8B 9 D 10 C 11.C 12.D 13B 14C 15B 16D 17C 18B 解析：根据题中信息可确定A和C正确；配平反应方程式得ClO3- +3HSO3- = 3SO42- + Cl- + 3H+，v（H+）=3v（ClO3-），所以v（H+）t 曲线与v（ClO3-）t 曲线不相同，在坐标图中两曲线不能完全重合，即B错；因v（ClO3-）= v（Cl-），所以D对第二卷（非选择题，共51分）答案：19（1）放热（2分） （2） （2分）20.（1）久置的铝片表面生成一层Al2O3薄膜，阻碍了硫酸与铝的接触，只有将Al2O3溶解裸露出铝才能生成氢气。（2）Al2O3未完全溶解，铝与硫酸不能充分接触，故反应速率较慢。（3）Al2O3完全溶解，铝与硫酸充分接触，虽然H+在减小，但H+总体较大，且反应放热，温度越来越高，反应速率增大的较快。（4）虽然温度较高，但随着反应得进行，H+变的越来越来低，成为影响化学反应速率的主要因素，反应速率越来越慢。21 x =3 y =122（每空2分）（1） （2） （3）23（8