鲁迅中学2013年高考适应性考试化学部分.doc

鲁迅中学2013年高考适应性考试化学部分可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Cu：64 Li：7 N：14 Na：237下列说法不正确的是A光化学烟雾是大气中因光化学反应而形成的有害混合烟雾。如大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物。B肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C勒夏特列原理（化学平衡移动原理）适用一切动态平衡，包括溶解平衡D某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8下列图示与对应的叙述相符的是A图5表示0.001molL-1盐酸滴定0.001molL-1NaOH溶液的滴定曲线B图8所示图中的阴影部分面积的含义是v(正)v (逆)C图7表示的是Al3+与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存Al3+D图6所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之差为1。X+无电子，YX是有机物中常见官能团。组成为MYX的物质能溶解W2Y3型物质。下列说法不正确的是 A常压条件下，沸点：X2Y2XZBX、Y、M三种元素中的任意两种组合（11型）物质均是离子化合物C简单离子半径：YZMWDMW(YX)4和M3WZ6两种晶体的阴离子空间结构分别为正四面体和正八面体10下列说法正确的是A高聚物脲醛树脂的合成单体之一是CH3OHB按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色D化合物的分子式为C13H8O4N211下列说法正确的是A牙膏中的十二烷基硫酸钠主要起防腐剂的作用 B纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作点层析试样配制展开剂层析操作显色反应C测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL 210-4molL-1用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量D做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝片直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出12钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是 A乙装置阳极的电极反应式为C2O24e=CO2B若电解金属钛效率为，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量mol。C甲装置工作过程中OH向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2向阴极移动D在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少13某溶液中含如下离子组中的若干种：K+ 、Mg2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是A原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-B步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-C原溶液中肯定含有K+、 Fe2+、NO3-、SO42-、I-D为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀26（14分）根据试题要求回答下列问题：(1) Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀， 则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。(2) Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为_。(3) 已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2g纯净的Na2SO37H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g， 将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH。测得溶液的pH大于0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式_ _(4) A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N和H的质量比为7：1。则A的化学式为 。A的水溶液呈 （选填“酸”“碱”“中”）性，1 mol A最多可以与 mol_（选填“HCl”或“NaOH”）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式 。27（15分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点（）63.6597.885135503850沸点（）774882.91850（分解产生CO2）-4250金属钠和CO2在常压、890发生如下反应： 4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） + C(s,金刚石) H=1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否”）。（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） H=357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。（3）下图开关K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象x代表n(H2O)消耗，y代表nAl(OH)3，反应物足量，标明有关数据t/(min)H2N2NH31.501.000.500.930.380.310.750.500.25c/(molL1)2520404560（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H94.4kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3) ，放出的热量为 ； 25min时采取的措施是 ；（5）电厂烟气脱氮的主反应： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反应： 2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)；H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）。28（15分） 1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5，沸点267。1萘酚(性质与苯酚相似)熔点96，沸点278，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：C2H5OHH2SO4H2O1萘酚 1乙氧基萘将72g 1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。 A B C 乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。(3)为了检验产品乙酰水杨酸中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：序号操作现象结论检验取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡得无色溶液向试管中滴入 溶液 产品中有水杨酸重结晶将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液 ，抽滤有晶体析出精产品（4）用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1.00mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1.00 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；计算出产品纯度为_（只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸分子量为180）。29（14分）兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：(1) 反应中属于加成反应的是_(填序号)， 化合物E中的官能团的名称是_。(2) 反应中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成_(填结构简式)。(3) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_。. 既能发生水解反应，也能发生银镜反应；. 分子中有3种不同化学环境的氢。(4) 写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：_。(5) 已知：。写出以物质C为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH312345678910BCADCBBDBC11121314151617181920CACCBBCACCDAC26.(14分)(4)N2H4 碱性（1分，其余每格2分）、2mol HCl 27（15分）（1） K=1/c4(Na) c3(CO2)（1分） 否（1分） （2）6Na2O（s）+2C（s,金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3（l）H= 8.4kJ/mol（2分）；（3）（2分）（4）0.050mol(Lmin)-1 （2分） 47.2kJ （2分）有效数字错误或无单位扣1分 将NH3从反应体系中分离出去 （1分） (5) （随温度升高，N2的含量降低）（2分）;主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了