高一二氧化硫(ppt).ppt

第二节二氧化硫南京师范大学朱爱华 硫在氧气中燃烧 实验现象是 化学方程式是 生成明亮的蓝紫色火焰 一 二氧化硫的性质 物理性质 化学性质 一 二氧化硫的性质 物理性质 化学性质 气体无色有刺激性有毒 10 比空气大易溶于水在常温 常压下 1体积水大约能溶解40体积的SO2 状态 颜色 气味 毒性 沸点 密度 溶解度 1 物理性质 返回 闻气味的方法 用手轻轻地在瓶口扇动 使少量的气体飘进鼻孔 2 化学性质 SO2与H2O的反应 SO2的氧化还原反应 SO2的还原性 SO2的氧化性 SO2的漂白性 返回 继续 SO2与H2O的反应 实验现象 试管中的水面上升 滴入紫色石蕊试液后 溶液变红 实验结论 SO2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式 返回 为什么开始水面没有顺利上升 振荡后水面很快上升 在液面上形成饱和亚硫酸溶液 阻止SO2的吸收 SO2是酸酐 是酸性氧化物 怎样证明 SO2 NaOH 1 2SO2 2NaOH Na2SO3 H2OSO2 NaOH 1 1SO2 NaOH NaHSO3 酸性氧化物的通性 能与碱反应生成盐和水 H2SO3是一种二元酸 与碱反应时 NaOH比较少 生成NaHSO3 NaOH比较多 生成Na2SO3 酸性 H2SO3 中强酸 H2CO3 弱酸 说明 SO2与H2O反应生成H2SO3的同时 H2SO3也在分解生成SO2与H2O 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 SO2中的化合价是 4价 被氧化剂氧化 SO2的还原性 a 与O2的反应 继续 SO3 无色固体 熔点 16 8 和沸点 44 8 都比较低 SO3 H2O H2SO4 QSO3也是酸酐 是酸性氧化物 b 与卤素单质的反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 两种气体生成两种强酸 c 与更强的氧化剂反应 例如 KMnO4 K2Cr2O4 H2O2 返回 SO2中的化合价是 4价 被还原剂还原 SO2的氧化性 与H2S的反应 SO2 2H2S 3S 2H2O SO2中的化合价是 4价 高价氧化 低价还原 中间价态两边转 SO2既有氧化性 又有还原性 返回 SO2具有漂白作用 再加热 又恢复原来的颜色 SO2的漂白性 实验现象 SO2与某些有色物质化合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 化合漂白 漂白机理 除了SO2 还有哪些物质具有漂白性 Cl2 Na2O2 O3 活性炭 它们的漂白机理有何不同 Cl2 Na2O2 O3 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 SO2 化合漂白 二 二氧化硫的用途 SO3 H2O H2SO4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 1 下列叙述中 正确的是 A SO2在空气中易被氧化为SO3 B 在标准状况下 SO3的气体摩尔体积是22 4升 C SO2与SO3都能与水剧烈反应 D SO2可用于漂白纸浆 SO3不能 练习 D 2 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂 若用两者 1 1 一起漂白一种物质时 漂白效果会 A 增强B 不变C 减弱D 难确定 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl