高三化学复习--原电池.doc

高考化学复习原电池要点一：原电池原理及其应用1.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：（1）此装置工作时，可以观察到的现象是 ，电池总反应式为 。（2）以上电池称为 ，其中，锌为 极，铜为 极，中间通过盐桥连接起来。（3）电池工作时，电子从 经过导线流向 ，硫酸锌溶液中SO42-向 移动，硫酸铜溶液中SO42-向 移动。（4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过 移动来导电的。在工作时，K+移向 ，Cl-移向 。（5）在电池中，电流从 经导线流向 ，再经 、盐桥、 流回铜电极。2. 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。石墨KI溶液FeCl3溶液灵敏电流计盐桥甲乙(1) 反应开始时，乙中石墨作 极，发生 反应（氧化或还原）,甲中石墨电极上 离子被还原。（2）一段时间后电流计读数为零，因为 （3）电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可以观察到的现象是 。此时乙中石墨作 极，电极反应为 要点二：原电池正负极的判断与电极反应式的书写1.(1) 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_ 电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)2012海南化学卷13（N2H4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 （肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成N2和水蒸气）22012新课程理综化学卷26(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。C2H43. 固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。 正极：_；负极：_(填电极a或电极b)。O2移向_极(填“正”或“负”)。 当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为 正极：_； 负极：_。练习：1.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲装置的名称是_；乙装置的名称是_；Zn为_极；Pt为_极。 (2)写出电极反应式：Cu极_；C极_。 (3)当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_； 乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_。 (4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，开关闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。 (5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将_。 2.（09年海南化学15）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案：一、1.（1）电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有铜析出。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(2)原电池 负 正（3）锌电极 铜电极 锌极 盐桥（4）离子 硫酸铜溶液 硫酸锌溶液（5）铜电极 锌电极 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 2.（1）负 氧化 Fe3+（2）反应达到平衡状态（3）电流计指针偏转方向相反正 I2+2e-=2I- 二、1.（1）a CH4-8e+OH-=CO32-+7H2O 减小（2）N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O2. 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OFeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH- 3.a b 负正极：O2+4e-=2O2-负极：C2H4+6O2- -12e-=2CO2+2H2O练习：1.（1）原电池 电解池 负 阳（2）2H+2e-=H2 Cu2+2e-=Cu(3)6.4g 22.4L(4)无（5）增大 增大2（