山东省大教育联盟2016届高三上学期期末考试 化学.doc

大教育联盟2016届高三上学期期末考试化 学 试 卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Pb：207第I卷（48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列有关说法错误的是A.英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C.淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2.宋代洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应的还原剂是H2SD.每生成1mo1X转移2mo1电子3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NAC.常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NAD.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA4.下列实验操作错误的是5.以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是A.该反应的活化能为a kJmol-1B.1mol CO(g)和2 mol H2(g)的能量和大于1mol CH3OH(g)的能量C.该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=（ab）kJmol-1D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) H=c kJmol-1 c（ab）6.下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是A.c(HCO3-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-D.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一。下列说法正确的是A.单质的沸点：WXB.Y的最高化合价为+7C.原子半径：r(W)r(X)r(Y)c(Na+)c(HA)B.通入HCl后，c(HA)/c(A-)增大C.当加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D.a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大13.科技人员研究“变害为宝”的途径，以NO为原料通过电解制备NH4NO3。其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是A.b为阳极，连接电源的正极B.阴极反应式为3NO+15e+18H+=3NH4+3H2OC.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质c为HNO3D.总反应式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2NHO314.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关说法错误的是A.产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2+4I-=2CuI+I2B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：Cu2+I2SO2D.滴加KI溶液时，每生成1mol CuI转移1mol e-15.已知t时AgCl的Ksp=410-10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.t时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液状态由c点到b点C.在t时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K=28.6D.在t时，向含Br-、Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为1.22510-316.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是A.反应CO2(g)c(s)2CO(g) HV逆（状态III)C.体系中c(CO)：c(CO，状态)P总（状态）P总（状态）第II卷（52分）二、非选择题：17.（13分）某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏。因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染。（1）已知NaCN含有N2分子中类似的化学键。反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol-1，又知HH键能为436kJmol-1，HN键能为391kJmol-1，则N=N的键能为 。写出NaCN的电子式 。（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式为 。若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色。写出解毒原理的离子方程式 。（3）NaCN溶液呈强碱性。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。25时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者 后者（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为 。下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是 。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的pHc.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低18.（13分）铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源。其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质。随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题。请回答下列问题：（1）电池充电时阳极反应式为 。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为 g。（已知F=96500C/mol）（3）回收铅蓄电池的电极填充物铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下：PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）： PbO2+ SO32-+ CO32-+ = PbCO3+ SO42-+ OH-物质X可以循环利用，该物质是 ；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为 、 过滤、洗涤、干燥。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 。流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是 。若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤II中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤III中获得90.9gPbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为 （假设流程中原料无损失）。19.（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。以石英砂为原料制备硅的过程示意如下：从资料中查知：粗硅中含铁、铝等杂质；SiCl4熔点为-70，沸点57.6，在潮湿的空气中能发生水解反应。请回答下列问题：（1）过程I中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）过程II中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入到浓H2SO4中。这样冷却的作用是 。（3）某学习小组模拟过程III设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。 装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是 _。使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是 。为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式是 。为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是 。如果只按上图装置进行实验，装置B中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是 。为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解。取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是 。a.碘水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.Na2SO3溶液20.（13分）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T0时将等物质的量的N2(g)和O2(g)充入恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在T0下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 。a.温度T0下，该反应的平衡常数b.温度T0下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c.曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体d.若曲b对应的条件改变是温度，可判断H0（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H。某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c（NO）/(10-4molL-1)10.04.502.501.601.001.00c（CO）/(10-3molL-1)3.603.052.852.762.702.7023s间的平均反应速率v（N2）= 。在该温度下，反应的平衡常数K= 。在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、