高二化学---2007-2008学年度第二学期学案 --氧化还原反应一轮复习刘小英.doc

氧化还原反应学案一、重难点聚焦（一）、元素的化合价的判定（二）、氧化还原反应的特征与本质（三）、氧化还原反应中的有关概念及相互关系（四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法二、知识整理（一）、元素的化合价的判定 复习与归纳化合价 。判定规则：1、单质中元素的化合价为 ；2、在化合物中金属元素的化合价全为 ，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。 4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上 ；共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl 判定类型：化合物、复杂阴阳离子、原子团等。如：【例题1】：标出下列画线元素的化合价（二）、氧化还原反应1.特征： 2.本质： 【例题2】判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3BK2MnO4Cl2=2KClMnO2O2CK2MnO4Cl2=2KCl2Mn2O7D6NaAlO2Al2(SO4)312H2O=8Al(OH)33Na2SO4规律总结： 3.四种基本反应与氧化还原反应的关系：（填空）4.氧化还原反应中的几对概念记忆技巧：升失氧还 降得还氧常见的氧化剂有： Cl2、O2、S、Fe3、Cu2、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等。常见的还原剂有： K、Na、Mg、Fe、Fe2、Cl、S2、C、H2、SO2等。【例题3】单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（ ）AX2被还原，X2是还原剂BY2被氧化，Y2是氧化剂CX2被氧化，X2是还原剂DY2被氧化，Y2是还原剂5.氧化还原反应的表示：“双线桥法”【例题4】用“双线桥法”标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物、还原产物。Cl2 + H2O = HCl + HClO 2H2S+SO2=H2O+3S3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2标“双线桥”注意：1. 双箭号的方向 ：2.箭号起止元素 ：。3、线上标出 6.氧化还原反应的规律（1）得失电子守恒规律含义：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。【例题5】 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Mn2+；Cl2Cl- ；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2（2）化合价规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。注意：物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。【例题6】在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。（3）强弱律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。【例题7】已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2I Fe2+ Cl（4）、转化律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（5）、难易律 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2练习在Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为_ 练习用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )A. 1B. 2C. 3D. 4练习已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2知识补充：（一）氧化还原反应的类型1、不同物质间的氧化还原反应 （1）全部氧化还原反应（变价元素的所有原子的价态发生变化） （2）部分氧化还原反应（变价元素的原子只有部分价态发生变化） 2、同一物质内不同元素间的氧化还原反应 3、两种以上元素间的氧化还原反应 （1）一种元素氧化两种元素 （2）一种元素还原两种元素 4、同种元素间的氧化还原反应 （1）歧化反应：同一物质中同种价态的同一元素的化合价部分升高、部分降低的反应。 （2）归中反应：不同价态的同一元素都转化为同一化合价该元素的反应。 （3）其它反应 （二）氧化性和还原性强弱的判断方法1、根据金属活动性顺序进行判断 2、根据反应方程式进行判断 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物3、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断 4、根据反应条件判断 （四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法 氧化性、还原性强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性则：还原性：H2Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3外）还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2O2三思考与训练（一）题例、已知反应：AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2（未配平），不必配平此方程式判断：（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断的依据是_。（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_，判断的依据是_。（3）在水溶液中NH2H5离子作Fe3还原成Fe2，发生如下反应：，作为N2H5的氧化产物Y可能是（填写化学式）_。提示：（1）从产物观察AgCl和AgClO3中， 每个Ag对应一个Cl，而Cl2的系数为a，Cl原子数为2a，所以AgF的系数为2a.（2）利用得失电子数相等.x5b4c（3），若两个2价的N同时升高到x价，则化合价升高了2(x2)，化合价降低了4，2(x2)4.故x0，产物为N2。答案：（1）2a；质量守恒（2）5b4c；得失电子数相等（3）N22、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO，HNCO（异氰酸，其结构是HNC0）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。提示：判断HNCO中各元素价态，H为1价，O为2价，N为3价，C为4价，HNCO中的氮由3价上升到0价被氧化。 HNCO中氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。（二）感觉自我：1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe3、按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（ ）A单质的还原性逐渐减弱B原子的失电子能力逐渐增强C对应离子的氧化性逐渐增强D对应离子的得电子能力逐渐减弱4、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）AZn2HClZnCl2H2CCl2H2OHClHClODCaCO32HClCaCl2H2OCO25、下列叙述中，正确的是（ ）A同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C由X原子变成X2的反应是氧化反应D由X原子变成X2，需加入还原剂6、在3Cl28NH36NH4ClN2反应中，还原性最强的物质是（ ）ACl2 BNH3 CNH4Cl DN27、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A金属单质在反应中只作为还原剂B非金属单质在反应中只作为氧化剂C金属原子失电子越多，还原性越强DCu2比Fe2氧化性强，Fe比Cu还原性强8、一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（ ）A形成化合物AB2，A是氧化剂B形成化合物A2B，A被还原C形成化合物AB2，B被还原D形成化合物AB2，B有氧化性9、某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（ ）A BC D（二）超越自我11、在8NH33Cl2N26NH4Cl反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（ ）A13.6g B10.2g C6.8g D3.4g12、离子在一定条件下可把Mn2氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则中R元素的化合价为（ ）A3 B5 C6 D713、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A1：1 B5：4 C5：3 D3：514、下列叙述中，正确的是（ ）A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D由X变为X2的化学反应是氧化反应15、下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（ ）A有酸性，没有氧化性和还原性B有酸性和氧化性，没有还原性C有酸性和还原性，没有氧化性D有氧化性和还原性，还有酸性参考