质量守恒定律专题.doc

质量守恒定律专题质量守恒定律主要共有四种理解形式，即：一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和1、注意是“化学变化”注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明该变化是符合质量守恒定律的。2、注意是“质量定恒”质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。3、注意“参加反应”和“反应后生成”这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。例2：11g碳和33g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？解析：判断是否正确的关键，就是要看11 g和33 g氧气是否都参加了反应。例3：现有A、B、C三种物质的混合物，A为25 g，B为10 g，C为5 g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有A为10 g，B为21 g，并有新物质D生成，求该反应中反应物与生成物之间的质量比。解析：本题的解题突破口是由题目条件弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别是多少。二、如果在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变这个可以看作是质量守恒定律的一个扩展，由质量定恒定律发展而来。这种理解可以快速有效地解决一些实际问题。例4：现有100 g澄清石灰水和20 g碳酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀质量为2 g，求过滤后所得溶液中溶质的质量分数。解析：根据反应前后质量总和不变，反应后所有物质总质量等于反应前各物质质量总和。所以反应后所得溶液质量与沉淀质量总和等于（100+20） g即120 g。所以过滤后所得溶液质量为（1202） g即118 g。根据化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH可知，过滤所得溶液为氢氧化钠溶液，根据沉淀质量2g不难求出生成氢氧化钠的质量为1.6g，所以过滤所得溶液中溶质质量分数=1.6g/118g100%=1.35%。三、反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等这实际上是质量定恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。例5：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）一定含有、三种元素 .一定含有、元素，不含元素一定含有、元素，可能含有元素 可能含有、元素例6：某有机物4.6 g完全燃烧，需耗氧9.6 g，生成CO2 8.8 g，水5.4 g，试判断该有机物中（ ）A.只含、元素 B.只含、元素C不只含、元素 D不含氧元素四、反应前后，各原子种类不变，各类原子个数也不变既然反应前后元素种类不变，元素是同一类原子的总称，当然原子种类也就不变了。各类原子个数不变，这实际上是质量守恒定律的微观含义，也是配平化学方程式的依据。例7：黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：S + 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3X，则X的化学式是（ ）A、CO B、SO2 C、NO D、CO2质量守恒定律常见题型一、解释有关的实验现象或批驳伪科学1、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。煤燃烧后煤灰质量减少。2、有人说他能把石灰石变成黄金，或者只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得酒精(C2H6O)。二、确定反应中某反应物或生成物的化学式1、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H22、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为 ( ) ANO BNO2 CN2 DN2O三、确定有关的量1、在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )A4:9 B8:11 C10:11 D31:442、在反应X + 2Y R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6X与Y完全反应后生成4.4R，则在反应中Y和M的质量比为( )A、 16：9 B、 23：9 C、 32：9 D、 46：93、已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克四、推断反应物或生成物的组成元素1、某化合物完全燃烧，消耗了氧气9.6克，同时生成二氧化碳8.8克、水5.4克，则该化合物（ ）A、只含有C、H两种元素 B、一定含C、H两种元素，可能含O元素C、一定含C、H、O三种元素 D、一定含C、O两种元素，可能含H元素2某化合物隔绝空气加热完全分解成NH3、CO2和H2O ，则该物质中一定含有的元素是 （ ）A.C、H、O B. N、H、O C. C、H、O、N D. C、N、O五、有关质量守恒定律的表格数据题确定反应类型及待测值1、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则该密闭容器中发生反应的基本类型属于( )XYZQ反应前的质量/g22845反应后的质量/g待测24014A.化合反应 B.置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 2、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是 （ ）物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5Aa和b是反应物，d可能是催化剂。 B反应后a物质的质量为464g Cc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：13、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_六、有关质量守恒定律的微观示意图题型1、下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是+ 4X A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为11C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子2、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是A该反应属于置换反应 C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分B图示中共有4种分子 D以上反应符合质量守恒定律3、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）反应前 反应后