宁德一中罗源一中尚德中学联考理科综合理综试卷.doc

宁德一中罗源一中尚德中学联考理科综合2012年高三三校联考理科综合能力测试相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cl 35.5 Ag 108 第卷(选择题共108分)在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求（每小题6分，共108分）1、下面说法正确的是（ ）A液泡中能够积累大量离子，因此液泡膜不具有选择通过性B酵母菌的高尔基体负责合成其特殊蛋白质C细胞癌变是细胞高度分化的结果D哺乳动物成熟的红细胞表面积与体积之比相对较大，有利于提高气体交换率2、下列关于科学实验及方法的叙述正确的是（ ）A在探究遗传物质的实验中，格里菲斯对DNA和蛋白质等大分子进行了分离B沃森和克里克研究DNA分子结构时，运用了建构数学模型的方法C孟德尔杂交实验中的测交是提出假说的基础D恩格尔曼将好氧细菌与水绵一起制成密闭的临时装片，用极细的光束照射水绵，若发现细菌没有趋向水绵照光部位，说明细菌可能已经死亡3在常染色体上的A、B、C三个基因分别对a、b、c完全显性。用隐性性状个体与显性纯合个体杂交得F1，F1测交结果为AaBbccAabbccaaBbCcaabbCc1111，则下列正确表示F1基因组成是( )4.下列关于植物激素的叙述不正确的是（ ）A.生长素是以色氨酸为原料合成的一种小分子有机物吲哚乙酸B.用适宜浓度的生长素类似物处理二倍体番茄，就可以得到无籽番茄C.生长素对于根和茎的生长，都是低浓度促进生长,高浓度抑制生长D.植物组培中，生长素和细胞分裂素是启动脱分化和再分化的关键激素5.假设a、b、c、d是一个温带简单的生态系统中最初仅有的四个种群，其a、c、d的营养关系为，a与b的关系如图，a是该生态系统主要的自养生物，下列说法不正确的是（ ）A.该生态系统中a和b的种间关系是竞争B若持续干旱使a大量死亡，c和d种群密度将会降低C与苔原相比，该生态系统的抵抗力稳定性低、恢复力稳定性强D.为了调查该系统c种群的密度，捕获了50个个体，将这些个体标 记后放掉，一段时间后重新捕获了40个个体，其中有5个带有标记，c种群的数量约为400个6. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧7.下列关于有机化合物的认识正确的是( )A.燃烧产物只有CO2和H2O的有机物一定是烃。B. 与 与 互为同分异构体C.无水乙醇与乙酸溶液均能与金属钠反应，产生氢气速度乙酸溶液快。D.淀粉溶液与稀硫酸共热后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有出现砖红色沉淀，说明淀粉未发生水解。8.下列对化学物质及规律的认识正确的是( )A.铁的金属性强于铜，所以离子氧化性是Cu2+Fe3+。B.对于同一个化学反应，使用催化剂能降低反应的活化能，但H不变。C. F、Cl、Br、I的非金属性递减，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性递减。D.非金属氧化物一定是酸性氧化物。9.X、Y、Z、M、N要满足下图一步转化关系，则N不可能是( )X Z M NA.HNO3 B. NaOH C. H2SO4 DAl.(OH)310. 在相同条件下，下列关于电解质溶液的比较正确的是( )A.pH相同的FeCl3溶液，盐酸溶液，由水电离产生的c(H+)：:B.pH相同的CH3COOH溶液，盐酸溶液，加水稀释到原体积的10倍，pH：C.物质的量浓度相同的NH4Cl溶液， NH4HSO4溶液，c(NH4+)：D.物质的量浓度相同的NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，c(CO32-)：11.银锌电池的工作原理可用右图示意(盐桥中是饱和KNO3琼脂溶液)下列关于该电池的说法不正确的是：A.锌作为原电池的负极，工作时发生氧化反应。B.银锌电池总反应式为：Zn +2Ag+2Ag + Zn2+C.盐桥中NO3-向右池移动D.若外电路通过0.2NA个电子，则银电极增重21.6g12.气态物质M、N的浓度随时间变化关系如右图所示，下列判断正确的是A.a点和b点均处于化学平衡状态B.该反应的平衡常数表达式为K=c(N)c2(M).C.若t2时改变的条件是升温，则N转化为M的反应是放热反应。D.t1 与 t3时的平衡常数值一定相同13.我国未来将建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站如图所示，关闭动力的航天飞机在月球引力作用下向月球靠近，并将与空间站在B处对接， 已知空间站绕月轨道半径为r，周期为T，万有引力常量为G，下列说法中错误的是: ( )A图中航天飞机正加速飞向B处B航天飞机在B处由椭圆轨道进入空间站轨道必须点火减速C根据题中条件可以算出月球质量D根据题中条件可以算出空间站受到月球引力的大小14.如图所示，沿波的传播方向上有间距均为1m的质点、，静止在各自的平衡位置，一列横波以1m/s的速度水平向右传播，时质点开始由平衡位置向上运动，时质点第一次到达最高点。在这段时间内质点的状态是: ( ) A速度逐渐增大 B加速度逐渐增大 C一直在向上运动 D先向下后向上运动ab15.如图所示，一束复色光从长方体玻璃砖上表面射入玻璃，穿过玻璃砖后从侧表面射出，变为a、b两束单色光，这两束单色光相比较下列说法正确的是: ( )A在玻璃中b光的全反射临界角较小B玻璃对a光的折射率较大C在真空中a光波长较短D在玻璃中b光传播速度较大RLV16.如图所示，理想变压器的原副线圈的匝数比为4:1，原线圈接有u=sin100t V的交变电压，副线圈上接有定值电阻R、线圈L、灯泡L1及理想电压表V，以下说法正确的是: ( )A灯泡两端电压为55VB副线圈中电流的变化频率为50HZC若交变电压u的有效值不变，频率增大，则灯泡L1的亮度将变亮D若交变电压u的有效值不变，频率增大，则电压表V的示数将减小17.阴极射线示波管的聚焦电场是由电极Al、A2形成，实线为电场线，虚线为等势线，Z轴为该电场的中心轴线，P、Q、R为一个从左侧进入聚焦电场的电子运动轨迹上的三点，则( )A电极A1的电势高于电极A2的电势B电子在P点处的动能大于在Q点处的动能C电子从P至R的运动过程中，电场力对它一直做正功D电子在Q点的加速度小于在R点的加速度18.如图所示，在竖直向下的匀强磁场中有两根竖直放置的平行粗糙导轨CD、EF，导轨上放有一金属棒MN。现从t=0时刻起，给棒通以图示方向的电流且电流强度与时间成正比，即I=kt，其中k为常量，金属棒与导轨始终垂直且接触良好。下列关于棒的速度v、加速度a随时间t变化的关系图象(取竖直向下为正方向)，正确的是( )第卷(非选择题共192分)必考部分（第卷必考部分共9题，共157分）19. (18分)为了探究能量转化和守恒规律，某学习研究小组设计如图1所示装置进行实验。（1）为了测定整个过程电路产生的焦耳热，需要知道螺线管线圈的电阻。用替代法测线圈电阻Rx的阻值可用如图2所示电路，图中RS为电阻箱（RS的最大阻值大于待测电阻Rx的阻值），S2为单刀双掷开关，R0为滑动变阻器。为了电路安全，测量前应将滑动变阻器的滑片P调至_，(填“a”或“b”)电阻箱RS阻值应调至_（选填“最大”或“最小”）。闭合S1开始实验，接下来有如下一些操作，合理的次序是_（选填字母代号）： A慢慢移动滑片P使电流表指针变化至某一适当位置 B将S2闭合在1端 C将S2闭合在2端 D记下电阻箱上电阻读数 E调节电阻箱RS的值，使电流表指针指在与上一次指针位置相同（2）按图1所示装置安装实验器材后，将质量为0.50kg的条形磁铁拖一条纸带由静止释放，利用打点计时器打出如图3所示的纸带。磁铁下落过程中穿过空心的螺线管，螺线管与10的电阻丝接成闭合电路，用电压传感器采集数据得到该电阻两端电压与时间的Ut图，并转换为U2t图，如图4所示。图3经分析纸带在打第14点时，条形磁铁已经离线圈较远了，打第14点时磁铁速度为_米/秒。014点过程中，磁铁的机械能损失为_焦耳。（取两位有效数字，g取9.8m/s2）若螺线管线圈的电阻是90，又从图4中U2t图线与时间轴所围的面积约为103格，可以计算磁铁穿过螺线管过程中，在回路中产生的总电热是_焦耳。（取两位有效数字）实验结果机械能损失与回路中电流产生的热量相差较大，试分析其原因可能_。20.（15分）某同学为了测定木块与斜面间的动摩擦因数，他用测速仪研究木块在斜面上的运动情况，装置如图甲所示他使木块以初速度v0=4m/s的速度沿倾角的斜面上滑最后又滑至出发点，并同时开始记录数据，结果电脑只绘出了木块从开始上滑至最高点的v-t图线如图乙所示g取10m/s2求：（1）上滑过程中的加速度的大小a1；（2）木块与斜面间的动摩擦因数；（3）木块回到出发点时的速度大小v，并请在图乙中补画出木块从最高点滑至出发点过程的速度与时间关系图线。21（19分）如图所示，绝缘细绳绕过轻滑轮连接着质量为的正方形导线框和质量为的物块，导线框的边长为、电阻为物快放在光滑水平面上，线框平面竖直且边水平，其下方存在两个匀强磁场区域，磁感应强度的大小均为，方向水平但相反，区域的高度为，区域的高度为2开始时，线框边距磁场上边界的高度也为，各段绳都处于伸直状态，把它们由静止释放，运动中线框平面始终与磁场方向垂直，始终在水平面上运动，当边刚穿过两磁场的分解线进入磁场时，线框做匀速运动。不计滑轮处的摩擦求：（1）边刚进入磁场时，线框的速度大小。（2）边从位置运动到位置过程中，通过线圈导线某横截面的电荷量。（3）边从位置运动到位置过程中，线圈中产生的焦耳热。22（20分）如图甲所示，在xoy平面内加有空间分布均匀、大小随时间周期性变化的电场和磁场，变化规律如图乙所示（规定竖直向上为电场强度的正方向，垂直纸面向里为磁感应强度的正方向）。在t=0时刻，质量m、电荷量为q的带正电粒子自坐标原点O处，以v0=2m/s的速度沿x轴正向水平射出。已知电场强度E0=、磁感应强度B0=，不计粒子重力。求：（1）t=1s末粒子速度的大小和方向；（2）1s2s内，粒子在磁场中做圆周运动的半径和周期；（3）画出04s内粒子的运动轨迹示意图（要求：体现粒子的运动特点）；（4）（2n-1）s2ns（n=1,2,3,，）内粒子运动至最高点的位置坐标。23. （15分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成一种酸式盐X：HOCN + 2H2O X (已配平)（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素在周期表中的位置是_，该元素的氢化物中含氢质量分数最大的是_（写化学式）。（2）已知25时0.1mol/L X溶液pH =7.8，则c(NH4+)_ c(HCO3-)+ 2c(CO32-) (填“”或“=”或“”)（3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_（选填编号）。a. 稳定性：NH3CH4 b. 氧化性：NO2CO2c. 酸性：HNO3H2CO3 d. 密度：NH3CH4（4）据测定，氰酸有两种结构，其中一种分子内含有叁键，称为正氰酸，且结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请写出正氰酸结构式_。（5）尿素CO(NH2)2在一定条件下分解产生氰酸，写出该反应的化学方程式 。（6）HOCN在一定条件下可用于消除汽车尾气中的NOX。其反应原理为：8HOCN(l)6NO2(g) = 7N2(g)8CO2(g)4H2O(g) H= a KJ/mol 又已知：2NO2(g） N2(g) = 4NO(g) H= b KJ/mol 写出在该条件下HOCN消除NO的热化学反应方程式：_。24（15分）氯化铁是常见的水处理剂，氯化铁溶液还可用于腐蚀印刷电路铜板。无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收剂X的化学式：_。（2）写出氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。（3）将FeCl3溶液直接加热蒸干_ (填“能”或“不能”)获得无水FeCl3（4）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为_。（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：KspFe(OH)3= 1.11036）。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取15克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用0.2mol/LNa2S2O3溶液滴定，反应方程式为：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-，滴定到终点时平均用去Na2S2O3溶液40.0mL。描述滴定终点的现象：_则样品中氯化铁的质量分数为： 25（15分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。（1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为： ， 下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是 。（填字母）（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答： 为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 _ 、 _ 。 在点燃酒精灯之前要先通入混合气体一段时间的原因有 。准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.98 g ，D中浓硫酸增重0.54 g，则n = 。（假定C中只发生3CO+Fe2O3nH2O 2Fe+3CO2+ nH2O, 实验过程中每步均完全吸收或反应）。（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的时间的长短，研究化学反应速率的影响因素。请完成以下实验设计表（填写表中的a，b，c三处空格） （每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂的用量可选择0.5g、0g）实验编号实验目的T/K催化剂用量/gc/molL-1KMnO4H2C2O41为以下实验作参考2980.50.010.12探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响2980.50.001a3 b3230.50.010.14探究催化剂对反应速率的影响298c0.010.1该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。若实验1紫色消失的时间平均为15 s, 实验2紫色消失的时间平均为6 s, 则实验1与实验2中KMnO4的褪色速率之比为 。26I（14分）为了探究光照强度和CO2浓度对植物光合作用强度的影响，某校同学们进行了下列有关实验探究。作出假设：光照强度和CO2浓度对植物光合作用强度有影响。以下是两组同学用相同方法、相同装置对A、B两种植物进行探究得到的实验结果。甲组：A植物在不同条件下单位时间内O2释放量（mL）浓度灯泡的功率（单位：W）20507510020030001%34160282405565565003%23112198276275276乙组：B植物在不同条件下单位时间内O2释放量（mL）浓度灯泡的功率（单位：W）20507510020030001%26911955577561026003%18841895427521018分析上述实验结果，并回答下列问题：（1）甲组同学的实验方案中确定的自变量是 ，实验中他们必须控制的主要无关变量是_。（2）_植物更适合在CO2浓度较低时生存。（3）在阳光不充足的地区，大棚种植A、B两种植物时，光照将最可能成为限制_植物正常生长的主要生态因素。（4）当A植物在灯泡功率为100W时，采取_措施更有利于显著提高光合作用强度。（5）某大棚蔬菜生产基地在种植蔬菜时，棚内还种植了一些蘑菇，结果发现蔬菜的产量有了明显提高。请利用上述实验结果说明其中的道理_（6）上表中测得的O2释放量并非光合作用实际产生的氧气量，这是因为： （12分）炭疽热是由碳疽芽孢杆菌引起的，它可引起动物组织水肿，粘膜出血造成死亡。法国著名科学家巴斯德在研究牲口炭疽病时进行了如下实验：把实验绵羊用毒性已削弱的炭疽芽孢杆菌制剂注射，这些绵羊感染后没有发病。四天后，对实验绵羊注射毒性很强的炭疽芽孢杆菌制剂，经过一段时间看，实验绵羊全部正常生活。本实验的结论是：实验绵羊获得了免疫力。请回答以下问题：(1)实验绵羊在第二次注射炭疽芽抱杆菌后没有发病，其原理是绵羊体内产生了相应的抗体，从而获得免疫力，这属于 免疫。（2）毒性极弱的炭疽芽孢杆菌进入绵羊体内作为 起作用，使其体内产生了具有免疫力的物质，请写出产生该免疫物质有关的细胞名称 (3)我们认为仅用该实验过程还不足以严密论证以上结论，请在上述实验的基础上补充相应的实验设计原则、步骤、预测结果。本实验未遵循的设计原则是 本实验还应该补充的操作步骤为 修正后，预测结果 27（14分）回答下列关于遗传的问题：（1）人21号染色体上的短串联重复序列（STR，一段核苷酸序列）可作为遗传标记对21三体综合征做出快速的基因诊断（遗传标记可理解为等位基因）。现有一个21三体综合征患儿，该遗传标记的基因型为NNn，其父亲该遗传标记的基因型为Nn，其染色体组成为44+XY。母亲该遗传标记的基因型为nn，其染色体组成为44+XX该21三体综合征的患儿为男孩，其体细胞的染色体组成是 ，这是因为该男孩的某亲本的21号染色体在减数分裂中未发生正常分离导致。该亲本的减数分裂过程如右图，在右图所示精（卵）细胞，不正常的是 。（填字母）21三体综合征个体细胞中，21号染色体上的基因在表达 时，它的转录是发生在 中（填细胞结构）。（2） 雌性火鸡的两条性染色体是异型的（ZW）。在火鸡的一个优良品系中，出现一种遗传性白化症。研究者把5只有关的雄火鸡进行检测，发现其中3只带有白化基因，将这3只雄火鸡与多只正常雌火鸡（无亲缘关系）交配，共得到229只幼禽，其中45只白化幼禽均为雌性。（控制性状的基因用Aa表示）请回答：火鸡白化性状属于 性状，且控制该性状的基因位于 染色体上。研究者欲在表现型正常的184只幼禽中，尽量多地保存正常个体，消除白化基因。你认为应该淘汰的基因型是 ，请写出鉴别该基因型个体的遗传图解并附必要的文字说明。28【物理选修33】（本题共有两小题，每小题6分，共12分，每小题只有一个选项符合题意。）（1）下列四幅图分别对应四种说法，其中正确的是 A微粒运动就是物质分子的无规则热运动，即布朗运动B分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大C小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用D食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的（2）带有活塞的气缸内封闭一定量的理想气体气体开始处于状态a，然后经过过程ab到达状态b或经过过程ac到达状态c，b、c状态温度相同，如VT图所示设气体在状态b和状态c的压强分别为pb和pc，在过程ab和ac中吸收的热量分别为Qab和Qac，则ApbQacBpbpc，Qabpc，QabQac Dpbpc，Qab (2分)（3）a c 2分（4）HOCN 2分（5）CO(NH2)2 HOCN + NH3 2分（6）8HNCO(l)12NO(g) = 10N2(g)8CO2(g)4H2O(g) H= (a-3b)KJ/mol 3分24（15分）（1）FeCl2 (2分)（2）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2分)（3）不能(2分)（4）Fe2Cl6 (2分) （5）1.1106 (2分)（6）当溶液蓝色褪去，且半分钟颜色不再变化(2分) 13/15 或86.7% (3分)25（15分）(1) H2C2O4 CO + CO2 + H2O （2分） d （2分）(2) NaOH溶液（1分） 浓硫酸（1分） 排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸 （2分） 3（2分） (3) （3分，每空1分）实验编号实验目的T/K催化剂的用量/gC/(mol/L)KMnO4H2C2O4120.13探究温度对反应速率的影响40 4 : 1 （2分）30化学物质结构与性质（13分）（1）Cu2S（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1（1分） Cu+外围电子排布为3d10，3d轨道全充满，能量低难失电子（2分）（3）更大（2分）（4）2（2分） 直线（2分） bd（2分）31化学有机化学基础