高一第二学期期末卷 苏教版.doc

宾虹中学高一年级教学质量检测化学试题卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的符号：12C BHF的电子式：H+CCl-离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：2同周期A和A族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A2 B12 C18 D263同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A6 B12 C26 D304在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色5关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期6最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4 。对于这种新粒子，下列说法不正确的是A它是氧气的一种同素异形体 B它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量是64gmol-1 D它具有很强的氧化性7下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大8下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是 AHCl比H2S稳定 BHCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强C氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀D氯气比硫有更强的氧化性9下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A浓硫酸B浓盐酸C浓氨水D浓硝酸10去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。为使道路积雪消融，大量使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是A用“化冰盐”融雪属于化学变化 B估计MgCl2也可用作“化冰盐”C使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化 D大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染11下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是AF2和Br2的沸点 BH-和H+的离子半径 C同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO45H2O的质量 D在NH3+NO N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数12SO2通常不具有的化学性质是 A不稳定性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物通性13以下对元素的性质判断正确的是A元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强B元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强C元素的单质和水的反应越剧烈，该元素的非金属性就越强D元素的单质越容易和氢气化合，该元素的金属性就越强14某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是A最高价氧化物分子式为R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为H3RO4 D气态氢化物分子式为RH515以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 A元素周期表有七个主族，八个副族B元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D零族位于元素周期表的第18列（从左往右）16在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3（g） 测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是AO2为0.15molL-1 BSO2为0.25molL-1 CSO3为0.4molL-1 DO2、SO3的浓度相等17如右图所示是铜、锌、稀硫酸形成原电池的装置图，下列有关说法中错误的是A锌是负极，锌失去电子形成Zn2+进入溶液B电子从锌极经导线流向铜极C溶液中H+流向正极，正极附近H+浓度会明显增大D铜是正极，流入铜电极的电子使H+还原成H218用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，下列说法正确的是（ ）A阳极上产生氢气 B阴极上产生氯气C阴极附近溶液呈红色 D溶液中的阳离子向阳极移动19下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3CH3COOH D熔点：金刚石食盐干冰20为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是 A加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口 D加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口21. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:A. 各物质的浓度之比为2:3:3 B. 混合物各物质浓度的浓度相等C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. (A)、(B)、(C) 之比为2:3:322. 有关氢能的利用，下列说法不正确是：A、氢能是最理想的洁净能源 B、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂23. 1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的燃烧热化学方程式的是：A2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) ；H=-142.9kJ/molB2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气) ；H=-571.6kJ/molCH2(气) + O2(气) = H2O(气) ；H=-285.8kJ/molDH2(气) + O2(气) = H2O(液) ；H=- 285.8kJ/mol24.在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224 mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠：A. 0.0 4g B. 0.8g C. 0.01g D. 0.02g25在2 L密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol11 ，则10 s后容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol二、简答题26工业生产中常利用电解反应来制取新的物质，填写下表中电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式。阳极产物阴极产物饱和食盐水氯化铜溶液27有下列八种物质：氯化钡、金刚石、硫、钨、氯化钠、钠、二氧化硅、干冰，回答有关这八种物质的问题。（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：各组中物质的编号晶体类型（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 （填编号）。晶体内存在单个分子的单质是 （填编号）。（3）其中硬度最大的物质是 （填编号）；熔点最低的物质是 （填编号）。(4)写出下列物质的电子式：氯化钠 二氧化碳 28有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+，Y m-，Z m+，已知m n，X(n+1)+比Z m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是 。（2）X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是 。（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是 。29为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为_；（2）放出一半气体所需要的时间为_；（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_；（4）以上反应速率的大小变化的原因是_；（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_。30 A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。（1）A的最高价氧化物 ；（2）B的气态氢化物 ；（3）C的最高价的水化物 ；（4）D的单质 。31下图中X是一种常见金属，E是一种常见强酸，Y是一种常用氧化剂，XSO47H2O强热后生成的四种产物全部是氧化物，各物质间转化关系如图所示，转化过程中所有的反应物和产物均已标示在图中：（1）XSO47H2O强热分解产生的氧化物中有一种是SO2，请用化学方法加以验证，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。（2）请写出A和E反应的离子反应方程式 。（3）请写出B和Y反应的化学方程式 。32在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molHO键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在右边的横线上。2H2+O2吸收能量KJ4H +2O释放能量KJ2H2O放热KJ_KJ_KJ_KJ反应过程能量33下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）写出、两种元素组成的正四面体化合物的电子式 ，上述元素中，能和号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是 。（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是 (写化学式)，该物质含有的化学键是 。（4）和元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图 。34已知KClO3+NH4NO2KCl+NH4NO3 （1）指出以上反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目 。35下图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式 。（2）描述在实验过程中观察到的颜色变化：试管内液体呈 色；试管内液体上方气体呈 色；集气瓶内收集到的气体呈 色。（