黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高一化学寒假假期检测试题.doc

黑龙江省牡丹江市2017-2018学年高一化学寒假假期检测试题相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64第I卷（选择题，共46分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14小题，计28分）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是() A小苏打在生活中可用做发酵粉 B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D碳酸钠常用于治疗胃病2 下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融NaOHD向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-3经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：Na2SO3KIAlCl3FeCl2AgNO3NaOH 会使配制的溶液变质的是（） ABCD4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A1.8g的NH4+离子中含有NA个电子 B标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子 C常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子 D1 molL-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+5在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Fe2、NO、SCN BAl3、Fe2、Cl、NOCK、Na、NO、HCO3 D Na、Ba2、NO、 Cl6下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：品红溶液 氯水 滴有酚酞的NaOH溶液 滴有淀粉的碘溶液 酸性KMnO4溶液()A B C D7. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是() A. NH3 B. O2 C. H2O D.CO28.下列物质之间 的转化不能通过一步化合反应实现的是()A Al2O3 Al（OH）3 B FeCl3FeCl2C . Fe（OH）2Fe（OH）3D Na2CO3NaHCO39. 使0.15molMnO2与过量的12molL-1的浓盐酸反应，使50mL12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）()。A一样多 B后者较前者多 C前者较后者多 D无法比较10.下列各组溶液在只提供胶头滴管和试管，不其他试剂就可以区别的是 ()CaCl2和Na2CO3溶液 NaOH溶液和AlCl3溶液 NaHCO3溶液和盐酸 稀硫酸和Na2CO3溶液NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液 NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 CuSO4溶液和NaOH溶液 A B C D 11下列离子反应方程式正确的是 ( ) A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2OBNa与H2O反应：Na+2H2O=Na+2OH-+ H2C过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO32OH-= CaCO3+ 2H2O+CO32-D碳酸氢钙和盐酸反应HCO3H= CO2H2O12下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu13.下列有关实验操作说法中，不正确的是() 做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液 过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色 验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 A、 B、 C、 D、14FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共6小题，计18分.）15硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用： Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OCu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O下列说法正确的是()A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行16. 如图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）a中溶液b中溶液气体XA饱和食盐水KI-淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO2A、AB、BC、CD、D17将14铁粉溶于1稀硝酸中恰好完全反应，放出气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g,则原溶液中硝酸的溶度为()A.0.4L/l B.0.6L/l C0.8L/l D1.0L/l18将充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为()19向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是() A原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L B通入CO2的体积为448mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：120向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是() A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算第II卷（非选择题，共54分）21.（9分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_ ；（2）该反应中发生还原反应的过程是 _ ； （3）写出该反应的化学方程式_ ；（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L（5）K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为_。22. （8分） X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）_；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（4）检验W气体的方法是_ 23（13分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3三种酸的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题:（1）锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐可以是。（2）装置B中所盛的试剂为，其作用是 。（3）装置C中所盛的试剂是溶液，C中反应的离子方程式是 。（4）该实验中所用稀盐酸是用溶质质量分数为36.5%，密度为1.2gmL1的浓盐酸配制的，欲用该浓盐酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀盐酸100mL。 所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 _、 _、 _。 用中所选仪器量取浓盐酸的体积为_mL。 下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_ A.取浓盐酸时俯视 B.量取浓盐酸后，把量筒洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶中 C.定容时俯视 D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线24（15分）纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作的名称是_。（2）试剂是_，样品中加入过量试剂时反应的离子方程式是_。（3）溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明： _ _（4）溶液中通入某气体，该气体可以是_（任写一种的化学式），写出该反应的离子方程式_ （5）若取50.0mL某浓度的试剂与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为 molL-125（9分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H、NH4、Na、Al3、Fe3、I、CO32、SO42、AlO2。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。该溶液的焰色反应没有黄色；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。（1）该溶液中肯定含有的离子是_已确定阳离子的物质的量之比为_（2）肯定不含的离子是_。（3）不能确定的离子是_，（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式_ 答案第I卷（选择题，共46分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14小题，计28分）1.D 2.B 3. A 4.A 5. D 6.D 7. B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C 13.A 14.C 二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共6小题，计18分.）15. C 16.B 17.C 18. C 19.D 20.C第II卷（非选择题，共54分）21.（9分） (1) H2O2（1分） (2 ) H2CrO4；Cr(OH)3（2分）(3)（2分）(4) 3.36 （2分） （5）2.4081023（2分）22.（8分） （1）Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4；（2）N2； NO2（3）1：2 （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH323.（13分）（1）碳酸钠（2）饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl气体（3）Na2SiO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-）（2分） （4） 量筒、 100mL容量瓶、胶头滴管（共3分） 4.2（2分）BC（2分）24.(15分) （1）过滤（2分）（2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）（3）Fe2+（1分） 取溶液少量于试管