肇东四中高二化学竞赛卷.doc

肇东四中高二化学竞赛卷一、选择题每小题只有一个正确答案（每小题4分，共 60分 ）1.下列事故处理方法正确的是 A.汽油失火时，立即用水灭火 B.电线短路失火时，用大量的水灭火 C.浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤2.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比不等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3.对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4.某气体的摩尔质量为Mg，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则MX/VN表示的是 A.以g为单位VL该气体的质量B.以g为单位1L该气体的质量C.1L该气体中所含的分子数D.以L为单位1mol该气体的体积5.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子， 则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是 A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/bNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4m6.已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C. D.7.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 58.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有A.OH-、CO32-、S2- B. S2-、Cl-、SO42- C. CO32-、NO3-、S2- D. Cl-、SO42-、NO3-9.下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量，不可用同一个离子方程式表示的是A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡 C.碳酸氢钙和氢氧化钠 D.碳酸氢钠溶液和盐酸10.下列说法正确的是：电解质溶液导电过程属于化学变化，酸性氧化物都是非金属氧化物FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物A.B.C.D.11.下列离子能够大量共存的是A.无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3、Cl B.强酸性溶液中：Fe2+、NO3、Cl、HCO3V/mLn/molabcC.含MnO4的溶液中：Fe3+、SO42、NO3、Mg2+D.与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3、K+、Cl12.向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是A.a点对应的沉淀只有BaSO4 B.c点溶液呈碱性C.b点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL13.下列离子方程式中正确的是 A.向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O B.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C.氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D.将12mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 14.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A.金属活动性：NaAlB.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n（Na) C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小15.将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是 HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2二、填空题、（每空一分，共30分）16硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O的片剂。17.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需称量_ _g烧碱固体，它应该放在_ _中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。 A烧杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盘天平 E药匙 F500 mL容量瓶 G胶头滴管 H漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_ _，它在实验中的作用为 _ _。 （4）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_。称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。18. (6分)硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是：（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为： （2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为： （3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为： 19.化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。A的相关反图所示： 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO 。根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为 ;(2)反应的化学方程式是 ;(3)A的结构简式是 ;(4)反应的化学方程式是 (5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 ， 、 ；(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。高二化学竞赛答题卡班级： 姓名：一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分）123456789101112131415二、填空题（每空1分，共30分）16、（1）、 ， 。 （2）、 （3）、 （4）、 （5）、 （6）、(1) (2) (3) （7）、 17、（1） （2） （3） （4） 18、（1） （