《生产生活中的含氮化合物第二课时》导学案3.doc

生活中的含氮化合物第二课时导学案课标要求1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；重点：氨气和铵盐的性质；难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。预习案：一、相关知识(阅读教材96页至97页，完成下列内容)(一)氨气1.物理性质：_。其中，我们可用氨气做喷泉实验，体现氨气_；工业上可用液氨作制冷剂说明氨气_。2.化学性质：(1)还原性： 氨气在催化剂(如铂等)、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。 NH3+ O2(2)与水反应： NH3+ H2O 氨气溶于水形成的水溶液称为氨水。氨水中的氨大部分与水结合成_。一水合氨可以_电离成_离子和_离子。所以氨水显_性。其电离方程式为_。氨水与液氨的区别有：液氨氨水物质种类粒子种类(3)与酸反应： NH3+ HCl = NH3+ H2SO4 = 3.制取： N2+ H2 = NH4Cl+ Ca(OH)2 = 4.检验: (二)铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。 1.常见的铵盐有硫酸铵，俗称_，又称_，化学式为_。氯化铵，俗称_，化学式为_。碳铵是指_，化学式为_。硝酸铵俗称_，化学式为_。 2.铵盐均为_色，_溶于水的晶体，受热易分解，因此应保存在_处。铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有硝态氮肥和尿素【化学式为_】 NH4Cl = _ + HCl NH4HCO3= _+H2O + CO2由上述反应式可以看出， NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = _+O2+ 4H2O 3.铵盐能与_反应放出氨气，因此应避免将铵态氮肥与_混合施用。 4.如何检验铵盐中的铵根离子？二、预习自测1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( ) A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰2.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是( ) A B C D3.下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是 ( )A.氧气和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气C.氨气和氯化氢 D.氯气和二氧化硫4.下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最多的是 ( ) A.NH4Cl B.(NH4)2SO4 C.NH4HCO3 D.CO(NH2)2(尿素)5.限用一种试剂， 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3， 应选用： ( ) A. AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸6.下列离子方程式错误的是 ( ) A.氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O D.Cl2和水反应 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO7.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】_.探究案：1.喷泉实验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉实验？是否只有氨气才能做该实验？2.用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气，应使用什么实验装置？注意哪些问题？当堂检测：1.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 一定有HBr，可能有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2 可能含CO2、Cl2aA.只有 B.只有 C.和 D.和 b2.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( ) A.a为HCl，b为H2ObB.a为CO2，b为浓NaOH溶液C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D.a为NH3，b为浓NH4Cl溶液3.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 A. B. C. D. 4.解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：(1)取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。 (2)向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色： (3)一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色： 5.欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 NH3H2O (NH4)2Cl6.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有_，可能有_，一定没有_。7. NH3与水反应的化学方程式： 氨水中所含微粒有：、 、 、 、 、_。8.某种白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B，若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体A可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，写出化学式：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。加热固体A发生反应的化学方程式为 。9.下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。*10.在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度_.(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为_(3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为_11制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。水氨气图1图2写出实验室制取氨气的化学方程式： .收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 .如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 12.人类也可主动地参与氮循环，合成氨工业就是参与上图过程 的手段之一，氮肥的生产和使用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成，使农业生产取得了飞速发展，以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。 其过程大体如下：来源:学。科。网Z。X。X。K(1)请写出用天然气制备氢气的化学方程式： (2)写出合成尿素CO(NH2)2反应的化学方程式： (3)某工厂以标准状态下的含CH489.6%