高中化学测试题《电离平衡》.doc

南宁二中高二化学单元测试题第三章 电离平衡 (时间90分钟，满分100分) 2012-10-26一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是 () A.FeCl2、FeCl3 B.NaHCO3、Na2CO3 C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl22下列叙述正确的是 () A0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释恢复至原温度pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体溶液中c(S2)下降3下列四种溶液中pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液，由水电离出的H+之比（依次）为（ ）A. 1 ：10 ：100 ：1000 B. 0 ：1 ：12 ：11C. 14 ：13 ：12 ：11 D. 14 ：13 ：2 ：34用0.1 molL1的盐酸滴定0.1 molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 ()Ac(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)5在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ()A40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 B30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C10 mL纯水 D50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液6下列浓度关系正确的是 ()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)7.下列关于电解质的有关叙说正确的是 ()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B极性共价化合物不一定都是强电解质C强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离。D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强8.有四种溶液浓度都是1mol/L的盐溶液的酸碱性如下：AC的pH=7，BD的pH=7，BC的pH7，则这四种盐的阴阳离子所对应的酸碱性强弱关系是 （ ） A.碱性：AOHBOH 酸性：HCBOH 酸性：HCHDC.碱性：AOHBOH 酸性：HCHD D.碱性：AOHHD9.中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是 （ ）A a b B a b C a = b D 无法确定10. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）A滴定时,装未知浓度NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗干净后,再用标准盐酸润洗C滴定时,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给2分,但只要选错一个,该小题就为0分.)11下列各组数据中，其比值为21的是()ApH7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)与c(SO)之比B同温下，0.2 molL1HCOOH溶液与0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中，c(Na)与c(CO)之比DpH12的KOH溶液与pH12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比12某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合的。说法正确的是（ ）A四种溶液中c(HA)浓度大小：B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHD溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 14. 20时，1LH2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为（ ）第一步H2S H+ + HS；第二步 HS H+ + S2。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2)减小，可采用的措施是加入适量的NaOH溶液；加入适量的水；通入适量的SO2；加入适量硫酸铜固体；加入少量盐酸 ( )A、 B、 C、 D、15. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH 7，且c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) + c(CH3COOH)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)三、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(15分) (1)有一 种 pH=12的NaOH溶液l00 mL，要使它的pH降至ll 如果加入蒸馏水，应加 mL。 如果加pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。 如果加入0.01molL盐酸，应加入 mL。 (2) 常温下，将一定量氨通入盐酸中，溶液PH恰好7 ，则氨的物质的量 大于 盐酸中HCl物质的量，溶液中C（NH4+） = C（Cl-）（填“大于”或“小于”或“等于”） 难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.010917(12分)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填化学式)而除去(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在18(9分)普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_ _.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_ _（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_ _。 19.(7分)取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ； （2）以酚酞为指示剂，VA与VB的关系是 。20.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀过滤上述所得浊液取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下