2012抚松五中高二年化学月考试卷.doc

2012抚松五中高二年化学月考试卷（总分：100分）第卷 （选择题，共50分）一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（ ）A.电子只能在电子云轮廓图中运动 B.能层不同，电子云轮廓图形状不相同C.轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D.能级不同，电子云轮廓图形状相同2下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s23下列各组元素中，电负性依次减小的是AK、Na、Al BF、Cl、H CAs、P、H DO、S、Cl4下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl55下列表达方式或说法正确的是 AB氯化铵的电子式：C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 DNH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO26下列原子的外围电子排布式正确的是AZn：3d104s2 BCr：3d44s2 CGa：4s24p2 DS：3p47取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是A氯化钠受热挥发 B氯化钠受热分解 C钠离子中电子跃迁 D氯离子中电子跃迁8某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是 A BC D9某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是AIIA BIIB CVIII DIB10下列说法正确的是（）AHH键无方向性 B基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C1个N原子最多只能与4个H原子结合形成NH4+，是由共价键的饱和性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性11已知118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A元素第一电离能：X W B离子的还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y HZ D原子半径：X W 12一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-113短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z714下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子存在非极性键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子有7个键，1个键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上15下列各组粒子不能互称为等电子体的是ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H416用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形 17下列说法中正确的是 （ ）A氮气分子中含有1个键和2个键B乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍CNO键的极性比CO键的极性大 DNH4中4个NH键的键能不相同18x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性C.x 的质子数大于y的质子数 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能19若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D. 能量最低原理20依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHF、HCl 、HBr、 HI的热稳定性依次增强D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M21根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ）AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形22X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XYNO (1分) 同一