鲁教版 必修一 第4章材料家族中的元素课时练习.doc

鲁教版必修一：第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第1课时硅与二氧化硅一、单项选择题1加热熔融烧碱时应选用的坩埚是()。A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C铁坩埚 D陶瓷坩埚2下列物品或设备： 门窗玻璃；水晶镜片；石英钟表；玛瑙手镯；硅太阳能电池； 光导纤维；计算机芯片。其中所用材料为SiO2 或用到SiO2 的是()。A B全部 C D3下列物质不能由单质直接化合生成的是()。 AFeCl3 BCuS CSiO2 DAl2O34下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是()。ANa2SiO3 溶液 BHF溶液 CNaNO3溶液 DNaCl溶液5长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是()。A心脏病 B矽肺病 C结石 D贫血6能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是()。A苛性钠溶液 B水 C氢氟酸 D稀盐酸二、双项选择题7CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是()。ABa(NO3)2溶液 B澄清的石灰水 CNa2SiO3溶液 D饱和的Na2CO3溶液8材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()。选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英硅三、非选择题9(1)物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：A_；B_；C_；D_；E_(写化学式)。(2)完成下列反应方程式。硅与氧气加热反应：_。SiO2与生石灰在高温下反应：_ _。SiO2与氢氧化钠溶液反应：_。SiO2在高温下与碳酸钠反应：_ _。SiO2在高温下与碳酸钙反应：_ _。10用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质：(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)(1)Na2CO3和SiO2。_；_；_。(2)CaCO3和Na2SiO3。_；_；_。第2课时硅酸盐与无机非金属材料一、单项选择题1下列材料的特性及用途说法错误的是()。A氧化铝陶瓷具有两性，不可用来制造人造牙齿 B氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D压电陶瓷十分敏感，可以将极其微弱的机械振动转换成电信号，可用来制压电地震仪2下列表述正确的是()。人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。A B C D3下列物质中，属于纯净物的是()。陶瓷；水泥；玻璃；漂白粉；胆矾；氯水；液氯。A B C D4下列物质中，按其物质组成能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是()。A硅石 B碳化硅 C硅酸钠 D二氧化硅5下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是()。A它的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质B钢化玻璃是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的C它的硬度很大，熔点也很高，与普通玻璃主要成分不一样D它的机械强度比普通玻璃大46倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角6祖母绿是含铬(以Cr2O3形式存在)等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18(Be3Al2Si6O18无色透明)，下列说法不正确的是()。A祖母绿是一种硅酸盐矿物 B其主要成分可用氧化物形式表示：3BeOAl2O36SiO2C绿色是Cr2O3表现出来的 D祖母绿是多种氧化物组成的混合物二、双项选择题7新型无机非金属材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷。合成这些物质需要在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意()。A通入充足的氧气 B避免与氧气接触 C可在氦气中合成 D通入少量氧气 8中国国家航天局正式公布了“嫦娥一号”发回的首张月面图片(右图)。月球表面的不同岩石富含硅、铝、钾、磷、铀、钍和稀土元素。下列有关月球表面富含元素的叙述正确的是()。A硅既能溶解于氢氧化钠溶液，又能溶于氢氟酸 B铝热反应中铝做还原剂C将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝 D磷的最高价氧化物对应的水化物为强电解质三、非选择题9(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后；低价在前，高价在后；H2O一般写在最后)。 镁橄榄石(Mg2SiO4)：_；高岭石Al2Si2O5(OH)4：_。(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式。请继续改写下列物质：2HNO3：_；HCOOH：_。(3)已知在一定条件下，铁在氯气中燃烧可以生成Fe3Cl8 ，它可以看作是_(化学式)。生成该物质的条件可能是_。10硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题。(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_ _；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_ _。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅专题训练四非金属元素性质一、单项选择题1NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()。 A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D上图所示转化反应都是氧化还原反应2120 mL含有0.20 mol Na2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L3已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是()。4已知NH3易溶于水，与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2；NO2和O2；NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()。AV1V2V3 BV1V3 V2 CV2V3 V1 DV3V1V25下列叙述正确的是()。A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 D二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质6下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()。ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl27下列说法错误的是()。ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成8浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()。A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性9下列关于硅的叙述正确的是()。A硅和二氧化硅在固态和液态时，导电性能都很弱 B硅是地壳中存在最多的非金属元素C自然界中硅元素的化合物比碳元素的化合物种类多 D硅可制备氮化硅、碳化硅等新型无机非金属材料10水源污染的主要原因有()。城市生活污水排放；农业生产中，农药、化肥使用不当；天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触；工业生产中废液、废渣、废气的排放。A只有 B只有C只有 D只有11下列关于硅的说法中，不正确的是()。A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体 B硅在电子工业中是最重要的半导体材料C硅在加热条件下能跟H2反应 D硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应12下列说法正确的是()。A二氧化硅是酸性氧化物，它可以与强碱反应但不能跟任何酸反应 B硅可以用来制取光导纤维C氮化硅陶瓷可以制无冷却式陶瓷发动机 D氧化铝陶瓷可用做半导体材料13对下列材料的特征及用途的说法不正确的是()。A玻璃纤维柔软如丝，可像棉纱一样纺织，但拉伸强度低B光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料C氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机D玻璃钢强度高，密度小，耐腐蚀，可用于废水处理系统的管道14复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于()。A复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化 B复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C复合材料的使用可以使导弹能承受超高强度的改变D复合材料的使用可以使导弹能承受温度的剧烈变化二、双项选择题15下列各组物质按无机酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物分类顺次排列正确的是()。A硫酸、烧碱、胆矾、氧化镁、二氧化硅 B醋酸、纯碱、石灰石、氧化钙、二氧化硫C硝酸、 生石灰、铜绿 、氧化钠、一氧化氮 D碳酸、 熟石灰、氯化钙、氧化铁、三氧化硫16下列说法正确的是()。A分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B含有氧元素的化合物称为氧化物C由H(1)、S(6)、O(2)、Na(1)、Mg(2)五种元素只可组成4种含三种元素的化合物 D纯净物都有固定的熔沸点，混合物没有固定的熔沸点17“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()。A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品18世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法中正确的是()。A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂 C二氧化氯是非电解质 D二氧化氯分子中氯为1价19下列离子方程式书写不正确的是()。ACl2和H2O反应：Cl2H2O=2HClClO B盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2H=H2SiO3C将Cl2通入氯化亚铁溶液中：2Fe2Cl2=2Fe32ClD将Cl2通入澄清石灰水中：2Cl2Ca24OH=2 ClCa( ClO)2 2H2O20ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()。AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应，有1 mol电子转移21黑火药的爆炸反应为：2KNO3S3C=K2SN23CO2，其中被还原的元素有()。AN BC CS DN和C22用以下试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是()。A盐酸 B硫酸 CNaOH溶液 D醋酸溶液23下列离子反应方程式正确的是()。A氢氧化钠溶液中加入二氧化硅：2OHSiO2=SiOH2OB硅酸与烧碱溶液中和： H OH= H2OC氢氟酸与二氧化硅反应：4H4FSiO2=SiF4 2H2OD二氧化碳通入硅酸钠溶液中：CO2SiOH2O=H2SiO3 CO24下列有关物质的性质、实验现象或用途表述正确的是()。A卤素离子的还原性：F ClBr I B液氯无酸性，氯水有酸性C加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定含有氯离子D在液氯中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成三、非选择题25有一无色气体中可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种。将该气体依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小； 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； 通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原无色气体中：一定含有_，可能含有_。26某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验。(1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。(2)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。27将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为_。假设生成的溶质不向外扩散，则在标准状况下，所得溶液中溶质的物质的量浓度应为_。28某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为：_、_。(2)A、B处反应的离子方程式分别为：_、_。29下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)中发生反应的化学方程式为：_。(2)中的实验现象为_，此实验说明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_ _。(4)中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性。(5)中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式是：_。30研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为：_。利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_L。31食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI；反应：3I26OH=IO5I3H2O，KII2KI3。(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份溶液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份溶液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份溶液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_；CCl4中显紫红色的物质是_。第二份溶液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。32A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AG各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。(2)写出A、B与水共同反应的离子方程式：_。33A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。(1)A的化学式为_，B的化学式为_，A最高化合价为_。(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为：_。(3)C的化学式为_，D的化学式为_。第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金一、单项选择题1现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是()。AA1Si合金 BA1CuMgMnSi合金 CAlMg合金 D表面有氧化铝膜的纯铝2某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()。ANa BMg2 COH DHCO3取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是()。A铝失去金属光泽 BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中表现还原性 CAl箔在空气中受热发生剧烈燃烧，火星四射DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落4有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量恰好相等。则合金中铝的质量分数为()。A30% B47.6% C52.4% D70%5等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的体积比是()。A366992 B926936 C111 D3216向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是()。A部分为 Al(OH)3沉淀，部分以Al3形式存在 B部分为Al(OH)3沉淀，部分为Al(OH)4C全部为Al(OH)3沉淀 D全部以Al(OH)4形式存在二、双项选择题7除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的溶液是()。A浓盐酸 B硫酸亚铁溶液 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液8将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()。A稀硝酸 B浓硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠三、非选择题9把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 molL1 HCl溶液。加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示：试回答：(1)A点沉淀物的化学式为_，理由是_ _。(2)写出A点到B点发生反应的离子方程式：_ _。(3)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g。(4)C点HCl溶液的体积为_mL。10某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：B_；C_；D_；E_。(3)写出、四个反应方程式，是离子反应的，要求写离子方程式。_；_；_；_。第2课时金属与金属材料一、单项选择题1能使铁溶解，生成沉淀的溶液是()。A稀H2SO4 BHCl溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液2不锈钢餐具光亮如新，长期使用不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了下列物质中的()。A铬、锰 B铬、铁 C铬、镍 D铬、碳3合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物。下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是()。FeCuZnAgAuW熔点/1 5351 083419.5960.81 0633 380沸点/3 0002 5959072 2122 7075 627A.Fe BAu CAg DW4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()。 A B C D5为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2有关而与SO无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是()。A观察无水硫酸铜粉末颜色 B稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化C往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化D往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化6取一定量的AgCu合金溶于足量的稀HNO3后，加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量与原合金相等，则合金中Ag的质量分数()。A75.26% B24.74% C37.5% D无法计算二、双项选择题7一块质量为4 g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2 g，则该合金可能是()。A铁镁合金 B铁铜合金 C铁锌合金 D铁铝合金8在含有Fe3和Cu2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有紫红色固体物质出现，溶液中存在的金属离子可能是()。AFe2 BFe3 和Fe2 CCu2 和Fe2 DCu2三、非选择题9含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金盐酸测定生成气体的体积(标准状况)实验设计2：铝镁合金NaOH溶液测定生成气体的体积(标准状况)实验设计3：铝镁合金盐酸溶液过量NaOH溶液过滤，测定沉淀的质量(1)写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式：_ _。(2)若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有_(写出3种仪器名称)。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是_(填化学式)；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数_。(3)下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是_(填序号)。A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 D都可以10金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着。在一位收藏者的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量绿色锈状物，则这肯定是_币。黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为：_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为：_ _，若除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为：_ _，充分反应后，这种金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币。表面一直未被氧化的原因是_。(3)若将金币、银币、铜币分别放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式：_ _。专题训练五金属元素性质一、单项选择题1关于钠的叙述中，不正确的是()。A钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B钠是银白色金属，硬度小、质软C金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 D钠的保存要注意防水、防空气22.3 g纯净金属钠在干燥空气中被完全氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是()。A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定3向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()。 4在蒸发皿中加热(低于800 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()。A氯化铁 B碳酸钾 C硝酸银 D高锰酸钾5将锌、铁、铝、镁四种金属中的其中两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()。A锌 B铁 C铝 D镁6陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量(即氧的用量)，使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是()。A蓝或绿、红、黑褐 B红或黄、蓝、紫褐 C蓝或绿、蓝、黑褐 D红或黄、红、紫褐7用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术。下列对用于饮用水净化处理的分析正确全面的是()。ANa2FeO4的溶液有强氧化性和强酸性，能消毒杀菌 B在Na2FeO4中Fe为6价，有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4中Fe为6价，有强氧化性，能消毒杀菌，其还原产物Fe3与水反应生成Fe(OH)3 胶体，还可使水中悬浮物凝聚沉降 DNa2FeO4的还原产物Fe2易水解为Fe(OH)2 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降8下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()。ANa和O2 BCa(OH)2和CO2 CFe粉和S粉 DNa2CO3和HCl9我国科学家曾参与研制的阿尔法磁谱仪随美国“发现号”航天飞机升入太空，探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是()。AFe3C BFe3O4 CFe2O3 DFeO10在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是()。AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe3O4、Fe2O3 CFeO、Fe2O3、Fe3O4 DFe2O3、Fe3O4、FeO11制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果烧杯中不可能出现的是()。A有铁无铜 B有铜无铁 C铁、铜都有 D铁、铜都无12镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是()。镁与热水反应生成H2，而铝则不能；铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高；镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液；常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸；镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料；镁和铝都可做还原剂，与某些氧化物反应。 A B C D全部13称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积(同温同压)的氢气，两份铝粉的质量比为()。A12 B13 C32 D1114现有100 mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1，c(Mg2)0.2 molL1，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4 molL1的NaOH溶液的体积是()。A25 mL B30 mL C5 mL D100 mL15水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于()。A3n B6n C6n D3n16下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()。A氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡 B氯化铁溶液中滴加几滴硫氰化钾(KSCN)溶液C氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解 D氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾(KSCN)溶液17在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是()。AAl3 BFe2 CFe3 DNH18现有100 mL 3 mol/L的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液。将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是()。A现象相同，沉淀质量不等 B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量相等 D现象不同，沉淀质量不等19向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.00 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()。A11.2 g B5.6 g C2.8 g D1.4 g20往FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()。A加入KSCN的溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Fe3 C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定有铜21有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()。A0.500 mol/L B1.00 mol/L C2.00 mol/L D3.00 mol/L22两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为()。A11 B12 C13 D21523现有4 mol Al及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转变为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最少应为()。 A6 mol B4 mol C16 mol D8 mol24下列反应中，相关示意图像错误的是()。ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中二、双项选择题25下列对金、银、铜的描述错误的是()。A金在电子工业中的用量占金在工业用量的90%以上B金在自然界中主要以化合态存在，可用物理方法提取C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银26下列反应的离子方程式书写不正确的是()。A钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2O=Al(OH)4H2C金属铝溶于盐酸：2Al6H=2Al33H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H227下列反应的离子方程式正确的是()。A向FeCl3溶液中加入 Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2B向FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2C向FeCl2溶液中滴入新制氯水：Fe2Cl2=Fe32ClD向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液：Fe22OH=Fe(OH)228为了回收某工厂废水中的贵重金属，可以向其中加入()。AFe BAl C硫酸亚铁 D硝酸29下列氧化物与铝粉混合可做铝热剂的是()。AFe2O3 BMnO2 CBaO DP2O530能使FeSO4与K