黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

高一学年期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Fe 56 Ca 40 Cl 35.5 O 16 Al 27 Mg 24 N 14 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1 垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A. 有机物 B. 氧化物 C. 盐 D. 金属或合金2能通过置换反应得到金属铁的是( )A. Na与FeSO4溶液常温混合 B. CO通过灼热的Fe2O3C. H2通入FeSO4溶液 D. H2和Fe3O4加热条件下反应3下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑4把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量， 然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（ ）A. Na2O B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe2O3 和 NaOH5“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A. Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI36下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 Fe（过量）在Cl2燃烧； Fe与过量稀H2SO4反应； Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸； FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. B. C. D. 7硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（ ）A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应8下列有关物质的性质及其应用说法正确的是( )A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B. 久置的氯水仍具有漂白性C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D. 无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl9下列表述、正确并且有因果关系的是选项表述表述ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C浓硫酸有强氧化性、吸水性浓硫酸可使蔗糖变黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蚀印刷电路板(主要成分为Cu)A. A B. B C. C D. D10化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料11下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是：A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)212下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是选项甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3H2OCO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A. A B. B C. C D. D13下列说法正确的是A. 将SO2通入含有BaCl2氨水中，产生沉淀B. NH3是一种碱性气体，故可用水完成喷泉实验C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO214.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（ ）A. H2 B. NO C. NO2 D. CO215下列关于金属性质的叙述正确的是( )A. 所有的金属常温下都呈固态B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的16化学与生活密切相关，学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食NaNO2,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C 具有( )A. 酸性 B. 碱性 C. 还原性 D. 氧化性17在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是A. 粗硅 SiC14 Si B. NH3 NO2 HNO3C. S SO3 H2SO4 D. Fe2O3 FeCl3 (aq) Fe18证明某溶液含有Fe2+的实验方法是 （ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D. 只需滴加KSCN溶液19要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液20镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中( )A. 金属失去电子数目相等 B. 消耗金属的质量相等C. 消耗金属的物质的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等21为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL122用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl23实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g24. 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.6mol NO二、填空题（共52分）25（12分）（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是_，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）_；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_。（2）制取漂白粉的化学反应方程式为_，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，漂白粉的有效成分是_，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_ _，_ _。26（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_ _。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_ _；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_ _；向混合溶液中通入热空气的目的是_ _；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_。27（10分）A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_、C_。写出A与O2反应的化学方程式：_。28（16分）氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_ _。（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为 。A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL（3）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。（4）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的化学方程式为_，后一阶段生成气体的颜色为 ，若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。高一学年期末考试化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）123456789101112DDDCBBCADBCC131415161718192021222324ABBCABAABACB二、填空题（共52分）25（12分，方程式2分其余1分）（1）先变红色，然后褪色 H+、HClO H+HCO3CO2+H2O （2）2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 1：1 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO、 2HClO2HClO226.（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 把Fe2+氧化成Fe3+ 过滤 （2） 1:2 NH4+OH-NH3+H2O27（10分，每空2分） （1）H