福建师范大学大学化学上期末试卷2.pdf

更多免费本科考研试卷更多免费本科考研试卷 尽在尽在试卷吧试卷吧 福建师范大学化学与材料学院 福建师范大学化学与材料学院 应用化学 高分子材料与工程 环境科学 专业 应用化学 高分子材料与工程 环境科学 专业 大学化学 大学化学上册上册 试卷 样卷 2 试卷 样卷 2 试卷类别 闭卷 考试时间 120 分钟 专业 学号 姓名 题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 得 分 评卷人 一 选择题 共 25 题 50 分 每题 2 分 1 已知某溶液 pH 11 90 其 H 浓度为 mol L A 1 10 12 B 1 3 10 12 C 1 26 10 12 D 1 259 10 12 2 下列计算的结果应以 位有效数字报出 A 5 B 4 C 3 D 2 3 如果体系经过一系列变化 最后又变到初始状态 则体系的 A Q 0 W 0 U 0 H 0 B Q 0 W 0 U 0 H Q C Q W 0 U Q W H 0 D Q W 0 U Q W H 0 4 硫酸瓶上的标记是 H2SO4 75 0 质量分数 密度 1 72 g cm 3 相对分子质量 98 0 该酸的物质的量浓度是 A 10 2 mol dm 3 B 13 2 mol kg 1 C 16 6 mol dm 3 D 13 2 mol dm 3 5 主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目 而不决定于这些粒子的性质的特性叫 A 依数性 B 各向同性 C 等电子性 D 相似相溶性 6 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时 若弱酸和NaOH的浓度都比原来大十倍 则滴定曲线中 A 化学计量点前后 0 1 的 pH 均增大 B 化学计量点前后 0 1 的 pH 均减小 C 化学计量点前 0 1 的 pH 不变 后 0 1 的 pH 增大 D 化学计量点前 0 1 的 pH 减小 后 0 1 的 pH 增大 7 下列四种表述中正确的是 1 1 绝对误差是测定值与真值之差 2 2 偏差是测定值与平均值之差 0000 1 更多免费本科考研试卷更多免费本科考研试卷 尽在尽在试卷吧试卷吧 3 3 在清除系统误差的前提下 误差为 0 4 总体平均值就是真值 A 1 2 B 1 3 C 2 3 D 1 4 8 对于反应 BrO3 6I 6H Br 3I2 3H2O 已知 BrO3 Br 1 44V I2 I 0 55V 则此反应 25 平衡常数的对数 lgK 为 A 1 44 0 55 0 059 B 3 1 44 0 55 0 059 C 6 1 44 0 55 0 059 D 2 6 1 44 0 55 0 059 9 在 76 和 104 kPa 时 某物质的蒸气密度为 1 71 g L 1 则该物质的相对分子质量为 A 16 3 B 60 0 C 48 4 D 47 7 10 已知 HCN aq 与 NaOH aq 反应 其中和热是 12 1 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l 55 6 kJ mol 1 则 1 mol HCN 在溶液中电离的热效 应 kJ mol 1 是 A 67 7 B 43 5 C 43 5 D 99 1 11 已知 H3PO4的 pKa1 2 18 pKa2 7 20 pKa3 12 36 今有一磷酸盐溶液 pH 4 16 其主 要存在形式是 A HPO42 B H2PO4 C HPO42 H2PO4 D H2PO4 H3PO4 12 已知 H3PO4的 Ka1 7 6 10 3 Ka2 6 3 10 8 Ka3 4 4 10 13 HAc 的 Ka 1 76 10 5 NH3的 Kb 1 77 10 5 为了配制 pH 10 0 的缓冲溶液 最好选用下列试剂中的 A KH2PO4 与 K2HPO4 B HAc 与 NaAc C NH4Cl 与 NH3 D NaAc 与 HCl 13 在定量分析中 精密度与准确度的关系是 A 精密度是保证准确度的前提 B 精密度高 准确度也就高 C 精密度高 准确度必然高 D 准确度是保证精密度的前提 14 某温度时 化学反应 A BA2B 的平衡常数 K 1 104 那么在相同温度下 反应 A2B2A B 的平衡常数为 A 1 104 B 1 100 C 1 10 4 D 1 10 8 15 某温度时 下列反应已达平衡 CO g H2O g CO2 g H2 g 41 2 kJ mol 1 为提高 CO 转化率可采用 A 压缩容器体积 增加总压力 B 扩大容器体积 减少总压力 C 升高温度 D 降低温度 16 在 pH 5 0 的六次甲基四胺缓冲溶液中 用 EDTA 滴定 Pb2 化学计量点后 pPb 的叙述中 E E mrH 2 mrH 更多免费本科考研试卷更多免费本科考研试卷 尽在尽在试卷吧试卷吧 正确的是 A 与 lgK PbY 和 c Pb2 有关 B 只与 lgK PbY 有关 C 只与 c Y 有关 D 只与 c Pb2 有关 17 17 在标准铜锌原电池的 Cu2 Cu 半电池中 添加少量固体 CuSO4 在 Zn2 Zn 半电池 中加入氨水 与标准电动势相比 下列结论正确的是 A 电动势增大 B 电动势减小 C 电动势不变 D 无法确定电动势如何变化 18 CaC2O4的 Ksp为 2 6 10 9 要使 0 020 mol L 1CaCl2溶液生成沉淀 需要的草酸根离 子浓度是 A 1 3 10 7 mol L 1 B 1 0 10 9 mol L 1 C 5 2 10 10 mol L 1 D 2 2 10 5 mol K 1 19 已知 Fe3 Fe2 0 77 V Br2 Br 1 07 V H2O2 H2O 1 78 V Cu2 Cu 0 34 V Sn4 Sn2 0 15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是 A Fe3 Cu B Fe3 Br2 C Sn2 Fe3 D H2O2 Fe2 20 在 反应式中 配平后各物种的化 学计量数从左至右依次为 A 5 2 8 10 2 4 B 3 1 8 6 1 4 C 2 5 8 4 5 4 D 5 2 16 10 2 8 21 用重量法测定试样中的钙含量时 将钙沉淀为草酸钙 高温 1100 灼烧后称量 则钙的换算因数为 A B C D 22 0 18 mol L 1苯甲酸溶液的 pH 是 Ka 6 3 10 5 A 0 18 B 2 47 C 4 94 D 4 20 23 下面四种情况中能造成系统误差的是 1 1 在空气中放置的基准物质直接进行称量 2 2 指示剂选择错误 3 3 容量仪器未经校准 4 4 过滤沉淀时发生穿滤 A 1 2 B 1 3 C 2 3 D 2 4 24 浓度相同的 CO32 S2 C2O42 三种碱性物质溶液 其碱性强弱由大至小的排列顺序是 OHMngCOHMnOOC 2 2 24 2 42 更多免费本科考研试卷更多免费本科考研试卷 尽在尽在试卷吧试卷吧 A CO32 S2 C2O42 B S2 CO32 C2O42 C S2 C2O42 CO32 D C2O42 CO32 S2 已知 Ka1 H2CO3 4 4 10 7 Ka2 H2CO3 4 7 10 11 Ka1 H2S 9 5 10 8 Ka2 H2S 1 3 10 14 Ka1 H2C2O4 5 6 10 2 Ka2 H2C2O4 5 4 10 5 25 叙述 Na2H2Y 溶液以 Y4 形式存在的分布系数 x Y4 时 说法正确的是 A x Y4 随酸度的增大而增大 B x Y4 随 pH 的增大而减小 C x Y4 与 pH 的大小无关 D x Y4 随 pH 的增大而增大 得 分 评卷人 二 填空题 共 10 题 20 分 每小题 2 分 26 分别含有 0 02 mol L Co2 Ca2 的两种溶液 以 EDTA 滴定时允许的最小 pH 值分别是 与 已知 lgK CoY 16 31 lgK CaY 10 69 不同 pH 下的 lg Y H 值如下 pH 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 0 10 0 lg Y H 10 60 8 446 454 653 322 271 280 45 27 用 H2C2O4 2H2O 及 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 标定 KMnO4时 三种物质的基本单元分别是 及 28 EDTA 是 的简称 它与金属离子形成螯合物时 其螯合比一 般为 29 酸碱指示剂的理论变色点是 用指示剂的 K HIn B 表示 变色范围可用公式 表示为 30 反应 2N2 g O2 g 2N2O g 在 298 K 时 为 164 0 kJ mol 1 则反应的 kJ mol 1 31 31 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数 固定称取矿样 1 000 g 为使滴 定管读数恰好为 w Cu 则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成 mol L 已知 M Cu 63 55 g mol 1 32 用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数 将试样溶解后 定容于 100mL 容量瓶中 用移液 管吸取 25mL 进行测定 最后用下式计算 mrH mrU 更多免费本科考研试卷更多免费本科考研试卷 尽在尽在试卷吧试卷吧 0 04346 9 36 63 546 w Cu 100 结果应表示为 1 0247 25 100 1000 33 将 K 沉淀为 K2NaCo NO2 6 沉淀洗涤后溶于酸中 用 MnO4 滴定 NO NO Co3 Co2 此时 n K n MnO4 是 34 在如下络合滴定反应中 M Y MY L OH ML M OH ML2 M OH 2 以各物种的平衡浓度表示化学计量点时 M c M 35 如果用反应 Cr2O 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 设计一个电池 在该电池正极 进行的反应为 负极的反应为 得 分 评卷人 三 计算题 共 5 题 25 分 每小题 5 分 36 根据下列反应的吉布斯自由能变求 N2O4的标准吉布斯生成自由能 N2 g O2 g NO g 1 1 86 69 kJ mol 1 NO g O2 g NO2 g 2 2 34 85 kJ mol 1 2NO2 g N2O4 g 3 3 5 39 kJ mol 1 37 向1 00 L 0 100 mol L 1的 HCl 溶液中 加入多少克 NaAc 方能使溶液的 pH值变为 4 46 已知 pKa HAc 4 76 M NaAc 82 03 g mol 1 2 3 2 7 2 1 2 1 mrG 2 1 mrG mrG 更多免费本科考研试卷更多免费本科考研试卷 尽在尽在试卷吧试卷吧 38 将某碳酸钙试样 0 1914 g 溶于盐酸 并将钙沉淀为 CaC2O4 用稀 H2SO4溶解沉淀 再 用 KMnO4溶液滴定所得溶液需 36 50 ml 该 KMnO4溶液 35 57 ml 相当于 0 2383 g Na2C2O4 空白测定需 0 08 ml KMnO4 计算试样中 CaO 的质量分数 已知 M Na2C2O4 134 0g mol M CaO 56 08g mol 39 将 0 和 98 66kPa 下的 2 00mL N2与 60 和 55 33kPa 下的 50 0mLO2混合于 50mL 容 器内后降温至 0 问此混合物中 O2的摩尔分数及总压力是多少 40 假定在 pH 2 00 时 用 0 0100 mol L 1的 EDTA 滴定 0 0100 mol L 1的 Fe3 计算计量 点时游离 Fe3 的浓度 已知 Fe EDTA 配合物 lgK 25 42 pH 2 00 时 lg Y H 13 51 此时 Fe3 的副反应可忽略 更多免费本科考研试卷更多免费本科考研试卷 尽在尽在试卷吧试卷吧 得 分 评卷人 四 问答题