高三 复习学案六 铝 金属材料.doc

高三 复习学案六 铝 金属材料 考纲要求：1了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。2掌握铝的化学性质。3掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。知识梳理：一、铝单质1自然界中的存在地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ，位于第三位的是 。自然界中的铝全部以 态存在。2物理性质 银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小， 质地柔软。3化学性质（活泼）（1）与氧气反应：常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层 ，因此能阻止内部的金属继续与氧气发生反应，因此常温下铝制品具有一定的抗腐蚀性能。 Al在氧气中燃烧，化学方程式 。 Al与硫反应方程式 。（2）与酸反应：铝与稀硫酸反应离子方程式 。 常温下，Fe、Al遇 、 发生钝化。（3）与强碱溶液反应：Al与氢氧化钠溶液反应离子方程式： 。上述反应的氧化剂为 。（4）与盐溶液反应： Al与三氯化铁溶液反应离子方程式： 。（5）与金属氧化物反应（又叫 反应） 金属铝与氧化铁反应化学方程式 。 思考：引发铝热反应的操作： 。哪些氧化物可与铝粉组成铝热剂？ 铝热反应的应用： 。二、铝的化合物1、氧化铝（1）物理性质：白色固体，不溶于水，有很高的熔点。（2）化学性质：典型的两性氧化物2、氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状，难溶于水，有较强的吸附性，可用于水的净化(2)化学性质：典型的两性氢氧化物 （3）Al（OH）3的制备： 实验室制备少量Al（OH）3利用可溶性铝盐与 反应。 离子方程式： 。思考：能否用可溶性铝盐与强碱反应制取氢氧化铝？ 原因：（用离子方程式描述） 。 3、铝盐和四羟基合铝酸盐（1）铝盐的性质 铝盐发生水解反应离子方程式： 。 明矾净水原因： 。 铝盐与碱溶液反应（均写离子方程式）与强碱溶液反应：少量强碱： 。 过量强碱： 。与弱碱（氨水）溶液发生反应： 。写出Al2（SO4）溶液与NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式 （2）四羟基合铝酸盐的性质（均写离子方程式）四羟基合铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：少量强酸： 。 过量强酸： 。与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气体： 少量CO2： 过量CO2： 铝盐与四羟基合铝酸盐溶液反应： 。思考：（1）可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应（2）四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应操作四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量盐酸中逐滴加四羟基合铝酸盐溶液至过量现象图像离子方程式操作可溶性铝盐溶液中逐滴加NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加可溶性铝盐溶液至过量 现象图像 离子方程式三、金属与金属材料 黑色金属材料包括： 1、分类 有色金属材料包括： 2、铜及其化合物 （1）铜久置潮湿空气中其表面会形成 ，反应方程式 。 （2）铜与硫单质反应： 。（3）硫酸铜晶体受热现象： 。氧化铜在高温下转化的现象是 ，反应方程式 。反思：铝 金属材料 针对性练习A组：1、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.氨水2、有NaCl、NH4Cl、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A .盐酸 B. 烧碱溶液 C.氨水 D . KSCN溶液3、下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H2D四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应：Al(OH)4-4H=Al34H2O4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠5、下列物质既能和H2SO4反应，又能和NaOH反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al CH3COONH4A. B. C. D. 全部6、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ） AMnO2 BWO3 CCr2O3 DCo3O47、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ）A3mol/L HCl B. 4mol/L HNO3 C8mol/L NaOH D. 18mol/L H2SO4 8、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出小孔放入水中，完全反应后，用排水法收集到的气体（标准状况）为（ ）A.氧气和氢气的混合气体 B.1.12L H2 C.大于1.12L H2 D.小于1.12L H29、下列物质的溶液中,通入足量二氧化碳,发生化学反应,但一定不会析出沉淀的是（ ） A.Na2SiO3 B.NaAl（OH）4 C.Na2CO3 D.NaClOB组：10、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图所示，符合图中情况的一组是（ ）X的物质的量沉淀量ABCDXCO2NaOHNH3SO2YCa(OH)2AlCl3AlCl3H2S11、（双选）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ） A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多12、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O313、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（ ）14、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是( )A1：1 B2：3 C3：2 D28：915、用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种NaOHOHNaOH NaAl(OH)4 H2SO4H2SO4Al(OH)3NaOHOHH2SO4混合不同途径：甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 乙：Al NaAl(OH)4 Al(OH)3 丙：Al Al2(SO4)3 Al 制得等量Al(OH)3，下列结论正确的是 ( )A甲用原料最少 B乙用原料最少C丙用原料最少 D三人用原料的量相同16、某混合物A中，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的转化：沉淀DNaOH溶液沉淀C沉淀溶液适量盐酸溶液 沉淀A水固体B 过量氨水溶液 溶液E 据此回答：(1)中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）写出E中所含溶质的化学式 。（3）写出下列反应的方程式（有离子反应的只写离子反应） 19、有