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文档简介

几种常见的碱 复习课 第二课时【学习目标】 1、熟练掌握碱的性质及相关的化学方程式2、通过练习、讨论、展示等方式熟练梳理知识脉络，能运用所学知识解决实际问题3、全力以赴，用心复习，体验学习带来的快乐，体会化学实验的重要性【学情分析】 在新课讲授的过程中，学生已对碱的知识有了基本的了解，但还没能掌握碱的化学性质，特别是对常见实验探究题的认识，还没有清晰的思路，另对酸碱的化学生活化、社会化还没有较深的体会，通过这节课的学习，一方面旨在让学生掌握酸碱的化学性质，另一方面会用化学知识解决生活中的一些问题。【知识清单】 知识点一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质一、氢氧化钠（俗名：火碱、烧碱、苛性钠）1、白色片状固体2、极易溶于水且放大量热3、易吸收水分而潮解（作为某些气体干燥剂，但注意，CO2、 SO2、HCl、H2S不能用氢氧化钠干燥。）可以吸收空气中的二氧化碳变质，所以要密封保存。二、氢氧化钙（俗称熟石灰,消石灰）1、白色粉未状固体2、 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰工业制法：CaO+H2O = Ca(OH)2知识点二、常见碱的化学性质（不同碱化学性质相似的原因是溶液中都含有OH- ）1.跟指示剂的反应能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色2、碱+非金属氧化物盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、酸+碱盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、碱+盐新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH牛刀小试：吸收二氧化碳最好用（ ），验证二氧化碳用（ ）A、氢氧化钠 B、氢氧化钙碱的通性：、能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚酞变红色2、碱非金属氧化物盐水3、酸碱盐水4、碱盐新盐新碱知识点三：1、氢氧化钠在空气中很容易变质，如何检验氢氧化钠已经变质？2、怎样检验氢氧化钠是部分变质还是全变质？课堂练习布置作业碱专题练习板书设计： 几种常见的碱 复习课 第一课时一、 氢氧化钠1、物理性质潮解2、用途做某些气体的干燥剂二、氢氧化钙1、物理性质2、工业制法3、用途三、碱的通性 课堂练习：1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（ ）A、 H2 、O2、 CO B、H2、 O2、 CO2 C 、H2 、 SO2、 CO2 D、O2 、CO、CO2aXY2、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么当X为CO2，那么Y为_当Y为水，则X应为_3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应
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