高三化学第一学期第四次月考试卷.doc

高三化学第一学期第四次月考试卷 可能用到的数据：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 N 14 Na 23 一、选择题（每题只有一个答案符合题意并将答案填于答案卡中）1 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加少量CH3COONa固体 B加水C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉2 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ） A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3 因与血红蛋白作用而引起中毒的气体是 （ ）ACO2BNOCNO2DSO2 4 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ） AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)5 如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则可能 （ ） A收集到NO B收集到NO2 C收集到O2 D收集不到任何气体6 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 （ ）A最高化合价是5B氢化物的通式为RH5C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸7 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol8 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL-1，下列判断正确的是 （ ）AX=1 B B的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50molL-1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%9 铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是 （ ）A溴水 BFeCl3 CKNO3 DNa2CO310 下列离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4、K、SO42、SCN- B在PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO3 C在PH=14的溶液中：K+、S2-、SO32、SO42 D水溶液中：Na+、Al3+、Cl-、AlO211 下列微粒与NH4+具有相同质子数和电子数的是 （ ）ANH3BNeCNa+ DH2O12 有一未完成的离子方程式为 +XO36H3X23H2O，若X为主族元素，据此判断：X元素的最高化合价为 （ ）A+1 B+4 C+5 D+713 一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡则下列说法正确的是 （ ） ANH3的百分含量不变 BN2的体积分数增大CN2的转化率增大 DNH3的百分含量增大14 反应2X(g)Y(g) 2Z(g)热量，在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间（）的关系如2-16图所示。则下述判断正确的是 A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p2 （ ） 15 有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 （ ） A正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） B正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） C正反应是放热反应，（m+n）（p+q） D正反应是放热反应，（m+n）（p+q） 16 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)217 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 （ ）A. CH4和NH3 B. HCl、H2和COC. HCl和CO D. HCl、CO和CO218能够说明可逆反应H2(气)I2（气）2HI（气）已达平衡状态的是（ ）A一个HH键断裂的同时有一个HI键形成B一个II键断裂的同时有二个HI键形成C一个HH键断裂的同时有一个HH键形成D一个HH键断裂的同时有二个HI键形成19 如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置， 则原试管中NO为（ ） A 6mL B12mL C16mL D18mL20 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C D不能确定二、填空题（请将21-23的答案也填于答案卡中）21（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有 性；（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有 性；（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有 性；（4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为13。22 物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答：（1）写出C、D和H的化学式： C： ；D： ；H： 。（2）写出反应的化学方程式： 23在密闭容器中，通入Amol H2和BmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，（1）生成NH3的物质的量为_ （2）平衡时H2的转化率为_ （3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变_；逆反应速率变_；N2转化率变_ 班级 座号 姓名 （ 密封线内不答题 ） 答题卡一、选择题（每题只有一个答案符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21（1具有 性；（2）有 性； （3 ）有 ；（4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为13。22 试回答： （1）写出C、D和H的化学式： C： ；D： ；H： 。 （2）写出反应的化学方程式： 23 （1）生成NH3的物质的量为- （2）平衡时H2的转化率为_ （3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变_；逆反应速率变_；N2转化率变_。24 将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示 达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol. L -1 。若改变反应条件下，在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示， 在乙条件下（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 三、实验题25为了验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，某学生实验小组利用下图所示装置（加热及固定装置均已略去），设计了两个实验方案。其中E是用于鼓入空气的双连打气球。 方案一：A为H2的气体发生装置 （1）实验仪器连接完毕，关闭活塞K，如何检查BC装置的气密性？ _。 （2）实验开始时，首先要在试管C处检查H2的纯度，其目的是： _。 （3）为验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由E向试管D中鼓入空气，可观察到的现象是_，产生上述现象的原因是（用化学方程式表示）_。 （4）试管C中盛有的是NaOH溶液，作用是_。 方案二：A为CO2的气体发生装置 （1）装置A中发生反应的化学方程式为：_。 （2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是（填序号）_，若无其他任何可选仪器，你认为合理的改进措施是_。 （3）若试管C中盛有的是澄清石灰水，反应过程中在该溶液中观察到的现象是_。 参考答案题号12345678910答案DCBDDADBDC题号11121314151617181920答案CDACBCCCBC21（1不稳定 性；（2）有易挥发 性； （3 ）有强氧化性；（4）浓硝酸 和浓盐酸 22 （1 C：Fe ；D：N O ；H： Mg 。 （2）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C23 （1）生成NH3的物质的量为_2(B-C)_mol_ （2）平衡时H2的转化率为_3(B- C)_/ A_ （3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变_大_；逆反应速率变_大_；N2转化率变_大_。24 (1)0.05molL1； (2)； (3) 4a +