宁夏中卫中学2012年高二第四次化学月考试卷A Microsoft Word 文档.doc

中卫中学2011-2012年度高二第二学期第四次月考化学试卷（A）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Al-27一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共50分）1. 关于物质分类的正确组合 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的分子模型 B.F的结构示意图：C.乙酸的结构简式： C2H4O2 D.Na2O2的电子式为:3下列有关说法中正确的是A16O、17O、18O属于同位素 BN60和N2互为同系物CO2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体DCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物4下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B金属氧化物一定是碱性氧化物CSO3的水溶液可以导电，但它是非电解质D有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应5碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOC足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA6下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A碳酸钠溶液和盐酸 B偏铝酸钠溶液和稀盐酸C苯酚钠溶液和二氧化碳 D硝酸银溶液和氨水7. 某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。在的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。由此，正确的推测是 A一定有Al3+离子 B可能有HCO3离子 C不能确定SO32-离子是否存在 D不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子8. 有机物甲的分子式为C8H16O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在一定条件下，乙能最终氧化成丙，则甲的可能结构有A16种 B8种 C2种 D6种9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温下 ，4gCH4 含有NA个C-H共价键B.7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA C.1mol羟基中电子数为10NAD.在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 NA10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是AFe（NO3）x中的x为2 B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、NH、Cl B肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnO D肯定有Al3、Mg2、SO12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数13.某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M ，其物质的量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+ ）：n（M）23131，则M可能是AFe2+ BMg2+ CCl- DBa2+14.在给定的溶液中一定能大量共存的是A滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4、Cl、NO3B含有大量AlO2的溶液：Na、K、NO3、CO32C常温下由水电离出来的c(H)1013 mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D含有溶质为NaHSO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al315制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移16在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl BrFe2+ IHClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl18300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al31.62g，在该溶液中加入0.1molL1 Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为(不考虑溶液体积的变化及盐类的水解)A0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL119锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO关于反应、反应的说法正确的是A反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4320能正确表示下列反应的离子方程式为A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OB将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClOC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O21. 香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如图，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C10H9O3 B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol香豆素-4最多能与2molNaOH的溶液反应D.能与溴水发生取代反应、加成反应22. 向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L，反应的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A2molL1 B1.5molL-1 C1molL-1 D0.75molL-123. 在 反应中，说法正确的是A.既是氧化剂又是还原剂 B.是氧化产物C.氧化剂只有D.生成，转移电子24.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S DFeS2H=Fe2H2S25.a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c molL1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A(a3b) mol B. molC.mol D(cV3a9b) mol装 订 线中卫中学2011-2012年度高二第二学期第四次月考试化学试卷（A）卡一.选择题（每小题2分，共50分）序号12345678910111213答案序号141516171819202122232425答案二、非选择题（共50分）26. (12分)写出下列反应的离子方程式。(1)将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_ _。(2) 实验室制取氯气的离子方程式: .(3) 向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_ _ _。溶液显_ 性（填中、酸、碱），用离子方程式解释 _ _ _ 在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式_ _。27(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：班 级考场号准考证号姓 名(1)起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是(用离子方程式解释) _。(2)试剂I的化学式为_，C的化学式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；座位号(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。28. (12分)2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：MnO4Cu2SH+-Cu2+SO2Mn2+H2O 6MnO45CuS28H5Cu2+5SO26Mn2+14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为： MnO45Fe28HMn25Fe3+4H2O 请回答：（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式： MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O若标准状况下有1.12 L SO2生成，则转移电子的物质的量是 mol 。（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 _g，配制时所需要的定量仪器是 。（4）混合物中Cu2S的质量分数为 29、(12分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下