江苏省海安县实验中学09-10学年下期高二化学单元检测.doc

你的首 选资源互助社区 江苏海安县实验中学高二化学单元检测江苏海安县实验中学高二化学单元检测 20102010 年年 6 6 月月 选修 选修 3 3 全部全部 一轮复习部分 一轮复习部分 2010 年 6 月 本试卷分选择题和非选择题两部分 共 120 分 考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 I 127 第 I 卷 选择题 48 分 一 单项选择题 本题包括 8 小题 每小题 2 分 共计 16 分 每小题只有一个选项符合题 意 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列有关说法中错误的是 A 北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B 加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D 废旧电池应集中回收 并填埋处理 2 化学科学需要借助化学专用语言来描述 下列有关化学用语正确的是 A CO2的电子式 O C O B S2 的结构示意图 2 8 8 16 C 乙烯的结构简式 C2H4 D 质量数为 37 的氯原子 Cl 37 17 3 下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解 B 水结冰成体积膨胀 密度减少 C CH4 SiH4 GeH4 SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D HF HCI HBr HI 的热稳定性依次减弱 4 下列说法中 正确的是 A 在周期表里 主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B 在周期表里 元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C 最外层电子数为 8 的粒子都是稀有气体元素的原子 D 元素的原子序数越大 其原子半径也越大 你的首 选资源互助社区 5 下列各选项所述的两个量 前者一定大于后者的是 Al 原子和 N 原子的未成对电子数 Ag Cu2 与 NH3形成配合物时的配位数 NaCl 的晶格能与 MgO 的晶格能 F 元素和 O 元素的电负性 N 和 O 元素的第一电离能 H 原子和 H 离子的半径 A B C D 6 对 Na Mg Al 的有关性质的叙述不正确的是 A 第一电离能 Na Mg Al B 电负性 Na Mg Mg Al D 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 7 已知 X Y 元素同周期 且电负性 X Y 下列说法错误的是 A X 与 Y 形成化合物时 X 显负价 Y 显正价 B 第一电离能 Y 一定小于 X C 最高价含氧酸的酸性 X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性 D 气态氢化物的稳定性 HmY 小于 HmX 8 下列说法正确的是 A 在分子中 两个成键的原子间的距离叫做键长 B H Cl 的键能为 431 8kJ mol H I 的键能为 298 7kJ mol 这可以说明 HCl 分子比 HI 分子稳定 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 键能越大 表示该分子越容易受热分解 二 选择题 本题包括 8 小题 每题 4 分 共 32 分 每题有 1 2 个选项符合题意 9 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 32 g S8单质中含有的 S S 键个数为NA D 室温下 21 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA 10 下列物质的变化规律 与共价键的键能有关的是 A F2 Cl2 Br2 I2的熔 沸点逐渐升高 B HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 你的首 选资源互助社区 C 金刚石的硬度 熔点 沸点都高于晶体硅 D NaF NaCl NaBr NaI 的熔点依次降低 11 已知 H2O2的分子空间结构可在二面角中表示 如图所示 在有关 H2O2结构的说法中正 确的是 A 分子的正 负电荷中心重合 B 分子的正 负电荷中心不重合 C H2O2是极性分子 D H2O2是非极性分子 12 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为 1 价阴离子时所放出的能量叫做该元 素的第一电子亲合能 1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能 下 表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据 下列说法正确的是 A 电子亲合能越大 说明越难得到电子 B 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327 9kJ 的能量 C 氧元素的第二电子亲合能是 780kJ mol 1 D 基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2 需要吸收能量 13 在反应 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中 每摩尔 CuSO4能氧化 P 的物质的 量为 A 1 5 mol B 2 5 mol C 3 5mol D 11 5 mol 14 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 无色溶液 Ca2 H Cl HSO3 B 能使 pH 试纸呈红色的溶液 Na NH4 I NO3 C AlCl3溶液 K Na SO42 AlO2 D 0 1 mol L 的溶液 Na K SiO32 NO3 Kw c H 15 甲 乙 丙 丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素 它们的分子中各含 l8 个电子 甲是 元素LiNaKOO F 电子亲合能 kJ mol 159 852 748 4141 780327 9 你的首 选资源互助社区 气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应 B 乙和甲中同种元素的质量分数相等 则乙中一定含有 l 价的元素 C 丙与氧气的摩尔质量相同 则丙一定含有极性键和非极性键 D 丁中含有第 2 周期 A 族的元素 则丁一定是甲烷的同系物 16 下列离子方程式正确的是 A 向银氨溶液中滴加盐酸 Ag NH3 2 OH 3H Ag 2NH4 H2O B Fe OH 3溶于氢碘酸 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O C 向硫酸铝铵 NH4Al SO4 2 溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42 离子沉淀完全 Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O D 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32 2Cl2 3H2O 2SO32 4Cl 6H 第第 IIII 卷卷 非选择题 非选择题 7272 分 分 17 8 分 碘化钠是实验室中常用的分析试剂 也常用于医疗和照相业 工业上用铁屑还 原法制备 NaI 其主要流程如下图 请回答下列问题 1 判断碘是否已完全反应的实验方法是 2 将滤液在低温下分离出 NaI 样品的过程中 要防止 NaI 被氧化 最好采取的措施是 3 测定产品中 NaI 含量的方法是 a 称取 3 000 g 样品 溶解 在 250 mL 容量瓶中定 容 b 量取 25 00 mL 待测溶液于锥形瓶中 c 用 0 1000 mol L 1AgNO3溶液滴定至 终点 消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 19 00 mL 上述测定过程所需仪器中 需要检查是否漏液的仪器有 上述样品中 NaI 的质量分数为 18 6 分 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许后滴加氯水 层变成紫色 如果 4 CCl 4 CCl 继续向试管中滴加氯水 振荡 层会逐渐变浅 最后变成无色 4 CCl 碘 10 NaOH 共热 NaI NaIO3 的溶液 Fe 屑 过滤 Fe OH 3 滤 液 Fe2O3 灼烧 NaI 分离 提纯 你的首 选资源互助社区 完成下列填空 1 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 4 CCl 2 把 KL 换成 KBr 则层变为红棕色 继续滴加氯水 层的颜色没有变化 4 CCl 4 CCl 氧化性由强到弱的顺序是 2 Cl 3 HIO 3 HBrO 3 加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg 制取加碘盐 含的食盐 1000kg 若庄 Kl 与 3 KIO 反应制 至少需要消耗 L 标准状况 保留 2 位小数 2 Cl 3 KIO 2 Cl 19 8 分 砷化镓 GaAs 属于第三代半导体 用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍 而耗能只有其 10 推广砷化镓等发光二极管 LED 照明 是节能减排 的有效举措 砷化镓的晶胞结构如右图 试回答 1 As 的核外电子排布式为 2 砷化镓晶胞中所包含的 Ga 原子个数为 3 下列说法正确的是 填字母 A 砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B 第一电离能 As Ga C 电负性 As Ga D 砷化镓晶体中含有配位键 4 砷化镓是将 CH3 3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法在 700 时制备得到 AsH3的空间形状为 CH3 3Ga 中镓原子的杂化方式为 5 AsH3沸点比 NH3低 其主要原因是 20 12 分 已知 A B C D E 五种元素的原子序数依次递增 A B C D 位于前 三周期 A 位于周期表的 s 区 其原子中电子层数和未成对电子数相同 B 的基态原子 中电子占据三种能量不同的原子轨道 且每种轨道中的电子总数相同 D 原子的核外 成对电子数是未成对电子数的 3 倍 A B D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修 居室中常含有的一种有害气体 A B 二种元素组成的原子个数比为 1 1 的化合物 N 是常见的有机溶剂 E 有 生物金属 之称 E4 离子和氩原子的核外电子排布相同 请回答下列问题 答题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 E 的基态原子的外围电子排布式为 2 下列叙述正确的是 填字母 a M 易溶于水 是因为 M 与水分子间能形成氢键 且 M 是极性分子 N 不溶于水 是因为 N 是非极性分子 你的首 选资源互助社区 b M 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp2杂化 c N 分子中含有 6 个 键和 1 个 键 d BD2晶体的熔点 沸点都比二氧化硅晶体的低 3 E 的一种氧化物 Q 其晶胞结构如右上图所示 则 Q 的化学式为 该晶 体中氧原子的配位数为 4 在浓的 ECl3的盐酸溶液中加入乙醚 并通入 HCl 至饱和 可得到配位数为 6 组 成为 ECl3 6H2O 的绿色晶体 该晶体中两种配体的物质的量之比为 1 5 则该配离 子的化学式为 5 某固体 R 的化学式为 CA5 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最 外层电子结构 该物质适当加热就分解成两种气体 试完成下列问题 固体 R 的电子式为 R 溶于水后有气体生成写出所发生的化学方程式 21 12 分 三氟化氮是一种无色 无味 无毒且不可燃的气体 在半导体加工 太阳能 电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用 NF3是一种三角锥型分子 键角 102 沸点 129 C 可在铜的催化作用下由 F2和过量 NH3反应得到 1 写出制备 NF3的化学反应方程式 3 与铜属于同一周期 且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子简化排布式 为 4 理论上 HF NaAlO2和 NaCl 按 6 1 2 的物质的量之比恰好反应生成 HCl H2O 和一种微溶于水的重要原料 该物质含有三种元素 在金属铝的冶炼中有重要作 用 该物质为配合物 其中心离子是 配位数为 5 含氧酸可表示为 HO mROn 酸的强度与酸中的非羟基氧原子数 n 有关 n 越 大 酸性越强 一般 n 0 弱酸 n 1 中强酸 n 2 强酸 n 3 超强酸 据实验事实可知硼酸 H3BO3 是弱酸 而亚磷酸是中强酸 H3PO3 1 写出两种酸的结构式 2 写出亚磷酸过量的 NaOH 反应的方程式 你的首 选资源互助社区 22 8 分 胃舒平主要成分是氢氧化铝 同时含有三硅酸镁 等化合物 2382 Mg Si OnH O 1 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族 且性质和镁元素十分相似 该元素原子核外 电子排布式为 2 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电子 3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 该元素离子半径比铝离子半径 填 大 或 小 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的 离子方程式为 4 Al2O3 Mg0 和 SiO2都可以制耐火材料 其原因是 a Al2O3 Mg0 和 SiO2都不溶于水 b Al2O3 Mg0 和 SiO2都是白色固体 c Al2O3 Mg0 和 SiO2都是氧化物 d Al2O3 Mg0 和 SiO2都有很高的熔点 23 6 分 某钙钛型复合氧化物 如右图 以 A 原子为晶胞的顶点 A 位可以是 Ca Sr Ba 或 Pb 当 B 位是 V Cr Mn Fe 时 这种化合物具有 CMR 效应 用 A B O 表示这类特殊晶体的化学式 已知 La 为 3 价 当被钙等二价元素 A 替代时 可形成复 合钙钛矿化合物 La1 xAxMnO3 x 0 1 此时一部分锰转变为 4 价 导致材料在某一温度 附近有反铁磁 铁磁 铁磁 顺磁转变及金属 半导体的转变 则 La1 xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 用含 x 的代 数式表示 下列有关说法正确的是 A 镧 锰 氧分别位于周期表 f d p 区 B 氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C 铬的堆积方式与钾相同 则其堆积方式如右图 24 12 分 等电子体原理是指两个或两个以上的分子 或离子 它们的原子数相同 分 子 或离子 中价电子数也相同 等电子体具有相似的电子结构 几何构型和性质 1 SiO32 SO3 NO3 三种粒子是等电子体 三种离子的几何构型为 其中 Si S N 三种基态原子的第一电离能大小关系为 2 C2O42 和 分子 是等电子体 C2O42 离子具有较强的还原性 它能 你的首 选资源互助社区 使酸性 KMnO4溶液褪色 写出变化的离子方程式 Mn 原子在元素同期表中的位置是 外围电子构型为 3 二原子 14 电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键 请举出相应的 3 个例 子 分子或离子 每个分子或离子中含 个 键 4 过去常以 SiO2为催化剂的载体 SiO2的晶胞可作如下推导 先将 NaCl 晶胞中的所 有 Cl 去掉 并将 Na 全部换成 Si 原子 再在每两个不共面的 小立方体 中心处各放 置一个 Si 原子便构成了晶体 Si 的一个晶胞 则一个硅的晶胞中有 个 Si 原子 再在每两个相邻的 Si 原子 距离最近 的两个 Si 原子 中心联线的中点处增添一个 O 原子 便构成了 SiO2晶胞 故 SiO2晶胞 中有 个 O 原子 实验中学高二单元检测化学试卷参考答案实验中学高二单元检测化学试卷参考答案 2010 年 6 月 题号12345678 答案DBB