烷烃知识点总结及习题.doc

烃甲烷、烷烃一、甲烷(一)物理性质甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体，密度小于空气，极难溶于水。(二)甲烷的结构 1. 分子式：CH4 2.结构简式：CH4 3.空间构型：正四面体型 碳原子位于 ，4个氢原子位于 。思考：如何证明甲烷是立体结构，而不是平面结构？(三)化学性质在通常情况下，甲烷比较稳定。不与高锰酸钾反应，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。在特定条件下，甲烷能与某些物质发生反应。(1)氧化反应 与氧气 不能被高锰酸钾氧化 淡蓝色火焰，放出大量的热(2)取代反应实验现象：1、试管内气体黄绿色逐渐消失 2、试管内液面上升 3、试管壁有油状物生成 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl注意：甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，共得到5种产物，其中一氯甲烷和氯化氢是气态，二氯甲烷、三氯甲烷、和四氯甲烷均为油状液态。产物除氯化氢外，均难溶于水。三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。三氯甲烷又叫氯仿，可做麻醉剂。四氯甲烷又叫四氯化碳，可做萃取剂。反应条件：光照(在暗处不发生反应)反应物质：纯卤素单质；与氯水、溴水不反应。取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应(3)受热分解在隔绝空气并加热至1000的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气：氢气是合成氨及合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料。练习：1、若1molCH4与一定量的Cl2充分反应后，得到有机产物的物质的量相等，则计算消耗的氯气的物质的量。2、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是()ACH3Cl BCHCl3 CCCl4 DHCl3、下列物质中：氯水；浓硫酸；溴蒸气；烧碱；氧气；酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是()A B C D4、有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他的原子(或原子团)代替的反应叫做取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是()ACH2Cl2Br2 CHBrCl2HBr BCH3OHHClCH3ClH2OC(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl DCH3ClH2OCH3OHHCl5、为验证甲烷分子中含碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓H2SO4澄清石灰水 无水硫酸铜。正确的顺序是 ()A B C D6、氯仿(CHCl3)可做麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，2CHCl3O2 2HCl2COCl2，为了防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是()A氢氧化钠溶液 BAgNO3溶液 C盐酸 D水7、完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8 g。则原来的甲烷在标准状况下的体积为 ()A0.56 L B1.12 L C2.24 L D4.48 L8、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：(1)某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2与H2O的质量比为229，由此可得出的正确结论是()A该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为123 B该有机物中碳、氢的原子个数比为11 C该有机物中肯定不含氧元素 D不能判断该有机物中是否含氧元素(2)0.05 mol某烃B完全燃烧后，生成的CO2气体体积为4.48 L(标准状况)，生成的水为4.5 g。试通过计算(写出计算过程)推导烃B的分子式。并写出它可能存在的结构简式。10、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H5OH 11、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是( )A甲烷B乙烷 C乙烯D乙炔12、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂+U形管)的质量101.1g102.9g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g314.2g根据实验数据求：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为 _ g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 _ g。(2)生成的水中氢元素的质量为_g。(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_g。(4)气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为_。二、烷烃 通式：CnH2n+2 (n1) 烷烃是链烃，不是环烃定义：在烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的链烃叫做饱和链烃，又叫烷烃。(一)物理性质烷烃随着碳原子数的增多，呈现出规律性变化。例如，常温下，它们的沸点逐渐升高，状态从气态到液态又变到固态(碳原子数小于等于4的烷烃均为气体)，密度逐渐增大。碳原子数相同的情况下，一般支链越多沸点越低，密度越小。这些规律性变化都是由其分子结构决定的。它们的碳链都不是直线形的，而是锯齿形的。结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。碳原子数不同 的烷烃互为同系物(二)化学性质这些烃与甲烷类似。通常情况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但这些烃在空气里都能点燃，在光照的条件下，它们都能与氯气发生取代反应。(三)同分异构体具有相同的 和不同的 的化合物互称为同分异构体，烷烃分子中，无同分异构体的烷烃有_，丁烷的同分异构体有_种，结构简式分别为_；戊烷的同分异构体有_种，结构简式分别为_。练习：1、下列叙述正确的是()A分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质B分子式相同的不同物质一定是同分异构体C互为同分异构体的化合物相对分子质量相同D相对分子质量相同的几种物质，互称为同分异构体2、在烷烃中没有同分异构体的有()A1种 B2种 C3种 D4种3、有下列各组物质：A.H和H B甲烷和丙烷 C红磷和白磷 D丁烷和异丁烷 G.CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 H.6C和6C I.乙烷、丁烷和新戊烷J. 其中：(1)属于同分异构体的是_；(2)属于同位素的是_；(3)属于同素异形体的是_；(4)属于同一种物质的是_；(5)互为同系物的是_。同分异构体的书写方法基本方法：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边(烃基不能到端)，排布由邻位到间位，再到对位(或同一个碳原子上)。位置：指的是支链或官能团的位置。排布：指的是支链或官能团的排布。例如：庚烷(C7H16)的同分异构体的书写方法为： 减碳法写出没有支链的主