浙江省台州市六校2012-2013学年高二下学期第一次联考化学试题含答案.doc

台州市六校2012-2013学年高二下学期第一次联考化学试题 全卷总分：100分 考试时间：90分钟相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Na:23 Ag:108 Cl:35.5一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A增大反应物的量B. 增加压强 C.升高温度D.使用催化剂2在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A(A) 0.5 mol / (L) B(B) 0.3 mol /(L)C(C) 0.8 mol /(L) D(D) 1 mol /(L)3下列说法中正确的是（ ）A非自发的反应即不可能进行的反应 B自发反应即在任何条件下都能进行的反应C绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。4下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞ks5uB. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ）A保持表面干燥 B表面镀锌 C表面镶嵌铜块 D与电源负极相连 6已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 （ ）A B2401 C7 D7.下列变化过程中，S0的是（ ）A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)8.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞9.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/LC.SO2，SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L 10已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)； H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)； H2S(s)O2(g)=SO2(g)； H3 S(g)O2(g)=SO2(g)； H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)； H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)； H8ABCD12.在一定温度下，反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积减小一半 C.保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大13.反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 K C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度14将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是 （ ） Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2mol/L CY的转化率为60% D反应速率v（Y）=0.3mol/（Lmin）15在一定温度下定容密闭容器中A（固）2B（气） C（气）D（气），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 （ ）AC的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的压强 D混合气体的平均分子量16.下列叙述正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀17.在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( ) A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)；H 0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H 018如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是( )A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小19.已知299 K时，合成氨反应 N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A 一定大于92.0 kJ B 一定等于92.0 kJ C 一定小于92.0 kJ D 不能确定20.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( ) A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O21将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是 ( ) A. 13.44 L B. 6.72 L C. 2.8 L D. 5. 6 L22.在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是( ) A.3 B.4 C.5 D.623已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ/mol、C(金刚石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高24向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl、SO42-、NO3将该溶液倒入惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻。氧化产物与还原产物的质量比为（ ）（A）35.5：108 （B）16：207 （C）8：1 （D）108：35.525下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、d为阳极Bc电极上的电极反应式为：2H+ + 2e一= 2H2C电解过程中，d电极附近溶液变红D电解过程中，氯离子浓度不变二填空题（每空2分，共42分）26（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式:. ；（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ，E2_ _(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；H1= akJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H2= bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）27（16分）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。（3）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液(4)写出A和B的电极的电极反应式： ， 。28（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；（1）已知，该反应在300，5MPa条件下能自发进行，则H 0，S 0 （填“，或”）。（2）在300，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反 应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。在02min内，以H2表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。列式计算300时该反应的平衡常数K = 。29. （8分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）_。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于_。（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_(填“相等”或“不相等”).（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式_。三、计算题（8分）30. 在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008 mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)试求达到平衡状态时H2的转化率。（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20 molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多少。高二年级第一次联考试题答案化学一、 选择题（每小题2分，共50分）二、填空题(共42分，每空2分)26（10分）（1）N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H= -92 kJ/