高二化学第二学期期末试卷.doc

高二化学第二学期期末试卷第I卷（选择题 共72分）可能用到的原子量：一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质2、目前流行的“南极棉”保暖内衣，是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料，下列有关说法正确的是 （ ）A制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素 B因为纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤 C制作内衣的废弃物易造成“白色污染” D制作内衣的材料的主要成分是合成高分子3、下列烃乙烷 乙烯 乙炔 苯，分子中碳碳键长大小顺序正确的是 （ ）A BC D4、下列烃及烃的高聚物乙烷 苯 聚丙烯 聚异戊二烯 2丁炔 环已烷 邻二甲苯 裂解气 ，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使它褪色的是A B C D5、的名称是（ ）A2甲基3乙基丁烷 B3,4二甲基戊烷C2,3二甲基4乙基丙烷 D2,3二甲基戊烷6、下列物质金刚石四氯化碳甲烷氨气乙烯乙炔，具有正四面体结构的是AB CD全部7、C8H18全部受热裂化生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8等五种烃构成的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量是（ ）A114B57C38D不确定的值8、某烃的结构简式为CH3CH2CH=CHCCH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）A2、3、5B2、3、4C4、6、4D4、3、5二、选择题（本题包括10题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2，选两个且都正确的给4，但只要选错一个，该小题就为0分。）9、下列说法中正确的是（ ）A具有相同最简式的有机物一定互为同分异构体 B同系物具有相同的最简式 C互为同系物的有机物其分子结构必然相似 D互为同分异构体有机物其化学性质一定相似10、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：（ ）HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是A晶体的硬度与金刚石相当 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得11、某芳香族有机物C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基12、天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是（ ）A贫气易液化 B富气易液化C二者液化条件相同 D加压降温均有利于两者液化13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为7NAC0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD1 mol碳正离子（CH）所含的电子总数为8NA14、有4种有机物：CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）A B C D15、由两种气态烃组成的混合烃的总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）物质的量的变化关系如图所示。以下对混合烃组成的判断中正确的是（ ）A一定有乙烯B一定有甲烷C一定有丙烷D一定没有乙烷16、A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能与NaOH溶液反应，以下说法正确的是AA是乙烯，B是乙烷 BA是乙烯，B是乙炔 （ ） CA是乙醇，B是乙醛 DA是环己烷，B是苯17、我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发生紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如下：下列对苯丙醇胺的叙述错误的是（ ）A一定条件下，可以发生消去反应B一定条件下跟反应，可以发生苯环上的取代反应C具有弱碱性，可与强酸反应生成盐D具有弱酸性，可与强碱反应生成盐18、把1L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温同压下测定），若乙烯在1L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是（ ）Ay1x% By(11x%)Cy1x%0.5 Dy(11x%)0.5第卷（非选择题，共78分）三、本大题共3小题，共21分19、（3分）下列玻璃仪器洗涤方法正确的是A银镜反应后的试管用氨水洗涤B做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C盛装苯酚后的试管用烧碱溶液洗涤D实验室制取O2后的试管用稀HCl洗涤(4分)下列实验不能达到预期目的的是 （填标号，误选倒扣，不得负分） A实验室用无水乙醇加热至170，可制得乙烯 B只用新制氢氧化铜悬浊液（可以加热）可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来 C在混有杂质苯酚的苯中，加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯 D在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量，再加入乙醛溶液加热至沸腾，溶液中有红色沉淀产生。 E用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸20、（14分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a） （b） （c） （d） b d （电石、水）（ ）（ ） （溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。四、本大题共4小题，共39分21、（13分）绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须能充分利用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。根据上述叙述回答（1）（3）小题：（1）下列各项属于“绿色化学”的是 。A处理废弃物 B治理污染点 C减少有毒物 D杜绝污染源（2）1996年美国罗姆斯公司GLWillingham等人研制出对环境安全的船舶防垢剂“海洋9号”而获得了美国“总统绿色化学挑战奖”。“海洋9号”的结构简式为： 试回答下列问题： “海洋9号”的化学式为。4，5位碳原子上连接的两个氯原子能否发生取代反应？ (填“能”或“不能”)。如能发生，请举一例，用化学方程式表示： 。（3）现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产的流程相同：试回答下列问题：用化学方程式表示甲、乙、丙3个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程：甲厂以焦炭，空气和水为原料 。乙厂以天然气，空气和水为原料 。丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料 。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙3个工厂对原料的利用率最高的是 。22、（10分）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： （也可表示为：）丁二烯 乙烯 环已烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应 ，反应类型 ；反应 ，反应类型 23、（8分）有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示： D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8O2的有机物H。试回答：（1）写出结构简式：E 、H 。（2）写出A、B分别与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ； ；24、（8分）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CHC）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）六、本大题共2小题，共18分25、（8分）为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自已的方案能求出A的最简式，他们测得的在有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：甲方案：燃烧产物增重2.52克增重1.32克生成CO21.76克乙方案：燃烧产物增重5.60克减轻0.64克白色沉淀4克试回答：（1）甲、乙两生提出的实验方案能否求出A的最简式? 答：甲 乙 。 （填“能”或“不能”）（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。（如两个方案都不能，此小题不用回答）（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据?为什么?26、（10分）石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2CH2Cl2CH2CICH2C1CH2ClCH2C1CH2CHClHCl请回答以下问题：（1）已知反应中二氯乙烷的产率（产率实际产量/理论产量100%）为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。（计算结果保留1位小数）（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2CH24HClO22CH2ClCH2C12H2O由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。1、B 2、A 3、D 4、C 5、D 6、A 7、D 8、A9、C 10、B 11、D 12、BD 13、AB 14、D 15、BD 16、C 17、D 18、D19、（1）B、C（2）A、C、D20、（1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 HCCHBr2（或HCCH2Br2）（2）不能 a、c（3）H2S Br2H2S=S2HBr（4） c b （CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。21、（1）D（2）C11H19NOSCl2 能 （3）甲厂：CH2O（g）COH2COH2O（g） CO2H2 N23H22NH3 乙厂：CH4H2OCO3H2COH2O CO2H2 N23H22NH3丙厂：C5H125H2O5CO11H2COH2O（g）CO2H2 N23H22NH3 由甲厂生产过程化学方程式可得如下关系：C2H2O（g）2H2CO2 得n(H2)n(CO2)21由乙厂生产过程化学方程式可得如下关系：CH42H2O4H2CO2 得n(H2)n(CO2)41由丙厂生产过程化学方程式可得如下关系：C5H1210H2O（g）16H25CO2 得n(H2)n(CO2)3.31由合成尿素CO(NH2)2反应方程式：2NH3CO2CO(NH2)2H2O n(H2)n(CO2)31三家厂的原料气H2和CO2物质的量之比，只有丙厂接近31，故丙厂的原料利用率最高。22（1）（或）（或）（2）H2O（或H2O）消去反应十H2 （或十H2）加成反应23、（1）E：CH3CHO；H：CH3COOCH2CH3（2）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBrHCOOCH2CH3 + NaOH HCOONa + CH3CH2OH 24、（1）C24H12 （2