高三朝阳化学目标答案.doc

2011.2012学年第一学期高三化学目标总复习参考答案专题一 物质的分类及分散系知识点一 物质的分类1B 2C 3A 4BD 5D 6D 7A 8C 9D 10D 11A12. A 13. B知识点二 物理变化与化学变化1C 2C 3B 4C 知识点三 溶解度1D 2D 3B 4D 5A 6.C 7.B 8. D 9.C 专题二 氧化还原反应知识点一 化学反应与反应规律1D 2C 3A 4D 5B 6 C 7B 8C 9D 10 +5 7113Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al C+H2O=CO+H2 2F2+2H2O=4HF+O2知识点二 氧化还原反应的概念、规律及其应用1C 2A 3A 4B 5B 6C 7CD 8A 9D10.A 11. B 12. D 13. A 知识点三 简单氧化还原反应方程式的配平（半反应）1(1) H2O2 (2) H2CrO4 Cr(OH)3 2（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6 mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成3(1)FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2)FeSO4 +5 N(3)得到 44(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3) (4) 14。5.（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4 （3）Cu+H2O2 +2H+=Cu2+2H2O（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO （5）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O-=3BaSO4+2NO+4H+（7）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+（8）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O（9）2Cl2 +H2O +CaCO3 = Ca2+ + 2HClO+ 2Cl-+CO2（10）2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3（11）SO2 +2HClO3=H2SO4 +2ClO2（12）2Fe2+4I-+3H2O2=2Fe(OH)3+2I2 （13）8Cl2 +8OH-= ClO-+6Cl- + ClO3- + 4H2O（14）Al2O3+N2+3C 高温 2AlN +3CO（15）5Cl2 + 2CN- + 4H2O= 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+知识点四 有关氧化还原反应的简单计算1D 2B 3A 4C 5D 知识点五 综合1.A2. （1）H2SO3（2） 2SO2 + O2 2SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离5SO2 + 2H2O + 2MnO4 5SO42 + 2Mn2+ + 4H+3SO2 + 4NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O3.Cu、O；b、c；2Fe3+2I-2Fe2+I2；S2O82-2Fe2+2SO42-2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色4H （1） （1分） 1 KHCO3 在反应体系中不引入新的杂质（或对环境无污染）等（答案合理即可得分） 2MnO5H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O（2分）2H2O22H2OO2 或 2Na2O2H2O2=4NaOHO2 或2KClO3 2KCl3O2 或 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 （2）COH2O HCOOH （3）6.021023（或1NA）（4）2ClO22NaOHH2O2 =2NaClO2O22H2 O5.(1) c (2) b (3) 2H2O2 2H2O + O2 (4) cd c (5) d 高锰酸钾溶液的紫色褪去 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O 6（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+ （2）2.00 mol/L （3） c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) = 4:6:3 （只有“4:6:3”不可，要表示出4:6:3对应的离子）（4）1.20 Cl2HIO3；(4）10.58。专题三 离子反应知识点一 离子方程式正误判断1A 2C 3D 4C 5D 6A 7D 8B 9B D 10D11.C 12.A 13.A 14.B 15.A 16. D 17. B 18. C 19. C 20. C 知识点二 离子共存问题1D 2C 3D 4C 5B 6D 7D 8B 9A 10D 11B 12C 13D 14B 15.C16. B 17.C 18.D 19.C 20.B 21. C 22. B 23. C 练一练： 一些常见的离子方程式的书写略 专题四：物质的量与气体摩尔体积知识点一 阿伏加德罗常数1D 2C 3B 4D 5C 6C 7A 8C 9C 10C 11A 12A 13.B 14. A 15.D 16.A 17.B 18. A 19.B 20. A 21. D 22.D知识点二 物质的量、质量、气体摩尔体积、粒子数之间的相互计算1C 2A 3B 4A 5 D 6. D 知识点三 阿伏加德罗定律及应用1B 2D 3C 4C 5B 6A 知识点四 根据化学方程式的计算 1C 2B 3C 4A 5C 6A 7A 8C 9A 10B专题五 物质的量浓度知识点一 物质的量浓度1D 2C 3C 4C 5A 6. A知识点二 物质的量浓度溶液的配制1D 2A 3B 4E、G、C、H、F 5（1）烧杯、玻璃棒 、100 mL容量瓶、 16.3、 使溶液凹液面恰好与刻度线相切（2）E C B H（3）c专题六 化学反应与能量变化知识点一 能量与反应热1A 2B 3D 4C 5A 6B 7B 8. C 9.D知识点二 键能与反应热 1C 2A 3. D 知识点三 热化学方程式1 C 2A 3D 4D 5.C6.；ACH2CH2AlCl33H2OAl(OH)33HCl知识点四 盖斯定律1A 2B 3A 4D 5.A 6. B 7. A 8.C 9. A10 (1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H= 612 kJ/mol (2) PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=93 kJ/mol 25% 大于 (3) 因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。（4）399 kJ/mol 等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 11.（1）2周期VA族 （2）3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O；NaNO2 （3）-173.4 kJmol-1；ab （4）1:3 12.（1）反应物能量 生成物能量 没有影响降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2）198（3）SO2V2O5SO32VO2 4VO2O22V2O5（4）0.025 0.05（5）S(s)O2(g)SO2(g) H1296 kJmol1 SO2(g)O2(g)SO3(g) H299 kJmol1 3S(s)O2(g)SO3(g) H（H1H2）31185 kJmol113. （1）CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -726.51 kJ/mol （2）-192.8 （3）负 O2 + 4H+ + 4e= 2H2O 14. （1）AC；(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO215. （1）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol （2） 1 ; 60 %专题七 原子结构 化学键知识点一 原子结构1C 2B 3D 4C 5.B 6C 7K Cl S HCl F2 H2S HH H2O2 C2H68.（1）第三周期 A Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2） NH3电子式略 4NH3+5O2=4NO+6H2O（3） NH4 + + H2O= NH3 + H2O（4） Al3+、NH4 + （5） （6）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g) H=1676kJ/m9（1）H、N、O（2）N2O5（3）OH- NH4+（4）NH4NO3知识点二 核素、同位素、元素1A 2D 3A 4D 5C 6D 7 D 知识点三 化学键的分类和区别及其与物质类别的关系、对物质性质的影响1D 2C 3B 4A 5C 6C 7B 8B 9. D 10（1）a（2） ；直线型11（1） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2）加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解， 则证明W为Mg2+。知识点四 电子式的书写1A 2C 3C 4略专题八 元素周期律与元素周期表知识点一 元素周期律1C 2C 3C 4B 5D 6C 7C 8B 9D 10C 11B 12B13.D 14.A 15. B 16. C 17. A 18. B 19. C 20. C 21,.B 22（1） （2） 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = 566kJ/mol 一定条件下（3） CaC22H2OC2H2 Ca(OH)2 C2H2 + CH3COOH CH3COOCH=CH2（4） 四周期、VIII族 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 23.（1）第3周期，A族 （2）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （3）C + H2O CO + H2 （4）Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （5）反应前装置和药品的总质量 反应后装置和药品的总质量 知识点二 微粒半径的大小比较1C 2D 3A 4C 5C 6B知识点三 元素周期表1B 2C 3A 4B 5B 6B 7B 8D 9D 10C 11.C 12.D 13.D 14（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） (2）He、Ne、Ar (3）C、H (4）Na （5）NH3 ; SiH415（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl(5）HClH2S （6）YZWX(7）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq) H4Q kJ/mol15.(1) Si Ar(2) K F (3) Al 方程式略（4）略16.（1）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3（3）（4）a b电解冰晶石（5）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 2Al2O3(熔融) 4Al3O2 溶液的pH等于717I （1）NO2；3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO. : O : : C : : O : ； H2O OH- Fe + 4H+ +=Fe3+ + NO+2H2O（2）Na 、Na2O2 或NaH； 离子键和极性共价键； 一定条件Al3+36H2O 4Al(OH)3（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 ； 50% II（1）第四周期，A族+3328185 （2） ； AsH3 （3）5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl ； 518.（1）Na Cl F （2）HClO4 H2SO4 （3） H2O2 +2 Fe22H= 2Fe3 2H2O）（4） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2 取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成 0.01 Al (OH)3 H2O、NaCl19. （1）第三周期，A族（2）SO2、SO3（3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （1） （2）溶液变浑浊（3）6.72L 20.（1）（2）（3） F- Na+ （4） HF HCl NaOH Al(OH)3（5） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （6） 1.5621.（1）（2） Na S O（3）2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H = - 114.6kJ/mol或 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) H = -57.3 kJ/mol或 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol 催化剂 （4）c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)高温（5）Na2SO4 + 2CO + 2H2 = Na2S + 2CO2 + 2H2O 22. (1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。23. （1）第三周期A族 （2） Na Cl2 （3）（4）HClO4H2SO4H2SiO3 NaOHHClO4H2SO4 （5）1 Al3+4OH = AlO2+ 2 H2O24. （1）S2-Cl-Na+Mg2+ （2）H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键 （3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H= -2QkJ/mol 或者2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= - 4QkJ/mol （4）C2H4 （5）酸Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=6Na+4Fe(OH)3+2Fe3+ 专题九 化学反应速率知识点一 有关化学反应速率的概念1D 2C 3A 4C 5D知识点二 1D 2A 3B 4D 5D 6C 7C 8.D 9. A 10（1）放热。（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。（4）减小、减小。11（1）固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。（2）1、3、4、6、8；或2和5。 （3）反应温度； 6和7，8和9。 （4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等， 使等体积溶液的温度升高值相近。12. （1）2 : 5（2）I和II I和III （3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变专题十 化学平衡知识点一 达到化学平衡状态的标志1C 2B 3C 4B 5 C 6. D 7（1）bc (2）b (3）94.7% (4）10.5 g 知识点二 影响化学平衡移动的因素1D 2A 3B 4D 5A 6. B 知识点三 图像与平衡移动原理1B 2D 3B 4C 5A 6C 7. B 8. C 9. C 10. D 11. D 知识点四 化学平衡常数及转化率1A 2D 3C 4A 5B 6C 7D 8A9.C 10. B 11. D 12. A 13. A 14. B 15(1)25 (2)增大 (3)6 (4)4116（1）1.6103 l 80%（计算过程略） （2）B、C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe317.（1） （2）1.88104 molL1s1（3）5000 （4）C、D（5）：280、1.20103、5.80102 ：1.20103、5.80102 如下图：知识点五 综合应用1（1）K（2）0.167 mol/(Lmin)（3）减小c f （4）如右图2(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) 平衡 d a3（1）Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 减小（2）2nB/3tB mol/(Lmin) （3）b c（4）Cu2OCO2CuCO24（1） K 放热 （2）b 1.5103mol/(Ls) （3）b c （4）c5（1）3 6 2 1 6（2）N2 Si3N4 （4）小于 减小 （5）逆 （6）66. (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 7（1）800 （2）1.60 NA（或1.6 NA） 173.4（3）MFe2OxSO2MFe2O4S8. （1）提高二氧化硫的转化率 1600 放热 减小 （2） = （3） 9. (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或1.4310. (1) C+H2OCO+H2。(2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ mol -1 ; c、e(4) 0.04 molL-1 ; 0.16 molL-1min-111. （1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-112.（1）五氧化二钒（V2O5）；大于；（2）在450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；（3）bd；（4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。13. （1）c（2）0.1 molL-1min-1 ；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%14. （1） NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol （2） C2(NH3)/C(N2)C2(H2) K1 K2 c （3） c d （4）25% ; 0.05mol/Lmin 15. (1)放热 ; -91 kJmol（2）AB(3)b （4）4/27 ; 50 ; 0.5molL（5）I16. （1）CO2 （2）催化剂等 （3）B （1） （2）B （3）不变 （4）0.04 molL1 min1 ; 40%17. （1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=-92.2 kJmol-1（3）1.5 molL-1min-1 ； 427 ；降低温度 （4） ac 18. （1）CD （2） c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)专题十三 盐类的水解知识点一 盐类水解的概念1B 2A 3D 4D 5.B 6.C 7（1） （2）HCO3-+H2O H2CO3+ OH- （3）NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2O知识点二 确定盐溶液的离子种类和数目1C 2B 知识点三 比较溶液中离子浓度大小（1）不同溶液中同一种离子浓度比较1 A 2D（2）盐溶液中离子浓度大小比较1D 2D 3A 4C 5D 6D 7. C 8. A（3）酸碱混合后溶液中离子浓度比较1D 2D 3C 4B 5B 6D 7D 8C 9B 10B 11.A 12.D（4）根据溶液酸碱性或pH进行离子浓度比较1D 2D 3. D知识点四 综合练习1A 2C 3D 4C 5D 6C 7B 8.D 9. C 10. D11（1）110-14 （2）H2SO4（3）NH4Cl（4）110-9molL 110-5molL（5） 减小12（1） c(Na+)c(A)c(Cl)c(H+)c (OH) 0.08（2） HCO3+H+=H2CO3 H2CO3HCO3+H+，当c(OH)增大时，H+与OH结合成水，消耗了OH，使血液的pH保持基本稳定13(1) c(NH4+) = c(Cl-) c(H+) = c(OH-) （2）11：1 （3）ABC （4）22414. （1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ； c(NH4+)=c(C1-)c(H+)=c(OH-) (3) ； NH4+H2ONH3H2O+H+ (4) ； =（5） （6）c(SO42-)c(H+)c(OH-)2.（1）KHCO3（或碳酸氢钾） （2）CO2（g）+ 3H2（g）= H2O（g）+CH3OH（g） H=-49.47kJ/mol（3） 考虑反应快慢 c 高温水蒸气 （4）负极CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 3.（1） I 80% 250 （2） CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol（3） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 4.（1）abc （2）C2H4(g)H2O(l) = C2H5OH(l) H44.2 kJ/mol （3） 增大 放 CO2（或H2）的含量如图一（1）CO2（或H2）的转化率；乙醇的含量如图一（2）（答案合理即可） （4）氧气 CH3CH2OH + 16OH12e= 2CO32 + 11H2O5. （1）紫黑色 升华（2）；有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质6.（1）B（2）O2 + 4e一 + 2 H2O = 4OH一（3） （4）17. （1）； 氨水（2） 绿 紫 参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol专题十六 金属单质及其冶炼知识点一 钠、镁、铝 1D 2A 3C 4A 5C 6C 7. C 8.A 9.C 10. B 11(1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al33OH= Al(OH)3高温 Al(OH)3OH= AlO22H2O(3) 3MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O知识点二 铁、铜1B 2B 3C 4（1）Fe3+ Al3+ Mg2+ H+ （2） SiO2 + 2C 2CO + SiAlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-（3） c d （4）电解 防止Mg2+水解，并带走水分5（1）取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe2+。2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 干燥器 4次（2）CH3CH2OH CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu6 (1) Al (2) C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O