高一年级第十周化学周练(LAB).doc

高一年级第十周化学周练(LAB)命题人：严文娟一、选择题。1、已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 2、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定3、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4、下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关5、热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ6、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol17、下面关于中和热的描述正确的是：A在稀溶液中，所有酸和碱反应的反应热都相等B在稀溶液中，任何强酸和强碱反应的中和热都相等C在稀溶液中，1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等D1mol醋酸和1mol氢氧化钠反应放出的热量与1mol硫酸和1mol氢氧化钠反应放出的热量相等8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D9、下列说法正确的是 A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热10、下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol111、下列燃料中不属于化石燃料的是 A煤 B石油 C天然气 D水煤气12、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A用滴定管取所用药品BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度13、通常情况下，2molH2完全燃烧生成H2O（g）时放出484kJ的热量，而生成H2O（l）时放出527kJ的热量，则下列表达正确的是 AH2的燃烧热：H=-242KJ/molB2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H=-242KJ/molCH2O(g)= H2O(l)；H=+44KJ/molDH2O(l)=H2（g）+1/2O2（g）；H=+286KJ/mol14、已知在25，101kPa下，1g C6H14（己烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C6H14（l）192O2（g）6CO2（g）7H2O（l） H48.41 kJmol1B. C6H14（l）192 O2（g）6CO2（g）7H2O（g）H+ 4163 kJmol1C. C6H14（l）192 O2（g）6CO2（g）7H2O（g）H+ 48.41 kJmol1D. C6H14（l）192 O2（g）6CO2（g）7H2O（l） H4163 kJmol1 15、下列各项与反应热的大小无关的是A.反应物的状态B.生成物的状态 C.反应物的物质 D.表示反应热的单位 16、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热题号12345678910111213141516答案三、填空题。17、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3（g）的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：图中A、C分别表示 ； ； E的大小对该反应的反应热有无影响 ? ；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 理由是 。 图中H= KJmol-1；已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H为 。18、50ml 0.5molL1的盐酸与50ml0.55molL1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正： _。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。实验中改用 60 mL 0.50 mol L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。简述理由： 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50mL 0.50 molL1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。19、热化学方程式的书写已知0.4 mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。已知拆开1 mol HH键，1 molNH键，1 molNN键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。已知S(s) + O2(g) SO2(g)当有4NA个电子转移时，放出29723 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 。1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式 。酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式 。三、计算题。 20、有一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)； H=890kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566kJmol1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。19、 N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)；H= 641.6KJ/mol1N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g); H92kJmol1 S(s) + O2(g) SO2(g); H